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Ejemplo 1. Medio ácidoOHSOKI)(SOCrSOHHIOCrK 242234242722 +++→++ (Ecuación molecular)Escribimos la ecuación en forma iónica...
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RAECCIONES REDOX Y BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS

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  1. 1. Balanceo de reacciones redox por el método ión-electrón www.vaxasoftware.comMedio ácido1) Escribir la ecuación en forma iónica.2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.3) Balancear los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.4) Balancear los átomos hidrógeno añadiendo iones H+.5) Balancear las cargas añadiendo electrones e−.6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada.8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada.Medio básico1) Escribir la ecuación en forma iónica.2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.3) Balancear los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.4) Balancear los átomos hidrógeno añadiendo iones H+.5) Neutralizar los iones H+añadiendo iones OH−a cada lado de la semirreacción para formar H2O.6) Balancear las cargas añadiendo electrones e−.7) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.8) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada.9) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada.
  2. 2. Ejemplo 1. Medio ácidoOHSOKI)(SOCrSOHHIOCrK 242234242722 +++→++ (Ecuación molecular)Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos las especies que cambian de número de oxidación:OHICrSOKSOIHOCrK 223-24-24--272 ++++→++++ ++++OHICrSOKSOIHOrCK 22032-42-4-2-726++++→++++ +++++Semirreacción de reducción del dicromato:+→ 3-272 CrOCrBalanceamos los átomos de cromo:+→ 3-272 Cr2OCrBalanceamos los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O:O7HCr2OCr 23-272 +→ +Balanceamos los átomos de hidrógeno añadiendo iones H+:O7HCr2H14OCr 23-272 +→+ ++Balanceamos la carga añadiendo electrones e−:O7HCr2e6H14OCr 23-272 +→++ +−+Semirreacción de oxidación del yoduro:2Balanceamos los átomos de yodo:II →-2Balanceamos la carga añadiendo electrones e-I2I →−:-e2I2I 2-+→Multiplicamos cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.Sumamos las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada.1 x [ ]O7HCr2e6H14OCr 23-272 +→++ +−++ 3 x [ ]-e2I2I 2-+→(Ecuación iónica global balanceada)OH7I3Cr2H146IOCr 223--272 ++→++ ++Añadimos los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada:OH7SOKI3)(SOCrSOH46HIOCrK 242234242722 +++→++
  3. 3. Ejemplo 2. Medio básicoKOHICrClKClOHKIOCrK 232722 ++→+++ (Ecuación molecular)Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos las especies que cambian de número de oxidación:−+−+−+++++→++++ OHKIClCrOHClIOCrK 232--272Semirreacción de reducción del dicromato:+→ 3-272 CrOCrBalanceamos los átomos de cromo:+→ 3-272 Cr2OCrBalanceamos los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O:O7HCr2OCr 23-272 +→ +Balanceamos los átomos de hidrógeno añadiendo iones H+:O7HCr2H14OCr 23-272 +→+ ++Neutralizamos los iones H+añadiendo iones OH−a cada lado de la semirreacción para formar H2O:−+−+++→++ 14OHO7HCr214OHH14OCr 23-272−+++→+ 14OHO7HCr2OH14OCr 232-272−++→+ 14OHCr2OH7OCr 32-272Balanceamos la carga añadiendo electrones e−:−+−+→++ 14OHCr26eOH7OCr 322-72Semirreacción de oxidación del yoduro::2Balanceamos los átomos de yodo:II →-2Balanceamos la carga añadiendo electrones e-I2I →−:-e2I2I 2-+→Multiplicamos cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.Sumamos las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global balanceada:1 x [ ]−+−+→++ 14OHCr26eOH7OCr 32-272+ 3 x [ ]-e2I2I 2-+→(Ecuación iónica global balanceada)−+++→++ OH14I3Cr2OH76IOCr 232-2-72Añadimos los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global balanceada:KOH14I3CrCl26KClOH76KIOCrK 232722 ++→+++www.vaxasoftware.com

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