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Numeros cuanticos

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Numeros cuanticos

  1. 1. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD • SOMERFIELD MODIFICA EL MODELO DE BOHR. • INTRODUCE EL CONCEPTO DE SUBNIVELES PARA EXPLICAR LA UBICACIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS DIFERENTES NIVELES DE ENERGÍA. • INDICADOS POR EL NÚMERO CUÁNTICO l SUBNIVELES: s,p,d y f • EXPLICÓ QUE LOS NIVELES NO SOLO ERAN CIRCULARES SINO TAMBIEN ELÍPTICOS
  2. 2. PRINCIPIO DE DUALIDAD • LOS ELECTRONES , AL IGUAL QUE LOS FOTONES (CUANTOS DE ENERGÍA LUMINOSA) SE COMPORTAN COMO PARTÍCULAS (masa) Y COMO ONDAS(energía)
  3. 3. Louis De Broglie • Afirmaba que un haz de electrones debería mostrar características ondulatorias y comportarse como un haz de luz. Esta explicación sobre la naturaleza ondulatoria del electrón le valió el premio Novel en 1929.
  4. 4. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG: • Heisenberg afirmaba que era imposible establecer con presición tanto la posición como la energía de un electrón . • Principio de Heisenberg “ es imposible establecer la trayectoria específica de un electrón”
  5. 5. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE SCHRÖDINGER • SCHRÖDINGER CONSIDERÓ A ELECTRON COMO UNA ONDA Y DESARROLLÓ UNA ECUACIÓN MATEMATICA EN LA CUAL DESCRIBE TANTO SU COMPORTAMIENTO ONDULATORIO COMO DE PARTÍCULA, EN ESTA ECUACIÓN INTRODUCE LOS SIGUIENTES NÚMEROS CUÁNTICOS:
  6. 6. NÚMEROS CUÁNTICOS Número Cuántico Rango de valores Describe Principal, n 1, 2, 3, .... Nivel energético Secundario, l, Desde 0 hasta n- 1 Forma del orbital Magnético, m Desde - l hasta + l Orientación espacial Espín, s ± 1/2 Espín del electrón
  7. 7. n= PRINCIPAL • VALORES= 1,2,3….7 • DEFINE: NIVEL ENERGETICO No. MAX. DE ELECTRONES POR NIVEL N° e= 2n2
  8. 8. l= AZIMUTAL • VALORES= 0,1,2,3….(n-l) • DEFINE: FORMA DE LOS ORBITALES POR MEDIO DE LOS SUBNIVELES s= SPHERICAL 1 orbital 2 e max p= PRINCIPAL 3 orbitales 6 e max d= DIFUSSO 5 orbitales 10 e max f= FUNDAMENTAL 7 orbitales 14 e max
  9. 9. ORBITALES s Y p
  10. 10. ORBITALES d
  11. 11. ORBITALES f
  12. 12. MAGNÉTICO • VALORES= -1,0,1 • DEFINE ORIENTACIÓN EN EL ESPACIO DE CADA SUBNIVEL
  13. 13. DE GIRO O SPIN • VALORES= +1/2, -1/2 • DEFINE: EL GIRO DEL ELECTRON A FAVOR O EN CONTRA DE LAS MANECILLAS DEL RELOJ
  14. 14. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA • REPRESENTACIÓN SIMBÓLICA DE LA DISPOSICIÓN DE LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO EN LOS DIFERENTES SUBNIVELES (s,p,d y f) • UTILIZANDO EL DIAGRAMA DIAGONAL
  15. 15. DIAGRAMA DIAGONAL
  16. 16. ORBITAL • ES UN ESTADO DE ENERGÍA DENTRO DE UN ÁTOMO QUE PUEDE CONTENER COMO MÁXIMO: 2 ELECTRONES EL ORBITAL SE PUEDE ENCONTRAR: VACIO SEMILLENO LLENO
  17. 17. El principio de exclusión de Pauli quiere decir que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales. Dentro de cualquier átomo 2 electrones se aparearan , cuando sus números cuánticos n,m,l sean iguales y sus números de spin sean + ½ y -1/2
  18. 18. REGLA DE HUND • “LOS ELECTRONES TIENDEN A OCUPAR EL MÁXIMO NÚMERO DE ORBITALES EN UN SUBNIVEL DADO” • EJEMPLO: 8 o

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