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Soluciones Químicas

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Soluciones Químicas

  1. 1. T e m a : SOLUCIONES
  2. 2. OBJETIVO: <ul><li>Al término del tema los alumnos comprenderán de manera teórica los procedimientos adecuados para preparar soluciones físicas aplicando las fórmulas correspondientes a fin de calcular la concentración de soluto y solvente. </li></ul>
  3. 3. SOLUCION O DISOLUCION <ul><li>Las soluciones son mezclas homogéneas y están formadas por dos o más sustancias puras, el disolvente y el soluto. </li></ul><ul><li>SOLUTO: Es la sustancia disuelta en una solución; por lo regular presente en menor cantidad que el disolvente. </li></ul><ul><li>SOLVENTE o DISOLVENTE: Sustancia que va a disolver al soluto; por lo general presente en mayor cantidad que el soluto. </li></ul>
  4. 4. TIPOS DE SOLUCIONES <ul><li>Según el estado de agregación de las sustancias, </li></ul><ul><li>las soluciones pueden clasificarse como sigue: </li></ul>Tipos de soluciones Solución líquida Solución gaseosa Solución sólida
  5. 5. <ul><li>SOLUCIÓN </li></ul><ul><li>LÍQUIDA, </li></ul><ul><li>Cuando: </li></ul><ul><li>El soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido </li></ul><ul><li>Ejemplo: alcohol disuelto en agua </li></ul><ul><li>El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido </li></ul><ul><li>Ejemplo: azúcar en agua. </li></ul><ul><li>El soluto es un gas y el disolvente es un líquido. </li></ul><ul><li>Ejemplo: dióxido de carbono (CO 2 ) disuelto en agua (refresco) </li></ul>
  6. 6. El soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido. Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido Ejemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura) El soluto es un gas y el disolvente es un sólido SOLUCION SÓLIDA, Cuando:
  7. 7. SOLUCION GASEOSA, Cuando: El soluto es un sólido y el disolvente es un gas. Ejemplo: vapor de yodo en aire El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Ejemplo: agua en aire El soluto es un gas y el disolvente también es un gas. Ejemplo: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno (constituyen el aire)
  8. 8. Las soluciones se clasifican en: <ul><li>Soluciones empíricas. </li></ul><ul><li>Soluciones físicas. </li></ul><ul><li>Soluciones químicas. </li></ul>Concentración de las soluciones <ul><li>Diluidas </li></ul><ul><li>Concentradas </li></ul>
  9. 9. SOLUCIONES FÍSICAS <ul><li>Fórmulas para conocer la concentración de solutos en las soluciones. </li></ul><ul><li>SOLUCIONES DE PORCENTAJE EN MASA </li></ul><ul><li>masa del soluto x 100 </li></ul><ul><li>masa de la solución </li></ul><ul><li>SOLUCIONES DE PORCENTAJE EN VOLUMEN </li></ul><ul><li>volumen del soluto x 100 </li></ul><ul><li>volumen de la solución </li></ul>% en masa = % en volumen =
  10. 10. <ul><li>Si se disuelven 20 ml de alcohol en 80 ml de agua, ¿Cuál es el porcentaje de alcohol en la solución? </li></ul>E j e m p l o :
  11. 11. <ul><li>¿Cuántos gramos de azúcar se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10% de azúcar? </li></ul>E j e m p l o :
  12. 12. <ul><li>Calcula la cantidad de azúcar que debe disolverse en 825 g de agua para preparar una solución de azúcar al 20% </li></ul>E j e m p l o :

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