Reacciones De Doble Desplazamiento

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Reacciones De Doble Desplazamiento

  1. 1. REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
  2. 2.  Esuna reacción en la cual dos elementos se reemplazan mutuamente en sus compuestos AY + BX AX + BY
  3. 3. SAL + SAL Se forma un compuesto que precipita. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
  4. 4. SAL + ACIDO Un ácido fijo desaloja al ácido volátil de su sal. Ácidos fijos elevado punto de ebullición. Ácidos volátiles bajo punto de ebullición. FIJO VOLÁTIL MUY VOLÁTIL H2SO4 HCl H2S HNO3 H2CO3 (CO2 + H2O) H2SO3 (SO2 + H2O) CH3COOH HCN
  5. 5. CaCO3 + 2 HCl H2CO3 + CaCl2 Como el ácido carbónico es un ácido inestable en realidad deben escribir: CaCO3 + 2 HCl CO2 + H2O + CaCl2 H2CO3
  6. 6. K2SO3 + H2SO4 SO2 + H2O + K2SO4 K2SO4 + H2SO3 NO REACCIONA
  7. 7. SAL + BASE Un base fija desaloja al base volátil de su sal. FIJO VOLÁTIL NaOH NH4OH (NH3 + H2O) KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
  8. 8. KOH + ClNH4 KCl + NH3 + H2O
  9. 9.  FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS INSOLUBLES: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4  FORMACIÓN DE ÓXIDOS INSOLUBLES: 2AgNO3 + 2KOH = 2KNO3 + Ag2O + H2O HgCl2 + 2KOH = HgO + 2KCl + H2O
  10. 10.  FORMACIÓN DE SALES BÁSICAS 2CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4 ZnCl2 + KOH = (ZnOH)Cl + KCl
  11. 11. En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:  Solubles: compuestos de los metales IA; Solubles compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.  Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y Insolubles fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.

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