MASAS ATÓMICAS Y MASAS MOLECULARES
<ul><li>MASA ATÓMICA ABSOLUTA  α </li></ul><ul><li>Es la masa real de un átomo aislado </li></ul>
<ul><li>MASA MOLECULAR ABSOLUTA  µ </li></ul><ul><li>Es la masa real de una molécula aislada </li></ul><ul><li>Se cumplirá...
<ul><li>Determinar estas masas absolutas no tiene aplicación práctica. </li></ul><ul><li>No es posible pesar un átomo aisl...
Patrón <ul><li>En 1962 se fija como patrón de comparación el isótopo más abundante del C ( 12 C) al cual se le asigna una ...
<ul><li>Indican cuantas veces más pesado es, en promedio, el átomo de un elemento o la molécula de una sustancia, en compa...
<ul><li>Estos son los valores que figuran en la tabla periódica y surgen del promedio de todos los isótopos naturales del ...
<ul><li>Para su cálculo se usa la siguiente expresión matemática: </li></ul><ul><li>Masa atómica promedio=∑ x%.m at </li><...
<ul><li>La masa molecular relativa se calcula: </li></ul><ul><li>M molecular = ∑m atómica(promedio) </li></ul><ul><li>Para...
MOL-MASA MOLAR- N° DE AVOGADRO
<ul><li>Un  MOL  es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones) como áto...
<ul><li>El número real de átomos en 12g de C-12 se ha determinado experimentalmente y es igual a 6,0221376.10 23  partícul...
<ul><li>1 mol de átomos =  6,02.10 23  átomos </li></ul><ul><li>1 mol de moléculas   =   6,02.10 23  moléculas </li></ul><...
MASA MOLAR <ul><li>Es la masa, en gramos, de 1 mol de partículas. </li></ul><ul><li>mM= α  . Na </li></ul><ul><li>La masa ...
<ul><li>Para las moléculas: </li></ul><ul><li>mM= µ  . Na </li></ul><ul><li>La masa molecular de una molécula es numéricam...
NÚMERO DE MOLES (n) <ul><li>Es común tener que realizar conversiones de masa a moles y de moles a masa en cálculos en los ...
<ul><li>Si queremos saber el número de moles en 150g de agua contenidos en un vaso, tendremos: </li></ul><ul><li>n=  150g ...
COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS <ul><li>La composición porcentual en masa representa el porcentaje en masa de cad...
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Masas AtóMicas Y Masas Moleculares

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Masas AtóMicas Y Masas Moleculares

  1. 1. MASAS ATÓMICAS Y MASAS MOLECULARES
  2. 2. <ul><li>MASA ATÓMICA ABSOLUTA α </li></ul><ul><li>Es la masa real de un átomo aislado </li></ul>
  3. 3. <ul><li>MASA MOLECULAR ABSOLUTA µ </li></ul><ul><li>Es la masa real de una molécula aislada </li></ul><ul><li>Se cumplirá que µ = ∑ α </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Determinar estas masas absolutas no tiene aplicación práctica. </li></ul><ul><li>No es posible pesar un átomo aislado, o una molécula aislada, pero si se puede determinar la masa de una partícula con la de otra tomada como patrón. </li></ul>
  5. 5. Patrón <ul><li>En 1962 se fija como patrón de comparación el isótopo más abundante del C ( 12 C) al cual se le asigna una masa de 12,000 uma. </li></ul><ul><li>uma=1 α 12 C m molecular = µ </li></ul><ul><li>12 1 α 12 C </li></ul><ul><li>12 </li></ul>
  6. 6. <ul><li>Indican cuantas veces más pesado es, en promedio, el átomo de un elemento o la molécula de una sustancia, en comparación con la uma. </li></ul><ul><li>El O tiene mat=15,9998 significa que el átomo de O es 15,9998 veces más pesado que la uma. </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Estos son los valores que figuran en la tabla periódica y surgen del promedio de todos los isótopos naturales del elemento considerado. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>Para su cálculo se usa la siguiente expresión matemática: </li></ul><ul><li>Masa atómica promedio=∑ x%.m at </li></ul><ul><li>100 </li></ul>
  9. 9. <ul><li>La masa molecular relativa se calcula: </li></ul><ul><li>M molecular = ∑m atómica(promedio) </li></ul><ul><li>Para la molécula de agua: </li></ul><ul><li>mH=1,008 x 2= 2,016 </li></ul><ul><li>mO=15,9998 </li></ul><ul><li>2,016 + 15,9998=18,0158 más pesada que la uma. </li></ul>
  10. 10. MOL-MASA MOLAR- N° DE AVOGADRO
  11. 11. <ul><li>Un MOL es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones) como átomos hay exactamente en 12g del isótopo del carbono 12. </li></ul>
  12. 12. <ul><li>El número real de átomos en 12g de C-12 se ha determinado experimentalmente y es igual a 6,0221376.10 23 partículas elementales. </li></ul><ul><li>Se denomina Número de Avogadro (Na) y el valor comúnmente aceptado es: </li></ul><ul><li>6,02.10 23 </li></ul>
  13. 13. <ul><li>1 mol de átomos = 6,02.10 23 átomos </li></ul><ul><li>1 mol de moléculas = 6,02.10 23 moléculas </li></ul><ul><li>1 mol de alumnos = 6,02.10 23 alumnos </li></ul><ul><li>1 mol de flores = 6,02.10 23 flores </li></ul>
  14. 14. MASA MOLAR <ul><li>Es la masa, en gramos, de 1 mol de partículas. </li></ul><ul><li>mM= α . Na </li></ul><ul><li>La masa molecular de un elemento es numéricamente igual a su masa atómica expresada en gramos. </li></ul>
  15. 15. <ul><li>Para las moléculas: </li></ul><ul><li>mM= µ . Na </li></ul><ul><li>La masa molecular de una molécula es numéricamente igual a su masa molecular expresada en gramos. </li></ul>
  16. 16. NÚMERO DE MOLES (n) <ul><li>Es común tener que realizar conversiones de masa a moles y de moles a masa en cálculos en los que se usa el concepto de mol. </li></ul><ul><li>Si queremos conocer la masa de un número determinado de moles (n) de la misma, aplicando el concepto de masa molar se tiene: </li></ul><ul><li>1 mol = n n= m </li></ul><ul><li>mM masa mM </li></ul>
  17. 17. <ul><li>Si queremos saber el número de moles en 150g de agua contenidos en un vaso, tendremos: </li></ul><ul><li>n= 150g </li></ul><ul><li>18g/mol </li></ul><ul><li>n= 8,33 moles </li></ul>n= m mM
  18. 18. COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS <ul><li>La composición porcentual en masa representa el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. </li></ul><ul><li>Se debe conocer la fórmula química, la masa molar de cada elemento de interés y el número de moles de átomos (n) de ese elemento presentes en la fórmula. </li></ul><ul><li>% del elemento= n . mM del elemento.100 </li></ul><ul><li>mM del compuesto </li></ul>

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