Química Profesora : Estela Maris Martinez Colegio :  Nuestra Señora del huerto Año : 2º H.C.S Temas :  Materia, Sustancia,...
Materia <ul><li>Materia : es el componente común a todos los cuerpos ,todos los cuerpos estan formados por materias. </li>...
Composición de la materia  <ul><li>Los antiguos giregos decian que la materia está formada por patículas muy pequeñas , im...
Estados de la materia <ul><li>La materia posee distinots estados, estado sólido , estado líquido , y estado gaseoso.A esto...
Sustancia <ul><li>Una  sustancia  es toda porción de  materia  que comparte determinadas propiedades,  las propiedades pue...
propiedades intensivas <ul><li>propiedades intensivas : </li></ul><ul><li>Algunas propiedades de las sustancias , tales co...
Propiedades extensivas <ul><li>propiedades extensivas  : </li></ul><ul><li>hay otras propiedades , tales como el volumen ,...
Tipos de sustancia <ul><li>Tipos </li></ul><ul><li>Sustancia es la clase de materia de la que están formados los cuerpos. ...
Mezcla <ul><li>Mezcla: Es la reunión aparente de varias sustancias en proporciones arbritarias. </li></ul><ul><li>Cada com...
<ul><li>Sistema hemogéneo : </li></ul><ul><li>El sistema homogéneo es la mezcla de varias sustancias sin superficie de sep...
Sistema heterogéneo  <ul><li>El sistema heterogéneo es un conjunto de sustancias (o estados distintos de la misma sustanci...
Fases  <ul><li>Un sistema puede estar formado por una o mas fases .Por una fase de un sistema se entiende todo medio homog...
Características de la mezcla <ul><li>Caracaterísticas de una mezcla : </li></ul><ul><li>1) la mezcla se puede hacer en cua...
Transformaciones químicas  <ul><li>Diariamente observamos diferentes transformaciones que aumque no lo sepamos constituyen...
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QuíMica 3

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QuíMica 3

  1. 1. Química Profesora : Estela Maris Martinez Colegio : Nuestra Señora del huerto Año : 2º H.C.S Temas : Materia, Sustancia, mezclas y transformaciones químicas Alumnas : Lujan Freire y Verónica Mastellone
  2. 2. Materia <ul><li>Materia : es el componente común a todos los cuerpos ,todos los cuerpos estan formados por materias. </li></ul><ul><li>Un cuerpo es toda porción limitada de materia.Los cuerpos poseen características comunes entre todos ellos , tienen masa , volumen , son impenetrables , son divisible , etc. </li></ul><ul><li>Estas acracterísticas generales de los cuerpos se deben a un componente en común a todos ellos que es la MATERIA. Por eso decimos que un cuerpo es una porcion limitada de la materia y la materia es lo que compone a los cuerpos. </li></ul><ul><li>También hay distintas clases de materia , que se pueden diferenciar entre si por su color , olor , estado fisico , textura , asapecto , etc.En la foto que vemos arriba podemos observar que el Cerro de los 7 colores poseé 7 colores distintos , esto se debe a que , como dijimos antes , hay distintas clases de materia , a esas calses distintas de materias se la denomina sutancia. </li></ul><ul><li>Todos los cuerpos poseen sustancias diferentes y tienen caracteristicas propias que las distinguen que son a las que llamamos propiedades que luego hablaremos de ella mas adelante. </li></ul>
  3. 3. Composición de la materia <ul><li>Los antiguos giregos decian que la materia está formada por patículas muy pequeñas , imposibles de dividir, a las que denominaron átomos (etimológicamente A= sin ;tomos= dividir) osea que la palabra átomo significa &quot;indivisible&quot;. El agua , las montañas , el aire, el pizarron , la lapicera, nuestro cuerpo, están constituidos por pequeñas partículas denominadas átomos. </li></ul><ul><li>A fines del siglo pasado , los investigadores dedujeronque dichos átomos están formados por otras partículas mas pequeñas , como los protones , los neutrones y los electrones.De esta forma se comprobó que los átomos son divisibles.Además loa átomos rara vez se encuantran libres y aislados en la Naturaleza como ocurre en algunos gases llamados &quot;inertes&quot;.Los mas frecuentes es que los átomos tiendan a unirse unos con otros , ya sean iguales o diferentes, para formar partículas más estables: las moléculas. </li></ul><ul><li>En consecuancia , se puede establecer que : </li></ul><ul><li>La partícula mas pequeña de la materia que puede encontarse libre es la MOLÉCULA, formada por uno , dos o más ÁTOMOS. </li></ul><ul><li>Asi, por ejemplo , la menosr particula de agus que presenta sus propiedades es la molécula de agus, la que a su vez está constituida por un átomo de oxigeno y dos de hidrógeno. </li></ul>
  4. 4. Estados de la materia <ul><li>La materia posee distinots estados, estado sólido , estado líquido , y estado gaseoso.A estos 3 estados se los denomina estados de agregación o estados físicos de la materia </li></ul><ul><li>Estado sólido: presenta forma propia y volumen constante , como por ejemplo : la madera </li></ul><ul><li>Estado líquido: tiene volumen constante pero no presenta forma propia , sino que adopta la forma del recipiente que lo contiene. Ademas , cuando está en reposo, su supoerficie libre es horizontal, como por ejemplo : el agua </li></ul><ul><li>Estado gaseoso : carece de forma y volumen propios, adaptandose a la forma y al volumen del recipiente que lo contiene, ejemplo : el aire </li></ul>
  5. 5. Sustancia <ul><li>Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades, las propiedades pueden ser : </li></ul>
  6. 6. propiedades intensivas <ul><li>propiedades intensivas : </li></ul><ul><li>Algunas propiedades de las sustancias , tales como color , el olor, el sabor , se pueden apreciar por medio de sentidos .Estas propiedades , si bien son fáciles de percibir , presentan el inconveniente de que , en muchos casos, no permiten distinguir claramente dos sustancias , por ejemplo la sal y el azucar tienen color blanco , son inodoras y de brillo parecido , apesar de ser sustancias distintas . </li></ul><ul><li>otras propiedades, tales como la densidad , la solubilidad, el punto de fusión , el índice de refracción , el calor específico , deben ser determinadas a través de mediciones experimentales , que cuando son obtenidas en als mimsmas condiciones tienen valores definidos y constantes para cada sustancia . </li></ul><ul><li>Estas propiedades copnstantes físicas , permiten diferenciar las distintas sustancias con mucha mayor certeza reciben el nombre de PROPIEDADES INTENSIVAS. E propiedades no dependen de la masa de que se dispone , puesto que para una misma sutancia son iguales , tanto en una peuqeña porción como en una cantidad mayor.Así, 10g de agua , a 4 grados centigrados tiene una densidada de 1 g/ml, igual a 100 g en las mismas condiciones </li></ul>
  7. 7. Propiedades extensivas <ul><li>propiedades extensivas : </li></ul><ul><li>hay otras propiedades , tales como el volumen , el peso , la superficie , la capacidad calorífica , etc, que sí dependen de la masa y a las cuales se les da el nombre de PROPIEDADES EXTENSIVAS .Éstas no permiten identificar una sustancia diferenciándolas de otras .Se puede tener el mismo volumen de agua que de alcohol, o igual peso de sal que de cal , o la misma superficie de hierro que de madera , a pesar de ser sustancias diferentes </li></ul>
  8. 8. Tipos de sustancia <ul><li>Tipos </li></ul><ul><li>Sustancia es la clase de materia de la que están formados los cuerpos. </li></ul><ul><li>Se denomina sustancia pura llamada así para distinguirla de una mezcla aquel sistema homogéneo que pose a un solo componente . Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física. </li></ul><ul><li>Una sustancia elemento es aquella sustancia pura que está formada por átomos de un único elemento en sus posibles estados alotrópicos , que no pueden descomponerse en sustancias más simples. </li></ul><ul><li>Una sustancia compuesto es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporción constante. </li></ul>
  9. 9. Mezcla <ul><li>Mezcla: Es la reunión aparente de varias sustancias en proporciones arbritarias. </li></ul><ul><li>Cada componente puede la mayoría de las veces distinguirse a simple vista , con una lupa, o con un miscropio . Por ejemplo la pólvora, el suelo, el granito y otras rocas son mezclas, el aire atmosférico es una mezcla de diferentes gases. </li></ul><ul><li>La mezcla puede coinsiderarse como las dispersión de una sustancia en otra. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>Sistema hemogéneo : </li></ul><ul><li>El sistema homogéneo es la mezcla de varias sustancias sin superficie de separación entre unas y otras . </li></ul><ul><li>Por ejemplo: por ejemplo una solución de sal en el agua </li></ul>
  11. 11. Sistema heterogéneo <ul><li>El sistema heterogéneo es un conjunto de sustancias (o estados distintos de la misma sustancia) con sus superficie de separación : son las mezclas </li></ul><ul><li>Por ejemplo: la mezcla de agua y aceite ; un conjunto de agua líquida , hielo y vapor de agua contenidos en un mismo recipiente </li></ul>
  12. 12. Fases <ul><li>Un sistema puede estar formado por una o mas fases .Por una fase de un sistema se entiende todo medio homogéneo que lo constituye . </li></ul><ul><li>Los gases constituyen una sola fase por ser medios homogéneos. </li></ul><ul><li>Los líquidos miscibles (agua + alcohol)f forman una sola fase. </li></ul><ul><li>Los líquidos no miscibles (agua +aceite) forman tantas fases como líquidos heterogéneos haya. </li></ul><ul><li>Los sólidos constu¡ituyen , cada uno, una fase determinada .Según el número de faces que integren un sistema , tendremos sistemas monofásico, bifásico y trifásico </li></ul>
  13. 13. Características de la mezcla <ul><li>Caracaterísticas de una mezcla : </li></ul><ul><li>1) la mezcla se puede hacer en cualquier proporción </li></ul><ul><li>2) los componentes que forman las mezclas conservan sus propiedades particulares </li></ul><ul><li>3) los componentes de una mezcla se pueden separar facilmente </li></ul><ul><li>4) el conjunto forma un sistema heterogéneo . Ejemplo , mezclemos en un mortero limaduras de hierro y azufre en polvo, en una proporción cualquiera </li></ul><ul><li>La mezcla obtenida será de color amarillento o mas o menos grisáceo , según la proporción relativa de ambos componentes . </li></ul><ul><li>Observaremos, ademas, que no se produce ningún fenómeno calorífico , como pudiera ser la elavación de temperatura o enfriamiento, y que es fácil separar los 2 cuerpos ; un imán atrae la limadura de hierro. </li></ul><ul><li>Separación de los componentes de uan mezcla : </li></ul><ul><li>cuando las sustancias que conforman parte de una mezcla son visibles a simple vista y de gran tamaño , es fácil de separala , así por ejemplo se separan las dinamitas de los terrenos en donde se encuentran . </li></ul><ul><li>Cuando se trata de sustanciasde pequeño tamaño es necesario rrecurrir a procedimeintos especiales , variables segun la naturaleza de la mezcla. </li></ul><ul><li>Para separar los componenets de esta mezcla pueden emplearse diversos mñetodos como : </li></ul><ul><li>El tamizado :se usa este procediminto para separar particulas de distinto tamaño. </li></ul>
  14. 14. Transformaciones químicas <ul><li>Diariamente observamos diferentes transformaciones que aumque no lo sepamos constituyen reacciones quñimicas. </li></ul><ul><li>Hay reacciones químicas que desprenden calor y otra que se producen por la acción del calor, la electricidad o simplemente por contacto.Pero, lo común a todas ellas es la formación de nuevas sustancias. </li></ul><ul><li>Esto implica que se modifica la composisión de las moléculas y , por consiguiente, las propiedades cambian en forma definitiva y permanente. </li></ul><ul><li>Por lo tanto , se puede establcer que: </li></ul><ul><li>Las reacciones químicas son transformaciones o cambios que exparimentan las sustancias, de los cuales resultan sustancias diferentes. </li></ul><ul><li>En toda reacción química los átomos que constituyen las moléculas se reagrupan formando nuevas moléculas.Así, en el caso de la combustión del carbon : </li></ul><ul><li>los átomos de carbono y los de oxigeno se unen formando moléculas de dioxido de carbono </li></ul><ul><li>En las reacciones químicas se pueden distinguir 2 estados: </li></ul><ul><li>A) Un estado inicial , constituido por las sustancias que intervienen en la reacción , denominadas sustancias reaccionantes o reactivos (en este caso el carbon y el oxigeno) </li></ul><ul><li>B) Un estado final , representados por las sustancias que se producen en la reacción, llamadas productos de la rea cción (en el ejemplo mencionado , el dioxido de carbono) </li></ul>

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