Chimica Programma Ii Classi

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Chimica Programma Ii Classi

  1. 1. Chimica Composti, elementi, tavola periodica
  2. 2. Composti ed elementi A un certo punto il liquido comincia a scurirsi e compaiono sulla provetta delle gocce d'acqua (il vapore acqueo si condensa sulle pareti della provetta) Poi lo sviluppo di vapore acqueo diventa sempre più intenso fino a che tutto il liquido si è tramutato in un residuo nero di carbone, che brucia alla fiamma, diventando cenere
  3. 3. Composti ed elementi <ul><li>Zucchero -> acqua (H 2 O) + carbonio (C) </li></ul><ul><li>Il calore della fiamma fornisce energia che permette alle molecole d'acqua di staccarsi e allontanarsi </li></ul><ul><li>ESPERIMENTO DIMOSTRA che lo zucchero è un composto , perché si decompone in altre due sostanze con il calore (reazione chimica) </li></ul>
  4. 4. Composti ed elementi <ul><li>L’acqua è un composto? </li></ul><ul><li>Esperimento: elettrolisi dell’acqua </li></ul><ul><li>La corrente elettrica causa la decomposizione in ossigeno (O 2 ) e idrogeno (H 2 ) (reazione chimica) </li></ul><ul><li>Le sostanze che formano un composto si chiamano ELEMENTI (C, O e H) </li></ul>
  5. 5. Tavola periodica <ul><li>Mendeleev (1869) </li></ul><ul><li>Dall’elemento più leggero al più pesante </li></ul>
  6. 6. Atomo (= elemento) <ul><li>Numero atomico = numero di protoni </li></ul><ul><li>Numero di massa = </li></ul><ul><li>somma del numero di protoni e neutroni </li></ul>
  7. 8. Metalli alcalini (I gruppo)
  8. 9. Metalli (II gruppo)
  9. 10. Metalli di transizione (A)
  10. 11. Metalli di transizione (B)
  11. 12. III Gruppo
  12. 13. IV Gruppo
  13. 14. V Gruppo AZOTO : gas inodore – rappresenta il 78 % dell’atmosfera
  14. 15. VI Gruppo OSSIGENO : lo conosciamo – 21 % dell’atmosfera
  15. 16. VII gruppo Alogeni (non metalli)
  16. 17. VIII gruppo o gruppo 0 <ul><li>Gas nobili : non si uniscono a nessun elemento, quindi non formano nessun composto, sono molto stabili </li></ul>Elio Argon : non reagisce con il filamento incandescente delle lampadine Neon
  17. 18. STRUTTURA DELL’ATOMO Modello di Bohr <ul><li>Gusci concentrici : ORBITALI </li></ul><ul><li>1 orbitale: 2 e - </li></ul><ul><li>2 orbitale: 8 e - </li></ul><ul><li>3 orbitale: 8 e - </li></ul><ul><li>4 orbitale: 18 e - </li></ul><ul><li>5 orbitale: 18 e - </li></ul><ul><li>6 orbitale: 32 e - , ecc. </li></ul>
  18. 19. Legame ionico <ul><li>L’elettrone viene ceduto dall’atomo di Na all’atomo di Cl </li></ul><ul><li>Na = carica positiva </li></ul><ul><li>Cl = carica negativa </li></ul>
  19. 20. Legame covalente <ul><li>Condivisione di elettroni </li></ul><ul><li>Due atomi di H e un atomo di O si uniscono per formare una MOLECOLA di H 2 O </li></ul>

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