Estequiometria (PresentacióN)

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Estequiometria (PresentacióN)

  1. 1. TAREAS DE QUIMICA
  2. 2. Qué es…? <ul><li>El termino “estequiometría” que proviene de los términos griegos stoicheion , que significa elemento y metron , que significa medida. </li></ul><ul><li>La estequiometria es el estudio de las proporciones numéricas. En que reaccionan químicamente las sustancias. </li></ul><ul><li>La estequiometria es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan la estequiometria de una reacción generalmente evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos. </li></ul><ul><li>Estequiometria es el estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química. </li></ul><ul><li>Reacción química es el cambio o transformación química. </li></ul>
  3. 3. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier <ul><li>En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable. </li></ul><ul><li>Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible. </li></ul><ul><li>En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable. </li></ul>
  4. 4. Ley de Proust o de las proporciones constantes : <ul><li>En 1808, tras ocho años de las investigaciones , j.l. Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. </li></ul><ul><li>Una aplicación de la ley de proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.  </li></ul><ul><li>En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. </li></ul><ul><li>Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula. </li></ul>
  5. 5. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples <ul><li>Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.   </li></ul><ul><li>Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. </li></ul>
  6. 6. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792): <ul><li>&quot;Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos o submúltiplos de estos.&quot; </li></ul><ul><li>&quot;Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.&quot; </li></ul><ul><li>  Esto dio origen al concepto de PESO EQUIVALENTE:  Peso equivalente de un elemento es la cantidad del mismo que se combina con 8 g. de Oxígeno, o con 1.008 g. de Hidrógeno. </li></ul>

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