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Metales

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Metales

  1. 1. ACTIVIDAD 9: OBTENCIÓN DE HIERRO POR REDUCCIÓN DEL ÓXIDO CON HIDROGENO.OBJETIVOS:Obtener el mineralHIPOTESIS:Si se mantiene la hematita por mayor tiempo sobreel mechero bunsen entonces la obtención delmineral será mayor.
  2. 2. MATERIAL REACTIVOSPapel aluminio 0.5g Mineral hematita trituradaTubo reactor HCl al 50%Tubo generador Granalla de zincEmbudo de seguridadManguera con tubo de vidrio2 tapones horadadosMechero bunsen
  3. 3.  PROCEDIMIENTO A)Pesa 0.5g de la masa rojiza del producto de la tostación, hematita. (se peso el papel aluminio antes)
  4. 4.  B) Colócala en el papel aluminio e introduce éste al tubo de reacción. C) Cierra el tubo con el tapón correspondiente al generador de hidrogenó. D) Coloca el mechero Bunsen, de forma que incida la flama azul en el papel aluminio con la hematita.
  5. 5.  E) Adiciona HCl con el gotero hasta observar efervescencia en la granalla de zinc observa cualquier cambio con la hematita.
  6. 6.  CUESTIONARIO. 1)¿ Qué ocurre en el tubo de desprendimiento con granalla de zinc cuando se le agrega ácido clorhídrico, escribe la ecuación química.? Zn+HCl ZnCl + H
  7. 7.  2) ¿Qué ocurre en el tubo de reacción que contiene la hematita cuando se le hace pasar la corriente de hidrogeno en presencia de calor? Se comienza a hacer mas obscuro el color de la hematita. 3)Escribe la ecuación química que ocurre en el tubo reactor. Fe2O3 + H2 Fe + H2O
  8. 8.  4)¿Qué otros metales se pueden reducir a partir de sus minerales? la siderita, magnetita, pirita
  9. 9.  RESULTADOSPeso de Lamina de aluminio (Al) =.1gPeso de la hematita = .5gDespués de 5 minutos su color cambia tornándose a un color másobscuro pero no se noto cambio en su magnetismo (falta de H).El peso después del experimento fue el mismo.
  10. 10.  CONCLUSION. Nosotrosllegamos a la conclusión de que la hematita es un mineral que contiene poca cantidad de oxido férrico y a pesar de eso no es tan sencillo la obtención de metal por reducción del oxido con hidrogeno ya que muchas veces llega a fracasar la reacción (no se completa)
  11. 11.  OBJETIVOS: Verificar la obtención del zinc a través de un electro deposito de cobre con el latón y la placa de zinc HIPOTESIS: Si se sumergen las 2 placas en la solución entonces una de estas sufrirá mayor cambio que la otra.
  12. 12.  PROCEDIMIENTOSe introdujeron 2 placas 1 de cobre [se coloco en el circuitonegativo (Cu)] y 1 de Zinc [se coloco en el circuito positivo(Zn)] en una solución de latón durante un tiempo aproximadode 5 a 10 minutos conduciendo electricidad de una fuente depoder de 20 volts
  13. 13.  Después de esto se retiro la placa de cobre (Cu) y se coloco en el mechero a una lumbre de flama media alta y se dejo cierto tiempo hasta que paso de un color medio grisáceo oscuro a obtener un color un poco amarillo por medio del calor.
  14. 14.  CONCLUSIÓN NOSOTROS LLEGAMOS A LA CONLCUSION DE QUE MAYOR ELECTRICIDAD EN EL DEPOSITO, SE LE PASE ES MAS PROBABLE QUE SE LOGRE LA OBTENCION DE ZINC

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