4. Exemplo:
Consideremos a união entre dois átomos do elemento
hidrogênio,para formar a molécula da substâncias
simples hidrogênio [ H2].
H + H ----› H2
9. Neste caso....
Forma-se uma ligação dupla entre os átomos de
oxigênio que é indicada por dois traços na sua
representação:
O = O
10. 4 Exemplo:
Vejamos a formação da molécula da substância simples
nitrogênio:
11. Sobre os 4 exemplos:
Dos quatro exemplos anteriores,temos a seguinte
definição:
Ligação Covalente ou covalência é a união entre átomos
estabelecida por pares de elétrons.
As fórmulas em que os elétrons aparecem indicados pelos
sinais e x são chamados fórmulas eletrônicas ou fórmulas
de Lewis.
12. Regra octeto
Um átomo adquire estabilidade quando possui 8
elétrons na camada eletrônica mais externa,ou 2
elétrons quando possui a camada k.
Trocam elétrons entre si e usam elétrons em parceria.
Surgimento de três tipos de ligações
14. Caso particular
Vejamos o exemplo da formação da molécula de gás
sulfuroso [SO2]
Trata-se não mais de uma ligação covalente usual,em
que cada ligação é formada por 1 elétron de cada
átomo,mas de uma covalência especial,na qual o par
eletrônico é cedido apenas por uma seta que vai do
átomo doador para o átomo receptor do par eletrônico.
15. Caso particular :
De qualquer modo ,continua-se contando 8 elétrons ao
redor de cada átomo:
O = S ---› O
Este tipo de ligação que é representado por uma seta é
chamada de ligação covalente dativa,por isso uma caso
particular .