Modelo atomico de niels bohr

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Modelo atomico de niels bohr

  1. 1. • Niels Henri David Bohr (Copenhague, Dinamarca; nació el 7 de octubre de 1885 – y muere; 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.• Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano catedrático de fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, proveniente de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa, y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, completó sus estudios en Mánchester teniendo como maestro a Ernest Rutherford.
  2. 2. • PRIMER POSTULADO: a • SEGUNDO causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de POSTULADO: cuando un momento, un postulado, ya que electrón estaba en uno de según la electrodinámica estos estados absorbía o clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir desprendía energía. energía en forma de radiación.• Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las dos fuerzas que siente el electrón: la fuerza coulombiana, atractiva, por la presencia del núcleo y la fuerza centrífuga, repulsiva por tratarse de un sistema no inercial, deben ser iguales en magnitud en toda la órbita
  3. 3. • TERCER • CUARTO POSTULADO: POSTULADO:• En cualquiera de • Los estados de estos estados, el movimiento electrón se movía electrónico permitidos siguiendo una orbita eran aquellos en los circular alrededor del cuales el momento núcleo. angular del electrón era un múltiplo entero.
  4. 4. • Para Bohr, el fenómeno de la línea espectral demostró que los átomos no podían emitir energía de manera continua, sino sólo en cantidades muy precisas (el describió la energía emitida como cuántica). Ya que el movimiento de electrones producía la luz emitida, Bohr sugirió que los electrones no podían moverse continuamente en el átomo (tal como sugirió Rutherford), pero sólo a pasos muy precisos. Bohr supuso que los electrones tienen niveles de energía específicos. Cuando se anima un átomo, como al calentarlo, los electrones pueden saltar a niveles más altos. Cuando los electrones caen a niveles de energía más bajos, se liberan cuantos de energía precisos en la forma de ondas (líneas) de luz específicas.
  5. 5. • Por otro lado, el modelo de Bohr suponía una explicación de los espectros discontinuos de los gases, en particular del mas sencillo de todos, el hidrogeno. Una raya de un espectro correspondía a una radiación de una determinada frecuencia.
  6. 6. LUIS BUSTAMANTERICHARD SANCHEZHEIBERT GUTIERREZDONALDO JIMENEZWILLIAM SILVA

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