SlideShare a Scribd company logo
1 of 14
Practicum 2
5. Bereiding en eigenschappen van H2
Kristallisatie van ZnSO4∙7H2O
Een stukje geschiedenis
H2 (“inflammable air”) werd in 1766 ontdekt door Henry Cavendish.

Henry Cavendish (1731–1810)
Bron: A Short History of Chemistry, J. R. Partington, 3rd edition, (1957)

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
Eigenschappen van H2
• Uitzicht: kleurloos en reukloos gas
• Lichter dan lucht
• Brandt met blauwe vlam
• Onoplosbaar in water
• Reductor

Animatie

De Hindenburg brandt volledig door op 6 mei 1937
Bron: http://www.chemistryexplained.com/elements/C-K/Hydrogen.html

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.1 Bereiding van H2
5.1.1 Principe
Waterstofgas kan bereid worden door bijvoorbeeld
1. Elektrolyse van water
–2

Kathode

⊕

–

0

Anode = oxidatie (+)

Anode

gas
+1

0

Kathode = Reductie (–) 2(

)

e–

e–

gas

H+

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

OH–

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.1.1 Principe
1. Elektrolyse van water
Opmerking.

Elektrolyseapparaat van Hoffman

Gewoon water is niet geleidend voor de elektrische stroom. Daarom + H2SO4
H2

O2

Niet juist dubbel zoveel H2 als O2 want
1. Niet ideale gassen
2. Drukverschil

–

⊕

Bron: R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, General Chemistry, 8th Ed., Prentice Hall, 2002

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.1.1 Principe
2. Chemische omzetting van waterstofhoudende producten
i. Metaal + zuren
Niet met Cu!

Het metaal moet elektropositiever zijn dan H!

Voorbeelden

ii. Metaal + basen
Voorbeeld

0

+1

+2

0

oxidatiehalfreactie
2

reductiehalfreactie

iii. Metaal + H2O
Zéér elektropositieve metalen
Voorbeelden

(zeer exotherme vonken)
Animatie
-1

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

0

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
Opmerking
CaH2 en water

Fenolftaleïne kleurt paars
in basisch midden

Bron: R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, General Chemistry, 8th Ed., Prentice Hall, 2002

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.1.1 Principe
3. Pyrolyse van waterstofhoudende produkten (ontbinding door warmte)
i. Steenkool

ii. Kraken van petroleum
Langere koolstofketens die verbroken worden → alkanen, alkenen +
iii. Aardgas (CH4)

–4 +1

+1

+2

0

=synthesegas

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.1.2 Uitvoering
Reactie

Bereiding verdund H2SO4
Langzaam toevoegen

Zwavelzuur mag nooit gedoopt worden!

10 ml H2SO4
H2O
50 ml H2O
H2SO4

Niet omgekeerd!

Bijna 2x zoveel dan H2O!
∆H < 0

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Εxotherm

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.1.2 Uitvoering
Opstelling

Veiligheidstrechter

Veiligheiderlenmeyer

1/3 vullen met H2O

Foto: Henri Adriaens

Eerst: H2SO4 verdunnen in beker
Daarna: Zn (10 g) in eerste erlenmeyer vooraleer men het apparaat luchtdicht maakt
Apparaat moet luchtdicht zijn!
Reactie pas starten na:
1. Controle door de laboverantwoordelijke van het luchtdichtzijn
2. Alles klaargezet te hebben voor de reacties in verband met de eigenschappen

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.2 Eigenschappen van H2
a. Knalgas
∆H = -488 kJ

b. H2 brandt met een licht-blauwe vlam

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.2 Eigenschappen van H2
c. H2 is een reductor
i. Droge reactie
Spatelpunt Pb3O4 in gloeibuisje brengen & H2 over het loodmenie leiden.

Noteer de kleurveranderingen!
ii. Natte reactie
Proefbuisreacties

?

?
Reactiesnelheden

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O

Voorbeeld van een berekening
Theoretisch rendement (η )

10,0 g

Voor

0,153 mol

overmaat Alle Zn reageert weg!

Merk op!
Allemaal in een 1:1-verhouding

overmaat

Tijdens - 0,153 mol

- 0,153 mol

Na

overmaat

+ 0,153 mol

+ 0,153 mol

0,153 mol

0,153 mol

44,0 g ZnSO4¢7H2O
normomstandigheden (25 °C en 101325 Pa)

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O

Voorbeeld van een berekening
Theoretisch rendement (η )

10,0 g

Voor

0,153 mol

overmaat Alle Zn reageert weg!

Merk op!
Allemaal in een 1:1-verhouding

overmaat

Tijdens - 0,153 mol

- 0,153 mol

Na

overmaat

+ 0,153 mol

+ 0,153 mol

0,153 mol

0,153 mol

44,0 g ZnSO4¢7H2O
standaardomstandigheden (0 °C en 101325 Pa)

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven
5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O

Voorbeeld van een berekening
Theoretisch rendement (η )

10,0 g

Voor

0,153 mol

Merk op!
Allemaal in een 1:1-verhouding

overmaat Alle Zn reageert weg!

overmaat

Tijdens - 0,153 mol

- 0,153 mol

Na

overmaat

+ 0,153 mol

+ 0,153 mol

0,153 mol

0,153 mol

44,0 g ZnSO4¢7H2O

standaardomstandigheden (0 °C en 101325 Pa)

Opmerking!
Schrijf rendementsberekeningen en uitgewerkte reacties op de
linkerpagina van je laboschrift!

Lab Algemene
Chemie

1 BLT – 1 Chemie

Tom Mortier
Katholieke Hogeschool Leuven

More Related Content

What's hot

Hoofdstuk1 - Oplosbaarheid en neerslagvorming
Hoofdstuk1 - Oplosbaarheid en neerslagvormingHoofdstuk1 - Oplosbaarheid en neerslagvorming
Hoofdstuk1 - Oplosbaarheid en neerslagvormingTom Mortier
 
Hoofdstuk 2. chemische reacties - redox - BLT
Hoofdstuk 2. chemische reacties - redox - BLTHoofdstuk 2. chemische reacties - redox - BLT
Hoofdstuk 2. chemische reacties - redox - BLTTom Mortier
 
Labovoorbereiding - gefractioneerde destillatie van een azeotroop en synthese...
Labovoorbereiding - gefractioneerde destillatie van een azeotroop en synthese...Labovoorbereiding - gefractioneerde destillatie van een azeotroop en synthese...
Labovoorbereiding - gefractioneerde destillatie van een azeotroop en synthese...Tom Mortier
 
Labovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
Labovoorbereiding - Jodometrie en JodimetrieLabovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
Labovoorbereiding - Jodometrie en JodimetrieTom Mortier
 
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1
Hoofdstuk 2  - Zuur-base evenwichten - deel 1Hoofdstuk 2  - Zuur-base evenwichten - deel 1
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1Tom Mortier
 
Analytische chemie I - Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
Analytische chemie I - Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichtenAnalytische chemie I - Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
Analytische chemie I - Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichtenTom Mortier
 
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - chemie
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - chemieHoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - chemie
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - chemieTom Mortier
 
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel I
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel IHoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel I
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel ITom Mortier
 
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvormingHoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvormingTom Mortier
 
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden Tom Mortier
 
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag Tom Mortier
 
Labovoorbereiding - Complexometrie
Labovoorbereiding - ComplexometrieLabovoorbereiding - Complexometrie
Labovoorbereiding - ComplexometrieTom Mortier
 
Hoofdstuk 12 - Complexometrische titraties
Hoofdstuk 12  - Complexometrische titratiesHoofdstuk 12  - Complexometrische titraties
Hoofdstuk 12 - Complexometrische titratiesTom Mortier
 
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - BLT
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - BLTHoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - BLT
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - BLTTom Mortier
 
Hoofdstuk 2. Chemische reacties - redox - chemie
Hoofdstuk 2. Chemische reacties - redox - chemieHoofdstuk 2. Chemische reacties - redox - chemie
Hoofdstuk 2. Chemische reacties - redox - chemieTom Mortier
 
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Tom Mortier
 
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel II
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel IIHoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel II
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel IITom Mortier
 
Chemische niet-redox reacties
Chemische niet-redox reactiesChemische niet-redox reacties
Chemische niet-redox reactiesTom Mortier
 
Labovoorbereiding - gefractioneerde kristallisatie van kaliumnitraat
Labovoorbereiding - gefractioneerde kristallisatie van kaliumnitraatLabovoorbereiding - gefractioneerde kristallisatie van kaliumnitraat
Labovoorbereiding - gefractioneerde kristallisatie van kaliumnitraatTom Mortier
 
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Tom Mortier
 

What's hot (20)

Hoofdstuk1 - Oplosbaarheid en neerslagvorming
Hoofdstuk1 - Oplosbaarheid en neerslagvormingHoofdstuk1 - Oplosbaarheid en neerslagvorming
Hoofdstuk1 - Oplosbaarheid en neerslagvorming
 
Hoofdstuk 2. chemische reacties - redox - BLT
Hoofdstuk 2. chemische reacties - redox - BLTHoofdstuk 2. chemische reacties - redox - BLT
Hoofdstuk 2. chemische reacties - redox - BLT
 
Labovoorbereiding - gefractioneerde destillatie van een azeotroop en synthese...
Labovoorbereiding - gefractioneerde destillatie van een azeotroop en synthese...Labovoorbereiding - gefractioneerde destillatie van een azeotroop en synthese...
Labovoorbereiding - gefractioneerde destillatie van een azeotroop en synthese...
 
Labovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
Labovoorbereiding - Jodometrie en JodimetrieLabovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
Labovoorbereiding - Jodometrie en Jodimetrie
 
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1
Hoofdstuk 2  - Zuur-base evenwichten - deel 1Hoofdstuk 2  - Zuur-base evenwichten - deel 1
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1
 
Analytische chemie I - Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
Analytische chemie I - Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichtenAnalytische chemie I - Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
Analytische chemie I - Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
 
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - chemie
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - chemieHoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - chemie
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - chemie
 
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel I
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel IHoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel I
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel I
 
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvormingHoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvorming
 
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
 
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag
 
Labovoorbereiding - Complexometrie
Labovoorbereiding - ComplexometrieLabovoorbereiding - Complexometrie
Labovoorbereiding - Complexometrie
 
Hoofdstuk 12 - Complexometrische titraties
Hoofdstuk 12  - Complexometrische titratiesHoofdstuk 12  - Complexometrische titraties
Hoofdstuk 12 - Complexometrische titraties
 
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - BLT
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - BLTHoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - BLT
Hoofdstuk 2 Chemische reacties - niet-redox - BLT
 
Hoofdstuk 2. Chemische reacties - redox - chemie
Hoofdstuk 2. Chemische reacties - redox - chemieHoofdstuk 2. Chemische reacties - redox - chemie
Hoofdstuk 2. Chemische reacties - redox - chemie
 
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen
 
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel II
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel IIHoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel II
Hoofdstuk 10 - Redoxtitraties - Deel II
 
Chemische niet-redox reacties
Chemische niet-redox reactiesChemische niet-redox reacties
Chemische niet-redox reacties
 
Labovoorbereiding - gefractioneerde kristallisatie van kaliumnitraat
Labovoorbereiding - gefractioneerde kristallisatie van kaliumnitraatLabovoorbereiding - gefractioneerde kristallisatie van kaliumnitraat
Labovoorbereiding - gefractioneerde kristallisatie van kaliumnitraat
 
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1
 

Similar to Labovoorbereiding - Bereiding van waterstofgas

Labovoorbereiding - gravimetrie & Jones reductor
Labovoorbereiding - gravimetrie & Jones reductorLabovoorbereiding - gravimetrie & Jones reductor
Labovoorbereiding - gravimetrie & Jones reductorTom Mortier
 
Labovoorbereiding - manganometrie & chromatometrie
Labovoorbereiding - manganometrie & chromatometrieLabovoorbereiding - manganometrie & chromatometrie
Labovoorbereiding - manganometrie & chromatometrieTom Mortier
 
Labovoorbereiding 1 - labo kwalitatieve analytische chemie
Labovoorbereiding 1 - labo kwalitatieve analytische chemieLabovoorbereiding 1 - labo kwalitatieve analytische chemie
Labovoorbereiding 1 - labo kwalitatieve analytische chemieTom Mortier
 
Werkzitting 7: Redoxreacties 1
Werkzitting 7: Redoxreacties 1Werkzitting 7: Redoxreacties 1
Werkzitting 7: Redoxreacties 1Arne Sinnesael
 
VWO Scheikunde 2013
VWO Scheikunde 2013VWO Scheikunde 2013
VWO Scheikunde 2013IvET
 
Hoofdstuk 2 - De onbekende is in vaste toestand
Hoofdstuk 2 - De onbekende is in vaste toestandHoofdstuk 2 - De onbekende is in vaste toestand
Hoofdstuk 2 - De onbekende is in vaste toestandTom Mortier
 

Similar to Labovoorbereiding - Bereiding van waterstofgas (6)

Labovoorbereiding - gravimetrie & Jones reductor
Labovoorbereiding - gravimetrie & Jones reductorLabovoorbereiding - gravimetrie & Jones reductor
Labovoorbereiding - gravimetrie & Jones reductor
 
Labovoorbereiding - manganometrie & chromatometrie
Labovoorbereiding - manganometrie & chromatometrieLabovoorbereiding - manganometrie & chromatometrie
Labovoorbereiding - manganometrie & chromatometrie
 
Labovoorbereiding 1 - labo kwalitatieve analytische chemie
Labovoorbereiding 1 - labo kwalitatieve analytische chemieLabovoorbereiding 1 - labo kwalitatieve analytische chemie
Labovoorbereiding 1 - labo kwalitatieve analytische chemie
 
Werkzitting 7: Redoxreacties 1
Werkzitting 7: Redoxreacties 1Werkzitting 7: Redoxreacties 1
Werkzitting 7: Redoxreacties 1
 
VWO Scheikunde 2013
VWO Scheikunde 2013VWO Scheikunde 2013
VWO Scheikunde 2013
 
Hoofdstuk 2 - De onbekende is in vaste toestand
Hoofdstuk 2 - De onbekende is in vaste toestandHoofdstuk 2 - De onbekende is in vaste toestand
Hoofdstuk 2 - De onbekende is in vaste toestand
 

More from Tom Mortier

Nomenclatuur van de anorganische verbindingen
Nomenclatuur van de anorganische verbindingenNomenclatuur van de anorganische verbindingen
Nomenclatuur van de anorganische verbindingenTom Mortier
 
Hoofdstuk 5 - Spectrofotometrie
Hoofdstuk 5 - SpectrofotometrieHoofdstuk 5 - Spectrofotometrie
Hoofdstuk 5 - SpectrofotometrieTom Mortier
 
Hoofdstuk 4 - Complexometrische titraties
Hoofdstuk 4 - Complexometrische titratiesHoofdstuk 4 - Complexometrische titraties
Hoofdstuk 4 - Complexometrische titratiesTom Mortier
 
Hoofdstuk 3 - Conductometrie
Hoofdstuk 3 - ConductometrieHoofdstuk 3 - Conductometrie
Hoofdstuk 3 - ConductometrieTom Mortier
 
Hoofdstuk 2 - Neerslagtitraties
Hoofdstuk 2 - Neerslagtitraties Hoofdstuk 2 - Neerslagtitraties
Hoofdstuk 2 - Neerslagtitraties Tom Mortier
 
Hoofdstuk 6 - Spectrofotometrie
Hoofdstuk 6 - SpectrofotometrieHoofdstuk 6 - Spectrofotometrie
Hoofdstuk 6 - SpectrofotometrieTom Mortier
 
Hoofdstuk 5 - Potentiometrie
Hoofdstuk 5 - PotentiometrieHoofdstuk 5 - Potentiometrie
Hoofdstuk 5 - PotentiometrieTom Mortier
 
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - BuffersHoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - BuffersTom Mortier
 
Hoofdstuk 4 - Elektrochemie
Hoofdstuk 4 - ElektrochemieHoofdstuk 4 - Elektrochemie
Hoofdstuk 4 - ElektrochemieTom Mortier
 
Hoofdstuk3 - De zuur-base titraties
Hoofdstuk3 - De zuur-base titratiesHoofdstuk3 - De zuur-base titraties
Hoofdstuk3 - De zuur-base titratiesTom Mortier
 
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
 
Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichtenHoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichtenTom Mortier
 
Hoofdstuk1 - Algemene Inleiding
Hoofdstuk1 - Algemene Inleiding Hoofdstuk1 - Algemene Inleiding
Hoofdstuk1 - Algemene Inleiding Tom Mortier
 
Hoofdstuk 6 - Redoxtitraties
Hoofdstuk 6 - RedoxtitratiesHoofdstuk 6 - Redoxtitraties
Hoofdstuk 6 - RedoxtitratiesTom Mortier
 
Hoofdstuk 5 - Potentiometrie
Hoofdstuk 5 - PotentiometrieHoofdstuk 5 - Potentiometrie
Hoofdstuk 5 - PotentiometrieTom Mortier
 
Hoofdstuk 3 - De zuur-base titraties
Hoofdstuk 3 - De zuur-base titratiesHoofdstuk 3 - De zuur-base titraties
Hoofdstuk 3 - De zuur-base titratiesTom Mortier
 
Hoofdstuk4 - Elektrochemie
Hoofdstuk4 - ElektrochemieHoofdstuk4 - Elektrochemie
Hoofdstuk4 - ElektrochemieTom Mortier
 
Hoofdstuk 2 - zuur-base-evenwichten-deel i
Hoofdstuk 2 - zuur-base-evenwichten-deel iHoofdstuk 2 - zuur-base-evenwichten-deel i
Hoofdstuk 2 - zuur-base-evenwichten-deel iTom Mortier
 
Hoofdstuk 1 - concentraties - deel ii
Hoofdstuk 1 - concentraties - deel iiHoofdstuk 1 - concentraties - deel ii
Hoofdstuk 1 - concentraties - deel iiTom Mortier
 
Hoofdstuk 1 - concentraties
Hoofdstuk 1 - concentratiesHoofdstuk 1 - concentraties
Hoofdstuk 1 - concentratiesTom Mortier
 

More from Tom Mortier (20)

Nomenclatuur van de anorganische verbindingen
Nomenclatuur van de anorganische verbindingenNomenclatuur van de anorganische verbindingen
Nomenclatuur van de anorganische verbindingen
 
Hoofdstuk 5 - Spectrofotometrie
Hoofdstuk 5 - SpectrofotometrieHoofdstuk 5 - Spectrofotometrie
Hoofdstuk 5 - Spectrofotometrie
 
Hoofdstuk 4 - Complexometrische titraties
Hoofdstuk 4 - Complexometrische titratiesHoofdstuk 4 - Complexometrische titraties
Hoofdstuk 4 - Complexometrische titraties
 
Hoofdstuk 3 - Conductometrie
Hoofdstuk 3 - ConductometrieHoofdstuk 3 - Conductometrie
Hoofdstuk 3 - Conductometrie
 
Hoofdstuk 2 - Neerslagtitraties
Hoofdstuk 2 - Neerslagtitraties Hoofdstuk 2 - Neerslagtitraties
Hoofdstuk 2 - Neerslagtitraties
 
Hoofdstuk 6 - Spectrofotometrie
Hoofdstuk 6 - SpectrofotometrieHoofdstuk 6 - Spectrofotometrie
Hoofdstuk 6 - Spectrofotometrie
 
Hoofdstuk 5 - Potentiometrie
Hoofdstuk 5 - PotentiometrieHoofdstuk 5 - Potentiometrie
Hoofdstuk 5 - Potentiometrie
 
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - BuffersHoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
Hoofdstuk 2. Zuur base-evenwichten - Buffers
 
Hoofdstuk 4 - Elektrochemie
Hoofdstuk 4 - ElektrochemieHoofdstuk 4 - Elektrochemie
Hoofdstuk 4 - Elektrochemie
 
Hoofdstuk3 - De zuur-base titraties
Hoofdstuk3 - De zuur-base titratiesHoofdstuk3 - De zuur-base titraties
Hoofdstuk3 - De zuur-base titraties
 
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2
 
Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichtenHoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
Hoofdstuk 2 - De zuur-base evenwichten
 
Hoofdstuk1 - Algemene Inleiding
Hoofdstuk1 - Algemene Inleiding Hoofdstuk1 - Algemene Inleiding
Hoofdstuk1 - Algemene Inleiding
 
Hoofdstuk 6 - Redoxtitraties
Hoofdstuk 6 - RedoxtitratiesHoofdstuk 6 - Redoxtitraties
Hoofdstuk 6 - Redoxtitraties
 
Hoofdstuk 5 - Potentiometrie
Hoofdstuk 5 - PotentiometrieHoofdstuk 5 - Potentiometrie
Hoofdstuk 5 - Potentiometrie
 
Hoofdstuk 3 - De zuur-base titraties
Hoofdstuk 3 - De zuur-base titratiesHoofdstuk 3 - De zuur-base titraties
Hoofdstuk 3 - De zuur-base titraties
 
Hoofdstuk4 - Elektrochemie
Hoofdstuk4 - ElektrochemieHoofdstuk4 - Elektrochemie
Hoofdstuk4 - Elektrochemie
 
Hoofdstuk 2 - zuur-base-evenwichten-deel i
Hoofdstuk 2 - zuur-base-evenwichten-deel iHoofdstuk 2 - zuur-base-evenwichten-deel i
Hoofdstuk 2 - zuur-base-evenwichten-deel i
 
Hoofdstuk 1 - concentraties - deel ii
Hoofdstuk 1 - concentraties - deel iiHoofdstuk 1 - concentraties - deel ii
Hoofdstuk 1 - concentraties - deel ii
 
Hoofdstuk 1 - concentraties
Hoofdstuk 1 - concentratiesHoofdstuk 1 - concentraties
Hoofdstuk 1 - concentraties
 

Labovoorbereiding - Bereiding van waterstofgas

  • 1. Practicum 2 5. Bereiding en eigenschappen van H2 Kristallisatie van ZnSO4∙7H2O Een stukje geschiedenis H2 (“inflammable air”) werd in 1766 ontdekt door Henry Cavendish. Henry Cavendish (1731–1810) Bron: A Short History of Chemistry, J. R. Partington, 3rd edition, (1957) Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 2. Eigenschappen van H2 • Uitzicht: kleurloos en reukloos gas • Lichter dan lucht • Brandt met blauwe vlam • Onoplosbaar in water • Reductor Animatie De Hindenburg brandt volledig door op 6 mei 1937 Bron: http://www.chemistryexplained.com/elements/C-K/Hydrogen.html Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 3. 5.1 Bereiding van H2 5.1.1 Principe Waterstofgas kan bereid worden door bijvoorbeeld 1. Elektrolyse van water –2 Kathode ⊕ – 0 Anode = oxidatie (+) Anode gas +1 0 Kathode = Reductie (–) 2( ) e– e– gas H+ Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie OH– Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 4. 5.1.1 Principe 1. Elektrolyse van water Opmerking. Elektrolyseapparaat van Hoffman Gewoon water is niet geleidend voor de elektrische stroom. Daarom + H2SO4 H2 O2 Niet juist dubbel zoveel H2 als O2 want 1. Niet ideale gassen 2. Drukverschil – ⊕ Bron: R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, General Chemistry, 8th Ed., Prentice Hall, 2002 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 5. 5.1.1 Principe 2. Chemische omzetting van waterstofhoudende producten i. Metaal + zuren Niet met Cu! Het metaal moet elektropositiever zijn dan H! Voorbeelden ii. Metaal + basen Voorbeeld 0 +1 +2 0 oxidatiehalfreactie 2 reductiehalfreactie iii. Metaal + H2O Zéér elektropositieve metalen Voorbeelden (zeer exotherme vonken) Animatie -1 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie 0 Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 6. Opmerking CaH2 en water Fenolftaleïne kleurt paars in basisch midden Bron: R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, General Chemistry, 8th Ed., Prentice Hall, 2002 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 7. 5.1.1 Principe 3. Pyrolyse van waterstofhoudende produkten (ontbinding door warmte) i. Steenkool ii. Kraken van petroleum Langere koolstofketens die verbroken worden → alkanen, alkenen + iii. Aardgas (CH4) –4 +1 +1 +2 0 =synthesegas Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 8. 5.1.2 Uitvoering Reactie Bereiding verdund H2SO4 Langzaam toevoegen Zwavelzuur mag nooit gedoopt worden! 10 ml H2SO4 H2O 50 ml H2O H2SO4 Niet omgekeerd! Bijna 2x zoveel dan H2O! ∆H < 0 Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Εxotherm Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 9. 5.1.2 Uitvoering Opstelling Veiligheidstrechter Veiligheiderlenmeyer 1/3 vullen met H2O Foto: Henri Adriaens Eerst: H2SO4 verdunnen in beker Daarna: Zn (10 g) in eerste erlenmeyer vooraleer men het apparaat luchtdicht maakt Apparaat moet luchtdicht zijn! Reactie pas starten na: 1. Controle door de laboverantwoordelijke van het luchtdichtzijn 2. Alles klaargezet te hebben voor de reacties in verband met de eigenschappen Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 10. 5.2 Eigenschappen van H2 a. Knalgas ∆H = -488 kJ b. H2 brandt met een licht-blauwe vlam Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 11. 5.2 Eigenschappen van H2 c. H2 is een reductor i. Droge reactie Spatelpunt Pb3O4 in gloeibuisje brengen & H2 over het loodmenie leiden. Noteer de kleurveranderingen! ii. Natte reactie Proefbuisreacties ? ? Reactiesnelheden Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 12. 5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O Voorbeeld van een berekening Theoretisch rendement (η ) 10,0 g Voor 0,153 mol overmaat Alle Zn reageert weg! Merk op! Allemaal in een 1:1-verhouding overmaat Tijdens - 0,153 mol - 0,153 mol Na overmaat + 0,153 mol + 0,153 mol 0,153 mol 0,153 mol 44,0 g ZnSO4¢7H2O normomstandigheden (25 °C en 101325 Pa) Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 13. 5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O Voorbeeld van een berekening Theoretisch rendement (η ) 10,0 g Voor 0,153 mol overmaat Alle Zn reageert weg! Merk op! Allemaal in een 1:1-verhouding overmaat Tijdens - 0,153 mol - 0,153 mol Na overmaat + 0,153 mol + 0,153 mol 0,153 mol 0,153 mol 44,0 g ZnSO4¢7H2O standaardomstandigheden (0 °C en 101325 Pa) Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven
  • 14. 5.3 Verwerken van de reactierest: kristallisatie van ZnSO 4¢7H2O Voorbeeld van een berekening Theoretisch rendement (η ) 10,0 g Voor 0,153 mol Merk op! Allemaal in een 1:1-verhouding overmaat Alle Zn reageert weg! overmaat Tijdens - 0,153 mol - 0,153 mol Na overmaat + 0,153 mol + 0,153 mol 0,153 mol 0,153 mol 44,0 g ZnSO4¢7H2O standaardomstandigheden (0 °C en 101325 Pa) Opmerking! Schrijf rendementsberekeningen en uitgewerkte reacties op de linkerpagina van je laboschrift! Lab Algemene Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier Katholieke Hogeschool Leuven