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Lección 6

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Lección 6

  1. 1. Lección 6 Cálculos Químicos. Reacciones Químicas<br />Tomás Caballero Barrero<br />Física y Química<br />3º ESO “A”<br />Abril 2011<br />
  2. 2. Índice<br />Masa atómica de un elemento químico (E.Q).<br />Masa molecular de un compuesto químico (C.Q).<br />Composición centesimal o porcentual en un C.Q.<br />Cálculo de la fórmula de un C.Q. a partir de su composición centesimal.<br />El mol (n).<br />Cálculo de nº de moles, moléculas y átomos en sólidos.<br />Cálculo de nº de moles, moléculas y átomos en líquidos.<br />Cálculo de nº de moles, moléculas y átomos en gases.<br />2<br />
  3. 3. Masa atómica de un E.Q.: número de uma que pesa un átomo de ese elemento.<br />Cálculo: se hace la media aritmética ponderada de los distintos isótopos de ese elemento. Para nosotros, la masa atómica es el valor que aparece en la tabla periódica.<br />Masa molecular de un C.Q.: número de uma que pesa un átomo de ese compuesto.<br />Cálculo:<br />Ejemplo:<br />3<br />
  4. 4. Composición centesimal o porcentual de un C.Q.<br />Consiste en hallar el % de cada E.Q. dentro del C.Q.<br />Ejemplo: Composición centesimal del Fe2O3<br />1º) Hallamos la Mm del compuesto:<br />2º) Mediante regla de tres, hallamos la composición centesimal de cada E.Q.<br />Fe: Si 160 uma 112 uma de Fe <br /> 100 uma x<br />O:Si 160 uma 48 uma de O<br /> 100 uma x<br />4<br />
  5. 5. Cálculo de la fórmula de un C.Q. a partir de su composición centesimal.<br />Es el problema inverso al anterior.<br />Ejemplo: Hallar la fórmula de un C.Q. que está compuesto por 34,62% de Al, 61,54% de O y 3, 84% de H:<br />1er Paso:Se halla el número relativo de átomos de cada E.Q. (%/Mat).<br />5<br />
  6. 6. 2º Paso:Se halla el número absoluto de átomos de cada E.Q.<br />Nuestro compuesto está formado por 1 átomo de Al, 3 de O y 3 de H, es decir AlO3H3. Nosotros sabemos que en realidad eso corresponde a Al(OH)3<br />6<br />
  7. 7. Pero…¿siempre nos va a salir un número entero de átomos absoluto? NO. En este caso deberemos de multiplicar por el número entero más pequeño que haga entero nuestros número absolutos de átomos.<br />Ejemplo: Hallar la fórmula de un C.Q. que está compuesto por 70 de fe y el 30% de O.<br />1er Paso:Se halla el número relativo de átomos de cada E.Q. (%/Mat).<br />7<br />
  8. 8. 2º Paso:Se halla el número absoluto de átomos de cada E.Q.<br />Sabemos que no es correcto decir que nuestro compuesto es FeO1’5. Por lo que multiplicamos estos valores por el número entero más pequeño que los haga enteros.<br />Fe:1 x 2 = 2<br />O: 1,5 x 2 = 3<br />Por tanto, el compuesto es el Fe2O3<br />8<br />
  9. 9. El mol (n): número de partículas químicas que hay en 12 gramos de 12C. Su número se conoce como nº de Avogadro y su valor 6,023x1023.<br />1 mol de átomos son 6,023x1023 átomos.<br />1 mol de moléculas son 6,023x1023 moléculas.<br />1 mol de cationes 6,023x1023 son cationes.<br /><ul><li>Para un E.Q. el mol es su masa atómica expresada en gramos.</li></ul>Ejemplo: ¿Cuántos moles son 56g de Na?<br />9<br />
  10. 10. <ul><li>Para un E.Q. el mol es su masa molecular expresada en gramos.</li></ul>Ejemplo: ¿Cuántos moles son 51g de NH3?<br />10<br />
  11. 11. 5.1.- Cálculo del nº de moles, moléculas y átomos en los sólidos.<br />Ejemplo:En 200g de Ca, ¿cuántos moles, moléculas y átomos hay?<br />Nº de moles:<br />El calcio es un E.Q., por lo que no tiene moléculas.<br />Nº de átomos= 5 moles x 6,023x1023 átomos/mol = 30x1023 átomos de Ca <br />11<br />
  12. 12. Ejemplo:En 20g de NaOH, ¿cuántos moles, moléculas y átomos hay?<br />Nº de moles:<br />Nº de moléculas = moles x nºAvogadro<br />nº moléculas= 0,5 moles x 6,023x1023moléculas/mol=3x1023 moléculas.<br />Ahora sabemos que una molécula de NaOH posee 3 átomos (uno de Na, otro de O y otro de H)<br />Nº de átomos= 3x1023moléculas x 3 átomos/molécula =9x1023 átomos<br />12<br />
  13. 13. 5.2.- Cálculo del nº de moles, moléculas y átomos en los líquidos.<br />En los líquidos intervienen los conceptos de densidad (d) y y de volumen (v).<br />Ejemplo: En 500 mL de H2SO4de d=1,19 g/mL, hallar en nº de moles, moléculas y átomos que hay.<br />Nº de moles:<br />13<br />
  14. 14. Nº de moléculas = moles x nºAvogadro<br />nº moléculas= 6,07 moles x 6,023x1023 moléculas/mol =12x1023moléculas.<br />Ahora sabemos que una molécula de H2SO4 posee 7 átomos (uno de S, cuatro de O y dos de H)<br />Nº de átomos de O= 12x1023moléculas x 4 átomos/molécula = 4,8x1024 átomos de =<br />Nº de átomos total= 12x1023moléculas x 7 átomos/molécula = 8,4x1024 átomos en total<br />14<br />
  15. 15. 5.3.- Cálculo del nº de moles, moléculas y átomos en los gases.<br />Los gases se relacionan con conceptos como el volumen, la presión, la temperatura…Para hallar el número de moles en gases nos regimos por la siguiente expresión:<br />PV=nRT<br />Siendo: P = presión (atmósferas)<br /> V = volumen (l=dm3)<br /> T = temperatura (kelvin K)<br /> R= 0,082 atm l/K mol<br />A partir del número de moles, se calculan las moléculas y los átomos igual que en líquidos y sólidos.<br />15<br />

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