Kemia 1
Ihmisen ja elinympäristön
kemia
ARVIOINTI
 Testit 4 kpl 30 %
 Viikkotehtävät 3 40 %
 Labrat 30 %
Kurssin tavoitteena on
että opiskelija
 saa kuvan kemiasta, sen mahdollisuuksista ja
merkityksestä
 syventää aiemmin opi...
 kehittää tietojen esittämisessä ja
keskustelussa tarvittavia valmiuksia
 oppii kokeellisen työskentelyn sekä
kriittisen...
Kurssin sisältö
 orgaaniset yhdisteryhmät, kuten hiilivedyt,
orgaaniset happiyhdisteet ja orgaaniset
typpiyhdisteet sekä ...
1. Kemia luonnontieteenä
Kerrataan:
 Kemiallisia merkintöjä tehtävä 1 (s.15)
 Työvälineiden nimiä tehtävä 8
 Merkitsevi...
2. Elinympäristömme alkuaineita
ja yhdisteitä
kak
Kaasu(g) Neste (l) Kiinteä (s)
Olomuodon muutokset
Käsitteitä
 Diffuusio =
Aineiden sekoittuminen lämpöliikkeen
ansiosta (esim. parfyymi)
 Eksoterminen reaktio =reaktio jo...
Puhdas aine
 Alkuaine (Fe) tai yhdiste (NaCl)
 Rakenneyksiköt pakkautuneet hilaksi
 Tarkka sp. ja kp.
 Amorfinen aine ...
Alkuaine
 Metallit
 Epämetallit
 Puolimetallit
 Jokaisella kemiallinen merkki
 Happi, typpi, vety sekä halogeenit ain...
Alkuainemolekyylit
 Saman alkuaineen atomin liittyvät yhteen
kovalenttisella sidoksella, syntyy molekyyli
 Atomi saa okt...
Yhdisteet
1. Ioniyhdisteet eli suolat
 Syntyy, kun metalli- ja epämetalliatomi
reagoivat keskenään
 Na+ + Cl-  NaCl (ka...
Esimerkki 1.
Kirjoita seuraavien ioniyhdisteiden kaavat:
1) Natriumnitraatti
2) Kuparisulfaatti
3) Kalsiumformiaatti
4) Am...
2. Molekyyliyhdisteet
 Kaksi tai useampi epämetalliatomi reagoi
keskenään
 Kovalenttinen sidos
Tehtävä 27
 Elektronegat...
Poolisuus
 Kts video
Tehtävä 28, 29
 Jos molekyyli on symmetrinen,
osittaisvaraukset kumoutuvat  pooliton
molekyyli
 K...
Molekyylien väliset sidokset
 Poolittomat molekyylit  dispersiovoimat
(heikkoja)
 Hetkellisiä dipoleja
 Esim. O2 kp. -...
 Vetyatomi + pieni, elektroneg.
Epämetalliatomi (O, N, F)  vetysidos
 Suuri elektronegatiivisuusero
 Esim. H2O kp. 100...
SUMMA SUMMARUM
Atomien väliset
sidokset:
1) Metallisidos
2) Ionisidos
3) Kovalenttinen
sidos
Molekyylien väliset
sidokset:...
Kpl 1-2
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Kpl 1-2

929 views

Published on

Tehtävät ovat kirjasta Mooli 1.

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
929
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
105
Actions
Shares
0
Downloads
4
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Kpl 1-2

  1. 1. Kemia 1 Ihmisen ja elinympäristön kemia
  2. 2. ARVIOINTI  Testit 4 kpl 30 %  Viikkotehtävät 3 40 %  Labrat 30 %
  3. 3. Kurssin tavoitteena on että opiskelija  saa kuvan kemiasta, sen mahdollisuuksista ja merkityksestä  syventää aiemmin opittujen kemian perusteiden ymmärtämistä kurssilla käsiteltävien asioiden yhteydessä  osaa orgaanisten yhdisteiden rakenteita, ominaisuuksia ja reaktioita sekä ymmärtää niiden merkityksen ihmiselle ja elinympäristölle  tuntee erilaisia seoksia sekä niihin liittyviä käsitteitä
  4. 4.  kehittää tietojen esittämisessä ja keskustelussa tarvittavia valmiuksia  oppii kokeellisen työskentelyn sekä kriittisen tiedonhankinnan ja -käsittelyn taitoja  osaa tutkia kokeellisesti orgaanisten yhdisteiden ominaisuuksia ja reaktioita  tuntee erotus- ja tunnistamismenetelmiä sekä osaa valmistaa liuoksia.
  5. 5. Kurssin sisältö  orgaaniset yhdisteryhmät, kuten hiilivedyt, orgaaniset happiyhdisteet ja orgaaniset typpiyhdisteet sekä niiden ominaisuudet ja sovellukset  orgaanisissa yhdisteissä esiintyvät sidokset sekä poolisuus  erilaiset seokset, ainemäärä ja pitoisuus  orgaanisten yhdisteiden hapettumis- ja pelkistymisreaktiot sekä protoninsiirtoreaktiot.  Mooli
  6. 6. 1. Kemia luonnontieteenä Kerrataan:  Kemiallisia merkintöjä tehtävä 1 (s.15)  Työvälineiden nimiä tehtävä 8  Merkitseviä numeroita tehtävä 9  Kymmenpotenssimerkintöjä tehtävä 10  Laatumuunnoksia tehtävä11
  7. 7. 2. Elinympäristömme alkuaineita ja yhdisteitä kak Kaasu(g) Neste (l) Kiinteä (s)
  8. 8. Olomuodon muutokset
  9. 9. Käsitteitä  Diffuusio = Aineiden sekoittuminen lämpöliikkeen ansiosta (esim. parfyymi)  Eksoterminen reaktio =reaktio jossa vapautuu lämpöä (esim. jähmettyminen, tiivistyminen, härmistyminen)  Endoterminen reaktio = lämpöä sitova reaktio (esim. sulaminen, höyrystyminen, sublimoituminen) Tehtävät 19, 20, 21
  10. 10. Puhdas aine  Alkuaine (Fe) tai yhdiste (NaCl)  Rakenneyksiköt pakkautuneet hilaksi  Tarkka sp. ja kp.  Amorfinen aine = aine, jolla ei ole tarkkaa sulamispistettä vaan pehmenevät vähitellen
  11. 11. Alkuaine  Metallit  Epämetallit  Puolimetallit  Jokaisella kemiallinen merkki  Happi, typpi, vety sekä halogeenit aina kaksiatomisia  Allotropia = saman alkuaineen eri esiintymismuodot (esim. hiilellä timantti, grafiitti ja fullereeni) Tehtävä 22
  12. 12. Alkuainemolekyylit  Saman alkuaineen atomin liittyvät yhteen kovalenttisella sidoksella, syntyy molekyyli  Atomi saa oktetin jakamalla ulkoelektroninsa
  13. 13. Yhdisteet 1. Ioniyhdisteet eli suolat  Syntyy, kun metalli- ja epämetalliatomi reagoivat keskenään  Na+ + Cl-  NaCl (kationi ja anioni) Tehtävä 23  Kts MAOL s. 141
  14. 14. Esimerkki 1. Kirjoita seuraavien ioniyhdisteiden kaavat: 1) Natriumnitraatti 2) Kuparisulfaatti 3) Kalsiumformiaatti 4) Ammoniumasetaatti 5) hopeasulfidi
  15. 15. 2. Molekyyliyhdisteet  Kaksi tai useampi epämetalliatomi reagoi keskenään  Kovalenttinen sidos Tehtävä 27  Elektronegatiivuus = alkuaineen kyky vetää sidoselektroneja puoleensa (MAOL s. 137)  Elektronegaviisuuserosta voidaan päätellä sidoksen luonne (MAOL s. 137)
  16. 16. Poolisuus  Kts video Tehtävä 28, 29  Jos molekyyli on symmetrinen, osittaisvaraukset kumoutuvat  pooliton molekyyli  Kts video Tehtävä 31
  17. 17. Molekyylien väliset sidokset  Poolittomat molekyylit  dispersiovoimat (heikkoja)  Hetkellisiä dipoleja  Esim. O2 kp. -183 C  Pooliset molekyylit  dipoli-dipoli-sidos  Pysyviä dipoleja  Sähköinen vetovoima  Esim. HCl kp. -83,7 C
  18. 18.  Vetyatomi + pieni, elektroneg. Epämetalliatomi (O, N, F)  vetysidos  Suuri elektronegatiivisuusero  Esim. H2O kp. 100 C Tehtävä 33, 34
  19. 19. SUMMA SUMMARUM Atomien väliset sidokset: 1) Metallisidos 2) Ionisidos 3) Kovalenttinen sidos Molekyylien väliset sidokset: 1) Vetysidos (poolinen) 2) Dipoli-dipoli-sidos (poolinen) 3) Dispersiovoima (pooliton)

×