Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Destilação

33,054 views

Published on

  • Be the first to comment

Destilação

  1. 1. Destilação A  destilação  é o modo de separação baseado no fenômeno de  equilíbrio líquido--vapor  de  misturas . Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método adequado para purificá-las: basta que tenham  volatilidades  razoavelmente diferentes entre si. Um exemplo de destilação que tem sido feito desde a antigüidade é a destilação de bebidas alcoólicas. A bebida é feita pela condensação dos vapores de álcool que escapam mediante o aquecimento de um mosto fermentado. Como o teor alcoólico na bebida destilada é maior do que aquele no mosto, caracteriza-se aí um processo de purificação. Simplificando: a destilação é o processo no qual duas substâncias são separadas através do aquecimento. Ex.: solução de àgua e sal. Aquecendo a solução, quando a àgua entrar em ebulição e passar pelo  condensador , sairá como água líquida, enquanto o sal ficará no primeiro recipiente. Separando assim a àgua destilada e o sal. O uso da destilação como método de separação disseminou-se pela indústria química moderna. Pode-se encontrá-la em quase todos os processos químicos industriais em fase líquida onde for necessária uma purificação. Em teoria, não se pode purificar substâncias até 100% de pureza através da destilação. Para conseguir uma pureza bastante alta, é necessário fazer uma separação química do destilado posteriormente. A destilação tem suas limitações. Não se pode separar  misturas azeotrópicas  por destilação comum.
  2. 2. Esquema de destilaçao
  3. 3. Destilação azeotrópica <ul><li>A  destilação azeotrópica  é um  processo de separação  difusional realizado quando a mistura contendo os componentes que precisam ser separados formam um  azeótropo  ou apresentam baixa volatilidade relativa </li></ul><ul><li>Em um dos processos, um componente chamado componente de arraste é adicionado à mistura original, formando um novo azeótropo que deve ser do tipo  heterogêneo , ou seja, deve ocorrer a formação de duas fases líquidas. </li></ul><ul><li>O novo azeótropo formado é retirado no topo (azeótropo de mínimo) ou no fundo (azeótropo de máximo ponto de ebulição) da coluna de  destilação , enquanto que um dos componentes da mistura original é obtido puro na outra extremidade da coluna. Uma segunda coluna deve ser utilizada para realizar a separação do componente de arraste. </li></ul><ul><li>Outro método de &quot;quebra&quot; do azeótropo se baseia no fato que a composição deste depende da pressão na qual é feita a destilação, ou seja, Mudar a pressão na qual é feita a destilação da mistura altera a sua composição. </li></ul>
  4. 5. Exemplos <ul><li>O  álcool etílico  e a água formam um azeótropo que possui 95,6 % de álcool. A adição de  benzeno  a mistura forma um outro azeótropo que permite obter álcool  anidro . Embora o benzeno seja tóxico e  carcinogênico , ainda é usado extensivamente na produção de álcool anidro devido a ser ainda inviável sua substituição por outra substância. </li></ul><ul><li>O  ácido clorídrico  forma um azeótropo com a água que possui cerca de 21% de  HCl  à pressão ambiente de 1 bar. Destilação a uma pressão diferente pode ser percebida pela titulação do destilado. </li></ul>
  5. 6. Esquema de destilaçao azeotrópica
  6. 7. Destilação extrativa <ul><li>A  destilação extrativa  é um processo de separação utilizado quando o processo de  destilação  convencional não permite obter-se a separação desejada, como no caso em que a mistura original da qual se deseja separar um componente forma um azeótropo ou apresenta baixa volatilidade relativa. </li></ul><ul><li>Na destilação extrativa é adicionado um agente de separação à mistura original. Este agente de separação, que pode ser um  solvente  ou um  sal , altera a volatilidade relativa dos componentes da mistura sem a formação de uma segunda  fase  líquida. </li></ul><ul><li>Em uma coluna de destilação extrativa, o solvente é adicionado no topo da coluna extratora, pois possui  ponto de ebulição  maior que aquele da mistura original. Assim, o solvente é retirado no fundo da coluna, junto ao componente arrastado, enquanto outro componente é obtido puro no topo da coluna. Em uma coluna de destilação convencional é feita a recuperação do solvente. </li></ul>
  7. 9. Destilaçao fracionada <ul><li>A  destilação fracionada , serve para realizar a separação em uma mistura de produtos, utilizando a propriedade física ponto de ebulição. Ela é um processo de  aquecimento , separação e esfriamento dos produtos e é empregada quando a diferença entre os pontos de ebulição dos líquidos da mistura é menor. Um aparelho mais sofisticado e um pouco mais de tempo são necessários. </li></ul><ul><li>No aparelho de destilação fracionada existe uma coluna de fracionamento que cria várias regiões de equilíbrio líquido-vapor, enriquecendo a fração do componente mais volátil da mistura na fase de vapor </li></ul>

×