Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

χα π2-4-ονοματολογια

70 views

Published on

ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

Published in: Education
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

χα π2-4-ονοματολογια

  1. 1. Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr Χημεία Α΄ Λυκείου 2ο κεφάλαιο Ονοματολογία Οι χημικές ενώσεις που εξετάζουμε διακρίνονται σε οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια.
  2. 2. Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr Πίνακας κυριότερων αριθμών οξείδωσης Μέταλλα Αμέταλλα Li, Κ, Na, Ag +1 H +1, −1 Ca, Ba, Mg, Zn +2 F −1 Al +3 Cl, Br, I −1, +1, +3, +5, +7 Cu, Hg +1, +2 O −2 Fe +2, +3 S −2, +4, +6 Cr +3, +6 P, N, As −3, +3, +5 Pb, Sn +2, +4 C, Si −4, +4 Mn +2, +4, +7 B −3, +3
  3. 3. Πίνακας αριθμών οξείδωσης Πολυατομικά ιόντα ΝΟ3 − νιτρικό ΝΟ2 − νιτρώδες ClO3 − χλωρικό ClO2 − χλωριώδες ClO− υποχλωριώδες ClO4 − υπερχλωρικό SO4 −2 θειικό SO3 −2 θειώδες CO3 −2 ανθρακικό ΗCO3 − όξινο ανθρακικό MnO4 − υπερμαγγανικό PO4 −3 φωσφορικό PO3 −3 φωσφορώδες AlO3 −3 αργιλικό ΟΗ− υδροξείδιο CN− κυάνιο Cr2O7 −2 διχρωμικό ΝΗ4 + αμμώνιο
  4. 4. Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr Οξέα: ΗxA Τα οξέα είναι όλα ομοιοπολικές ενώσεις του υδρογόνου. Διακρίνονται σε: σε αυτά το υδρογόνο ενώνεται με ένα από τα αμέταλλα (F, Cl, Br, I, S) ή το CN ονομάζονται: “υδρο-όνομα Α” Μη οξυγονούχα Οξυγονούχα π.χ. HCl υδροχλώριο σε αυτά το υδρογόνο ενώνεται με ένα πολυατομικό ιόν ονομάζονται: “όνομα Α-οξύ” π.χ. HΝΟ3 νιτρικό οξύ
  5. 5. Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr Βάσεις: Μ(ΟΗ)y Οι βάσεις είναι ιοντικές ενώσεις και αποτελούνται από κατιόντα μετάλλου και από ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) ονομάζονται: “υδροξείδιο του μετάλλου” π.χ. ΚΟΗ υδροξείδιο του καλίου υπάρχουν και ομοιοπολικές βάσεις, χαρακτηριστικό παράδειγμα είναι η αμμωνία ΝΗ3 π.χ. Fe(OH)2 υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙ) (ο σίδηρος έχει δύο αριθμούς οξείδωσης και στην παρένθεση δείχνουμε τον αριθμό οξείδωσης που χρησιμοποιεί)
  6. 6. Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr Άλατα: ΜxAy Είναι ιοντικές ενώσεις κατιόντων μετάλλων ή αμμωνίου με ανιόντα αμέταλλων ή πολυατομικά ανιόντα. Διακρίνονται σε: Α: ανιόν αμετάλλου (όχι το οξυγόνο) ή ανιόν κυανίου CN- ονομάζονται: “όνομα Α με κατάλληξη ούχο - όνομα Μ” Μη οξυγονούχα Οξυγονούχα π.χ. MgCl2 χλωριούχο μαγνήσιο Α: πολυατομικό ανιόν ονομάζονται: “όνομα Α-όνομα Μ” π.χ. Κ2SO4 θειικό κάλιο π.χ. ΝΗ4ClΟ3 χλωρικό αμμώνιο
  7. 7. Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr Οξείδια: ΣxΟy Αποτελούνται από άτομα ενός στοιχείου και οξυγόνου Ιοντικές ενώσειςΣ = μέταλλο π.χ. MgCl2 χλωριούχο μαγνήσιο Ομοιοπολικές ενώσεις ονομάζονται με βάση τον αριθμό ατόμων οξυγόνου π.χ. ονομάζονται: “οξείδιο του - όνομα Μ” π.χ. CaO οξείδιο του ασβεστίου Σ = αμέταλλο CO μονοξείδιο του άνθρακα CO2 διοξείδιο του άνθρακα SO3 τριοξείδιο του θείου N2O3 διάζωτο τριοξείδιο

×