Configuración electrónica

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Configuración electrónica

  1. 1. Distribución de electronesE- alrededor del núcleo: orbitasNivel de energía: distancia entre e- y núcleoNivel de energía: # limitado de e-: 2n2Subniveles de energía: cantidad de energía
  2. 2. PRINCIPIO DE ORDENAMIENTO Al ordenar los elementos de manera creciente de números atómicos (Z) cada átomo de un elemento tendrá un e- mas que el elemento que le precede C Z=6 Br Z=5 Configuración toma punto de partida la configuración del elemento anterior y se añade un e- al orbital de menor energía
  3. 3. PRINCIPIO DE AUFBAUEl e- que distingue al elemento del elementoprecedente se ubica en el orbital atómico de menor energía disponible
  4. 4. REGLA DE HUND O MULTIPLICIDAD DE CARGA Al distribuir los e- de los orbitales de UN MISMO SUBNIVEL Se ocupan con un solo e- los orbitales Luego se complementan los espines opuestosEj.3 e- en el orbita 3  px1 py1 pz1 CORRECTO  px2 py1 pz0 INCORRECTO
  5. 5. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI Cada orbital aloja un máximo de 2 e- Simbologia 1s2Donde:1= nivel de energiaS= nombre del subnivel2= numero de e- en los orbitales del subnivel
  6. 6. DIAGRAMA DE MOLLER Útil para la configuración Seguir sentido de las flechas Ej. P (fosforo) Z=15 1s22s22p63s23p3

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