Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

TABLA PERIODICA

101,955 views

Published on

COMO LA TABLA PERIODICA A TRAVÉS DEL TIEMPO SE HA MODIFICADO...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango

Published in: Education

TABLA PERIODICA

  1. 1. Información de la Tabla periódica 47 Número Atómico Plata Ag Nombre del elemento Símbolo del Elemento 107.87 Masa atómica (peso)  Se conocen 109 elementos • 87 son metales • 26 son radiactivos • 16 son artificiales (todos radiactivos) • 11 son gases • 2 son líquidos
  2. 2. Historia de los elementos • 1800 – Treinta elementos han sido aislados e identificados. • 1829 – Dobereiner – muchos elementos podían ser clasificados en triadas. – Similitud en reacciones químicas, densidad y masa atómica. • 1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en una tabla de acuerdo a su masa atómica creciente. – Predijo la existencia de elementos antes de ser descubiertos – ekasilicon (germanio).
  3. 3. Triadas de Dobereiner (1829)
  4. 4. La Tabla Periódica en el tiempo Tabla Periódica de Mendeleev,1871
  5. 5. Formas que tomó la Tabla Periódica a través del tiempo
  6. 6. Historia de los elementos • 1865 – Newlands arregló los sesenta y dos elementos en grupos de siete de acuerdo al incremento de su masa atómica. • Mendeleev arregló sus elementos por incremento de masa atómica a lo largo de la tabla periódica, y por reactividad similar hacia abajo de la misma. • El sistema es similar al utilizado en la actualidad.
  7. 7. Tabla de Mendeleev
  8. 8. Tabla actual, forma Larga
  9. 9. SERIES DE LA TABLA PERIÓDICA • Serie A: incluye elementos metálicos, no metálicos y gases nobles, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “s” o “p” • Serie B: contiene únicamente elementos metálicos, cuya característica común es que su configuración electrónica termina en “d” o “f”
  10. 10. BLOQUES, en base al subnivel de energía en que termina la configuración electrónica de los elementos • Bloque S: configuración electrónica, termina en “s” y todos son metales. • Bloque P: configuración electrónica, termina en “p”, existen metales, no metales y gases nobles. • Bloque D: configuración electrónica, termina en “d”, metales pesados. • Bloque F: configuración electrónica, termina en “f”, elementos llamados tierras raras.
  11. 11. BLOQUES
  12. 12. Periodos de elementos • Los Periodos de elementos son las filas (siete) horizontales de la tabla periódica. Las propiedades de los elementos varían de izquierda a derecha a lo largo de la tabla periódica. • En la izquierda, la tabla periódica inicia con unos metales muy reactivos, y en el lado derecho se ubican los no metales que terminan cada periodo con un gas noble no reactivo.
  13. 13. Grupos y familias • Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas grupos o familias. • Los elementos en el mismo grupo o familia tienen propiedades químicas similares. • Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis. • Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-18.
  14. 14. GRUPOS se identifican por los números romanos. • Grupo IA: metales alcalinos. • Grupo IIA: metales alcalinotérreos. • Grupo VIIA: halogenos. • Grupo VIIIA: gases nobles. • Elementos de transición – IIIB-IIB. • Elementos de transición interna – lantánidos y actínidos.
  15. 15. Metales, no-metales y metaloides • Metales – sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles. Ejemplo: Cu. – Lado izquierdo de la tabla. • No-metales – no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles. Ejemplo; C. – Lado derecho de la tabla. • Metaloides – Elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales. Débiles conductores de la electricidad. Ejemplo: Si.
  16. 16. • Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.
  17. 17. Metales alcalinos
  18. 18. Metales alcalinotérreos
  19. 19. Grupo del boro
  20. 20. Grupo del carbono
  21. 21. Grupo del nitrógeno
  22. 22. Grupo del oxígeno
  23. 23. Halógenos
  24. 24. Gases nobles

×