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EJERCICIOS DE MOLALIDAD

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  • error mio,no es masa es mol
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  • es masa(gramos) x disolucion (suma de disolvente + masa o soluto)
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  • La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. m = \frac{\mbox{moles de soluto (n)}}{\mbox{kg de disolvente}} La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando estás cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
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  • alguien q me diga como se hace esto?
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EJERCICIOS DE MOLALIDAD

  1. 1. PROBLEMAS DE MOLALIDAD1.- Determina la m de 135 g de KNO3 en 600 g de disolvente.2.- ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75g de NH4Cl como soluto?3.- Sí se tienen 454 g de agua, ¿Qué cantidad de I 2 se requiere para tener unasolución 2 m?4.- ¿Cuántos moles de H2O2 se requieren disolver en 600 g de agua para una mde 0.25?5.- Encuentra la m de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua.6.- Encuentra la m de una solución que esta formada por 10 g de CH3CH2OH y120 g de agua.7.- Se prepara una solución con 125 g de CH3OH, disueltos en 2,700 mL de agua.8.- ¿Cuál es la m de una solución que esta formada por 20 moles de alcoholpropílico (CH3CH2CH2OH) disueltos en 3 Kg de agua.9.- ¿Cuál es la m de una solución que contiene 50 g de azúcar (C12H22O11)disueltos en 200 g de agua.10.- Determina la m de 245 g de Na2SO4 en 900 g de disolvente.

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