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AIRE
El Aliento de la Vida  El Aire
Estructura de la atmósfera Troposfera.  0 m a los 12 Km. Su espesor varía entre los polos con temperaturas de –60   C y e...
La atmósfera nos protege ESTRATOSFERA  TROPOSFERA    La atmósfera está formada por mezcla de gases.    El 99% se encuent...
0,93 Argón (Ar ) 0,03 Dióxido de Carbono  (CO 2 ) 20,95 Oxigeno  (O 2 ) 0,001 Otros Gases Nobles  78,08 Nitrógeno  ( N 2 )...
PROPIEDADES FISICAS  AIRE  Expansión : Aumento de volumen de una masa de aire al verse reducida la presión ejercida por un...
Difusión Gases  <ul><li>La difusión ocurre  en forma gradual de una región de mayor concentración a otra menos concentrada...
Leyes de los Gases <ul><li>Ley de Boyle Mariotte </li></ul><ul><li>Ley de Charles  - Lussac </li></ul><ul><li>Ley de  Gay-...
DE ESCALA FAHRENHEIT A ESCALA CELSIUS C= F-32 18 DE ESCALA  CELSIUS  KELVIN K=C+273 ESCALAS DE TEMPERATURA
Ley de Avogadro V    n  o  V = k 1   ·  n En condiciones normales: 1 mol de gas = 22,4 L de gas A una temperatura y presi...
LEY DE AVOGADRO A PRESIÓN Y TEMPERATURA CONSTANTES EL VOLUMEN DE GAS ES DIRECTAMENTE  PROPORCIONAL AL NÚMERO DE MOLÉCULAS ...
Ley de Boyle y Mariotte <ul><li>A mayor presión aplicada al gas, menor es su volumen </li></ul><ul><li>A menor presión apl...
p    1 / V p = constante / V pV = constante p1V1 = p2V2  ,  a temperatura constante
Ejemplo Nº 3 Ley de Boyle-Mariotte <ul><li>Una masa de gas ocupa 14,4 ml a una presión de 720 Torr, ¿cuál será su  volumen...
Ley de Charles-Lussacc (1) <ul><li>A mayor temperatura aplicada al gas, mayor es su volumen, siendo la presión constante <...
Ley de  Gay -Lussacc (2) <ul><li>A mayor temperatura aplicada al gas, mayor presión debe aplicarse para mantener la presió...
Ley de Charles y Ley de Gay Lussac  Chales (1787)  Gay-Lussac (1802)
Ejemplo Nº 1 Ley de Charles-Lussacc <ul><li>Una masa de gas ocupa 400 ml a 30 ºC, si la presión se mantiene constante, ¿cu...
Ejemplo 2  Ley de Charles-Lussacc A 60 ºC una masa de gas ocupa un volumen de 420 ml, a presión constante, ¿Cuál será el  ...
Ley Combinada Boyle y Charles <ul><li>La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional...
Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales
Ejemplo:  Una masa dada de gas ocupa un volumen de 240 mL a 1,25 atm,  ¿Cuál será el cambio de volumen si la presión se ll...
Combinación de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales <ul><li>Ley de Boyle  V    1/P </li></ul><ul><li>Ley...
Ecuación general del estado gaseoso P x V = k  En la  cte k  esta incluida la mas y T ª del gas  P x V =  R x n x T  K = R...
Constante de los gases = 8.3145 m 3  Pa mol -1  K -1 PV = n R T R  =  PV nT = 0,082057 atm L mol -1  K -1 = 8,3145  J  mol...
RESUMEN  Resumen Leyes de los Gases Ley de Boyle  P 1 V 1  = P 2 V 2 Ley Gral del  PV = n R T Edo gaseoso Unidades Presión...
Determinación de la masa molar PV = nRT y n =  m M PV = m M RT M =  m PV RT
Determinación de la masa molar PV = nRT y n =  m M PV = m M RT M =  m PV RT
Ley de Dalton de las presiones parciales La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones que cada gas ...
P T  = P A  + P B Ley de Dalton de las presiones parciales P T  = n A  RT  +  n B   RT V  V P T  =  RT  (n A  +  n B )   V...
P A  = X A  P T Fracción molar P B  = X B  P T La  fracción molar  es una cantidad adimensional que expresa la relación de...
 
Monóxido de Carbono
¿Por que es Peligroso el CO?
Las fuentes naturales de generación son los proceso biológicos  que ocurren en suelos o tormentas eléctricas  OXIDOS DE NI...
SO 2 Emisiones debida a la actividad humana más de 80%  de SO 2  . Combustión , centrales térmica  16% calefacción, metalu...
 
El oxígeno es el componente del aire que permite que los materiales ardan. El oxígeno 1  Encendemos una cerilla y a contin...
OTROS GASES DEL AIRE  Nitrógeno .Poco reactivo, reduce lo efectos de O 2  , más abundante en la naturaleza Gases Nobles me...
 
Contaminación Atmosférica.
Refinería/plantas químicas Automóviles Fábricas Ozono COV, NO x COV, NOx COV, NOx Partículas Finas NO x SO x ,  NO x ,  Pa...
¿Qué es la Contaminación Atmosférica? <ul><li>Agentes Contaminantes. </li></ul><ul><li>Contaminación   Natural. </li></ul>...
Ejemplos   Enfermedades  pulmonares. Humos en general Material Particulado Irritan las vías respiratorias. Cancerígeno. La...
Tipos de agentes Contaminantes: <ul><li>Contaminantes Primarios. </li></ul><ul><li>Contaminantes Secundarios. </li></ul>O 3
Problemas   Ambientales <ul><li>Smog Urbano. </li></ul><ul><li>Smog Fotoquímico. </li></ul><ul><li>NO 2  (g)     NO  (g) ...
NIEBLA FOTOQUIMICA
Problemas Ambientales: Lluvia Ácida.
 
Problemas Ambientales:  Efecto Invernadero.
 
 
ELEMENTOS DEL CLIMA: LA TEMPERATURA La Tierra irradia hacia el espacio una cantidad de calor igual a la que recibe. Estrat...
ELEMENTOS DEL CLIMA: PRECIPITACIONES.    Al igual que ocurre si pulverizamos agua sobre un cristal, al unirse las  gotita...
-  De convección:  producidas por calentamiento y ascenso de masas de aire.  -  Orográficas:  las montañas obligan a ascen...
ELEMENTOS DEL CLIMA: HUMEDAD .    Cuando  se calienta , el aire  sube . A medida que asciende,  va enfriándose  y el vapo...
ELEMENTOS DEL CLIMA: PRESIÓN ATMOSFÉRICA Y  VIENTOS. El viento  es el movimiento de las masas de aire  con respecto a la s...
LOS VIENTOS LOCALES Brisa diurna Tierra  (cada vez más caliente) Brisa nocturna Tierra (cada vez más fría) SENTIDO  DE  LA...
LOS VIENTOS ¿Por qué se mueve el aire? Aire caliente    El aire se calienta en contacto con la superficie terrestre y sub...
ELEMENTOS DEL CLIMA: PRESIÓN ATMOSFÉRICA. B A VARIACIÓN DE LA PRESION EN BORRASCAS Y ANTICICLONES Las  isobaras  son línea...
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Aire Julio 31 Julio[1]

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Aire Julio 31 Julio[1]

  1. 1. AIRE
  2. 2. El Aliento de la Vida El Aire
  3. 3. Estructura de la atmósfera Troposfera. 0 m a los 12 Km. Su espesor varía entre los polos con temperaturas de –60  C y el ecuador con temperaturas de +50  C. Se producen los fenómenos meteorológicos (nubes, lluvia, etc).  Estratosfera. Llega hasta los 50 km de altitud. Su temperatura oscila entre –50  C y +70  C en la zona próxima a la capa de ozono por absorber la radiación ultravioleta del Sol.  Mesosfera. Se extiende hasta los 80 km de altitud. Su temperatura disminuye de forma progresiva hasta –70  C.  Ionosfera. Se extiende hasta los 500 km de altitud. Su temperatura aumenta de forma progresiva hasta 1000  C. 
  4. 4. La atmósfera nos protege ESTRATOSFERA TROPOSFERA  La atmósfera está formada por mezcla de gases.  El 99% se encuentran en la troposfera y en la estratosfera .  Capa turbulenta.  Hay nubes.  Se mueve el viento.  Tienen lugar fenómenos meteorológicos.  Sólo el aire de esta parte es respirable.  Es una zona muy tranquila.  En ella se encuentra el ozono.  El ozono actúa como filtro de las radiaciones solares. 20 km 10 km 5 km 0 km
  5. 5. 0,93 Argón (Ar ) 0,03 Dióxido de Carbono (CO 2 ) 20,95 Oxigeno (O 2 ) 0,001 Otros Gases Nobles 78,08 Nitrógeno ( N 2 ) % Abundancia Gas COMPOSICIÓN AIRE SECO
  6. 6. PROPIEDADES FISICAS AIRE Expansión : Aumento de volumen de una masa de aire al verse reducida la presión ejercida por una fuerza o debido a la incorporación de calor. Contracción: Reducción de volumen del aire al verse presionado por una fuerza, pero este llega a un límite y el aire tiende a expandirse después de ese límite. Fluidez : Es el flujo de aire de un lugar de mayor a menor concentración sin gasto de energía Presiòn atmosferica : Fuerza que ejerce el aire a todos los cuerpos. Volumen : Es el espacio que ocupa el aire. Masa Densidad Es de 1.18*10-³ g/cm³ Propiedades de la mezcla Psicrometría
  7. 7. Difusión Gases <ul><li>La difusión ocurre en forma gradual de una región de mayor concentración a otra menos concentrada. el proceso de difusión toma un tiempo relativamente grande para complementarse </li></ul><ul><li>La razón es que una molécula experimenta numerosas colisiones mientras se esta movimiento desde uno a otro lugar a otro </li></ul><ul><li>Ej botella amoniaco concentrado se abre en un extremo una sala , pasa un tiempo antes que una persona que este en el otro extremo de la mesa pueda olerlo. </li></ul>
  8. 8. Leyes de los Gases <ul><li>Ley de Boyle Mariotte </li></ul><ul><li>Ley de Charles - Lussac </li></ul><ul><li>Ley de Gay- Lussac </li></ul><ul><li>Ley Combinada </li></ul><ul><li>Ley Avogadro </li></ul><ul><li>Ecuación de Estado </li></ul><ul><li>Ley Dalton </li></ul>
  9. 9. DE ESCALA FAHRENHEIT A ESCALA CELSIUS C= F-32 18 DE ESCALA CELSIUS KELVIN K=C+273 ESCALAS DE TEMPERATURA
  10. 10. Ley de Avogadro V  n o V = k 1 · n En condiciones normales: 1 mol de gas = 22,4 L de gas A una temperatura y presión dadas:
  11. 11. LEY DE AVOGADRO A PRESIÓN Y TEMPERATURA CONSTANTES EL VOLUMEN DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL AL NÚMERO DE MOLÉCULAS GAS IDEAL : CUMPLE CON LAS LEYES DE LOS GASES EN TODO INTERVALO DE PRESIÓN Y TEMPERATURA
  12. 12. Ley de Boyle y Mariotte <ul><li>A mayor presión aplicada al gas, menor es su volumen </li></ul><ul><li>A menor presión aplicada al gas, mayor es su volumen </li></ul><ul><li>Presión y volumen son magnitudes inversamente proporcionales. </li></ul>Estado Inicial Estado Final V 1 P 1 P 2 V 1 P 1 P 2 V 2 = + - X X A Tª cte y masa fija de gas , la Presión es inversamente Proporcional al Volumen del gas ( 1662) V 2 Donde P = presión en atmósferas. V = volumen en litros. V 2 P 2 V 1 P 1 Volumen Presión
  13. 13. p  1 / V p = constante / V pV = constante p1V1 = p2V2 , a temperatura constante
  14. 14. Ejemplo Nº 3 Ley de Boyle-Mariotte <ul><li>Una masa de gas ocupa 14,4 ml a una presión de 720 Torr, ¿cuál será su volumen a la presión de 540 Torr?. </li></ul>X = 19,2 ml V 1 P 1 P 2 V 2 = 720 14,4 X = 540
  15. 15. Ley de Charles-Lussacc (1) <ul><li>A mayor temperatura aplicada al gas, mayor es su volumen, siendo la presión constante </li></ul><ul><li>Volumen y temperatura son magnitudes directamente proporcionales. </li></ul>Estado Inicial Estado Final V 1 V 2 V 1 T 1 T 2 V 2 = T 1 T 2 Presión Constante + + A presión y masa cte de gas El Volumen es directamente proporcional a la Tª (1787) T 2 V 2 T 1 V 1 Temperatura Volumen
  16. 16. Ley de Gay -Lussacc (2) <ul><li>A mayor temperatura aplicada al gas, mayor presión debe aplicarse para mantener la presión constante. </li></ul><ul><li>Presión y temperatura son magnitudes directamente proporcionales. </li></ul>Estado Inicial Estado Final P 1 P 2 P 1 T 1 T 2 P 2 = t 1 t 2 Volumen Constante + + Volumen constante y masa fija de gas la Presiòn es directamente proporcional a la Temperara ( 1802) T 2 P 2 T 1 P 1 Temperatura Presión
  17. 17. Ley de Charles y Ley de Gay Lussac Chales (1787) Gay-Lussac (1802)
  18. 18. Ejemplo Nº 1 Ley de Charles-Lussacc <ul><li>Una masa de gas ocupa 400 ml a 30 ºC, si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de 6 ºC?. </li></ul>V 1 T 1 T 2 V 2 = 400 ml 30 ºC = X ml 6 ºC X = 80 ml Ley de Charles-Lussacc
  19. 19. Ejemplo 2 Ley de Charles-Lussacc A 60 ºC una masa de gas ocupa un volumen de 420 ml, a presión constante, ¿Cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de -162 ºC? V 1 T 1 T 2 V 2 = 420 ml 333ºK = X ml 111ºK X = 140 ml Ley de Charles-Lussacc 60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK -162 ºC … -162 + 273 = 111 ºK Previamente, se transforma de grados Celsius a Kelvin
  20. 20. Ley Combinada Boyle y Charles <ul><li>La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen. </li></ul><ul><li>En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser homogéneas , es decir, las mismas para condiciones iniciales y finales de cada variable. </li></ul>P 1 t 1 t 2 P 2 = V 1 V 2
  21. 21. Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales
  22. 22. Ejemplo: Una masa dada de gas ocupa un volumen de 240 mL a 1,25 atm, ¿Cuál será el cambio de volumen si la presión se llevara a 0,75 atm a la misma T?  V = V 2 – V 1 = 400mL - 240 mL = 160 mL V 2 = P 1 x V 1 = 400 mL P 2
  23. 23. Combinación de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales <ul><li>Ley de Boyle V  1/P </li></ul><ul><li>Ley de Charles V  T </li></ul><ul><li>Ley de Avogadro V  n </li></ul>PV = nRT V  nT P
  24. 24. Ecuación general del estado gaseoso P x V = k En la cte k esta incluida la mas y T ª del gas P x V = R x n x T K = R cte de Rault cte General de los gases R= 0,082 atm L mol-1 K-1 Calcule R para las siguientes condiciones de un gas V = 22,4 L T ª = 273 º K P = 1 atm
  25. 25. Constante de los gases = 8.3145 m 3 Pa mol -1 K -1 PV = n R T R = PV nT = 0,082057 atm L mol -1 K -1 = 8,3145 J mol -1 K -1 = 8,3145 m 3 Pa mol -1 K -1
  26. 26. RESUMEN Resumen Leyes de los Gases Ley de Boyle P 1 V 1 = P 2 V 2 Ley Gral del PV = n R T Edo gaseoso Unidades Presión Atm o mm Hg Volúmen ml o L Temperatura K Unidades Presión Atm Volúmen L Temperatura K n (moles) = g/PM R = 0.0821 atm.L/ mol.K Ley Combinada P 1 V 1 = P 2 V 2 T 1 T 2 Ley de Gay-Lussac P 1 = P 2 T 1 T 2 Ley de Charles V 1 = V 2 T 1 T 2
  27. 27. Determinación de la masa molar PV = nRT y n = m M PV = m M RT M = m PV RT
  28. 28. Determinación de la masa molar PV = nRT y n = m M PV = m M RT M = m PV RT
  29. 29. Ley de Dalton de las presiones parciales La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo.
  30. 30. P T = P A + P B Ley de Dalton de las presiones parciales P T = n A RT + n B RT V V P T = RT (n A + n B ) V P T = nRT V P A n A RT / V P T (n A + n B ) RT / V = n A (n A + n B ) = X A = Fracción molar del gas
  31. 31. P A = X A P T Fracción molar P B = X B P T La fracción molar es una cantidad adimensional que expresa la relación del número de moles de todos los componentes presentes. X A + X B n A (n A + n B ) = n B (n A + n B ) + 1 =
  32. 33. Monóxido de Carbono
  33. 34. ¿Por que es Peligroso el CO?
  34. 35. Las fuentes naturales de generación son los proceso biológicos que ocurren en suelos o tormentas eléctricas OXIDOS DE NITROGENOS EN LA ATMOSFERA
  35. 36. SO 2 Emisiones debida a la actividad humana más de 80% de SO 2 . Combustión , centrales térmica 16% calefacción, metalurgia y transporte
  36. 38. El oxígeno es el componente del aire que permite que los materiales ardan. El oxígeno 1 Encendemos una cerilla y a continuación la apagamos. 2 Introducimos la cerilla recién apagada en un frasco con oxígeno. 3 La llama aparece de nuevo con mayor intensidad.
  37. 39. OTROS GASES DEL AIRE Nitrógeno .Poco reactivo, reduce lo efectos de O 2 , más abundante en la naturaleza Gases Nobles menos reactivos
  38. 41. Contaminación Atmosférica.
  39. 42. Refinería/plantas químicas Automóviles Fábricas Ozono COV, NO x COV, NOx COV, NOx Partículas Finas NO x SO x , NO x , Partículas Camiones, autobuses, locomotoras SOx, NOx, Partículas SOx, NOx, CO Partículas SO x , NO x , Partículas SO x , NO x , Partículas Smog COV = Compuestos Orgánicos Volátiles NO x = Óxidos de Nitrógeno SO X =Óxidos de Azufre ¿Cómo se da el fenómeno de la Contaminación atmosférica ?
  40. 43. ¿Qué es la Contaminación Atmosférica? <ul><li>Agentes Contaminantes. </li></ul><ul><li>Contaminación Natural. </li></ul><ul><li>Contaminación Artificial (antropogénica). </li></ul>
  41. 44. Ejemplos Enfermedades pulmonares. Humos en general Material Particulado Irritan las vías respiratorias. Cancerígeno. La combustión de gasolina en convertidores catalíticos. Ozono (O 3 ) Reaccionan con otros gases en la atmósfera formando sustancias cancerígenas. La volatilización de combustibles (ej: gasolina). Hidrocarburos Irritan las vías respiratorias. Causan la lluvia ácida. Combustión de combustibles fósiles a T. Óxidos de Nitrógeno (NO y NO 2 ) Irritan las vías respiratorias. Causan la lluvia ácida. Combustión de azufre y combustibles que lo tienen. Óxidos de Azufre (SO 2 y SO3) Puede ser mortal: disminuye el transporte de O 2 en la sangre. Combustión incompleta de combustibles fósiles. Monóxido de Carbono (CO) Concentraciones: Aumento del Efecto Invernadero. Combustiones completas de combustibles. Dióxido de Carbono (CO 2 ) Efectos Producido por Agentes Contaminantes
  42. 45. Tipos de agentes Contaminantes: <ul><li>Contaminantes Primarios. </li></ul><ul><li>Contaminantes Secundarios. </li></ul>O 3
  43. 46. Problemas Ambientales <ul><li>Smog Urbano. </li></ul><ul><li>Smog Fotoquímico. </li></ul><ul><li>NO 2 (g)  NO (g) + O (g) </li></ul><ul><li> O (g) + O 2 (g)  O 3 (g) </li></ul><ul><li>Destrucción de la Capa de Ozono. </li></ul><ul><li>Gases clorofluorocarbonos ( CFC) </li></ul><ul><li>CF 2 Cl 2 + UV  CF 2 Cl· + Cl· </li></ul><ul><li>Cl· + O 3  ClO· + O 2 </li></ul><ul><li> ClO· + O·  Cl· + O 2 </li></ul>UV UV
  44. 47. NIEBLA FOTOQUIMICA
  45. 48. Problemas Ambientales: Lluvia Ácida.
  46. 50. Problemas Ambientales: Efecto Invernadero.
  47. 53. ELEMENTOS DEL CLIMA: LA TEMPERATURA La Tierra irradia hacia el espacio una cantidad de calor igual a la que recibe. Estratosfera Sol Radiación reflejada por la atmósfera y las nubes 35% Radiación absorbida por las nubes y el polvo atmosférico 15% 50% La Temperatura es el grado de calor que tiene la atmósfera. El aparato que la mide es el Termómetro en º C.
  48. 54. ELEMENTOS DEL CLIMA: PRECIPITACIONES.  Al igual que ocurre si pulverizamos agua sobre un cristal, al unirse las gotitas de agua que hay en las nubes, se forman gotas de mayor tamaño que caen en forma de lluvia .  Si las nubes se encuentran a gran altura, al disminuir la temperatura, se forman cristalitos de hielo .  Al unirse estos cristalitos, caen en forma de copos de nieve .
  49. 55. - De convección: producidas por calentamiento y ascenso de masas de aire. - Orográficas: las montañas obligan a ascender la masa de aire, se expande y enfría, produciendo lluvia. - De frente : si una masa de aire frío entra en contacto con una masa cálida, esta última asciende sobre la fría, se expande, se enfría y se produce la lluvia. ELEMENTOS DEL CLIMA: PRECIPITACIONES. Según sea la causa las precipitaciones pueden ser:  6  C 16  C Aire caliente y seco Aire templado y húmedo 2000 m 1000 m 0 m
  50. 56. ELEMENTOS DEL CLIMA: HUMEDAD .  Cuando se calienta , el aire sube . A medida que asciende, va enfriándose y el vapor de agua se condensa en pequeñas gotas o cristales de hielo.  Las nubes son aire cargado de finas gotas de agua. Se define humedad como el contenido de vapor de agua en el aire .  El higrómetro es el instrumento utilizado para medir la humedad del aire. 
  51. 57. ELEMENTOS DEL CLIMA: PRESIÓN ATMOSFÉRICA Y VIENTOS. El viento es el movimiento de las masas de aire con respecto a la superficie terrestre.  DIRECCIÓN DE LOS VIENTOS En los lugares que asciende el aire , disminuye la presión originando un centro de bajas presiones o borrascas (B). Hay inestabilidad y se suelen producir precipitaciones.  La veleta es el instrumento que indica la dirección del viento.  El anemómetro es el instru-mento utilizado para medir la velocidad del viento expresada en nudos o en m/s.  1 nudo = 0,5 m/s En los lugares que desciende el aire, aumenta la presión formando un anticiclón (A)  Hay estabilidad atmosférica y se suele hacer buen tiempo .
  52. 58. LOS VIENTOS LOCALES Brisa diurna Tierra (cada vez más caliente) Brisa nocturna Tierra (cada vez más fría) SENTIDO DE LAS BRISAS En la superficie terrestre, las masas de aire se desplazan desde las zonas de altas presiones hacia las de bajas presiones.  Los vientos son movimientos de masas de aire entre diferentes puntos como consecuencia de las diferencias de presión.  Los movimientos de aire más característicos son las brisas, cuyo origen se debe a la diferencia de temperatura entre el mar y la tierra. 
  53. 59. LOS VIENTOS ¿Por qué se mueve el aire? Aire caliente  El aire se calienta en contacto con la superficie terrestre y sube.  Alejado de la superficie, el aire se enfría y baja. Aire frío  El Sol es el responsable del movimiento del aire atmosférico, (de la suave brisa marina y de los vientos huracanados).
  54. 60. ELEMENTOS DEL CLIMA: PRESIÓN ATMOSFÉRICA. B A VARIACIÓN DE LA PRESION EN BORRASCAS Y ANTICICLONES Las isobaras son líneas imaginarias que unen puntos de la misma presión.  1024 mb 1020 mb 1016 mb 1012 mb 1008 mb 1004 mb 1000 mb 996 mb La presión disminuye La presión aumenta Isobaras  Hay altas presiones (anticiclones) cuando los valores superan los 1013 mb, y bajas presiones (borrascas) en caso contrario. Los valores de la presión atmosférica varían con la altitud, situación geográfica y el tiempo.

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