COMO PRESENTAR UN INFORME DE LABORATORIO

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DIRIGIDO A ESTUDIANTES DE GRADOS 10 Y 11 DE LA IECA

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COMO PRESENTAR UN INFORME DE LABORATORIO

  1. 1. 215265-271145UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA<br />FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS<br />INGENIERIA AGROINDUSTRIAL<br />QUÍMICA GENERAL<br />GRUPO 4<br />“CAMPOS ENERGETICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES”<br />NOMBRE:________<br />Código: ____<br />RESUMEN<br />En esta segunda practica se tiene como objetivo principal experimentar los cambios que se presentan durante el proceso de disolución, sé utilizaron equipos como probetas, beaker, varilla de vidrio, termómetro, entre otros que fueron muy indispensables para la practica. También se tuvieron en cuenta algunos reactivos como lo fue, sulfato de cobre, hidróxido de sodio, cloruro de amonio, acetona, cloroformo, etanol y agua destilada. El paso a seguir fue disolver cada uno de estos reactivos en un beaker diferente con agua destilada, agitando y midiendo la temperatura de cada uno.<br />INTRODUCCION<br /> “La energía en forma de calor pasa desde un cuerpo mas caliente hasta un cuerpo más frio, de esta forma el cuerpo caliente cede sus moléculas al cuerpo mas frio. La energía contenida es un sistema de energía terna, el calor es una posible forma de transferir una cantidad de energía a través de la superficie que separa un sistema de sus alrededores”.<br />Cuando un sistema libera calor, este sufre un cambio exotérmico, por lo tanto su temperatura aumenta hasta alcanzar un máximo y luego descenderá, y cuando un sistema absorbe calor este cambio es un cambio endotérmico y su temperatura desciende hasta llegar a un mínimo y luego aumenta. De esta manera podemos observar los diferentes cambios de temperatura que se pueden generar cuando realizamos un experimentamos de esta magnitud. <br />MATERIALES y PROCEDIMIENTO<br />Probeta de 100 mL<br />Beaker de 100 mL<br />Varilla de vidrio<br />Termómetro<br />Espátula<br />2 tubos de ensayo<br />Gradilla<br />Sulfato de cobre anhidro<br />Sulfato de cobre pentahidritado<br />Hidróxido de sodio<br />Cloruro de amonio<br />Acetona<br />Cloroformo<br />Etanol<br />Agua destilada<br />El método seguido para el desarrollo de esta práctica experimental se consigna en el siguiente esquema:<br />DISOLUCION DE COMPUESTOS IONICOS EN AGUA<br />-17526073660<br />Figura No. 1 Procedimiento<br />RESULTADOS Y DISCUSION<br />a) REGISTRO DE DATOS Y RESULTADO<br />Temperatura del agua antes de agregar CuSO4°C26Temperatura del agua mas CuSO428T. de agua antes de agregar CuSO4.5H2O26Temperatura de agua masCuSO4.5H2O27T. de agua antes de agregar NaOH26Temperatura mas NaOH29T. de agua antes de agregar NH4Cl26Temperatura de agua mas NH4Cl25<br />Tabla No. 1 MEDIDAS DE TEMPERATURA<br />El cambio en la energía (calor) se debe a la entropía, un tipo de energía que se relaciona con el grado de desorden del sistema, cuanto mayor es el nivel de desorden menos energía tiene el sistema, entonces cuando disolvemos algo, incrementamos su entropía (disminuye el orden de una red cristalina x ejemplo), con lo que se libera energía, que se siente como calor, que debe producirse por rozamiento al desordenarse rápido las moléculas.<br />PUNTOCOMPUESTOTEMPERATURA LIBERADA O ABSORVIDA (°C)TIPO DE REACCIONAH2OH2O + NaOH 3EXOTERMICAH2O + CuSO42EXOTERMICAH2O + CuSO4 .5H2O1EXOTERMICAH2O + NH4Cl1ENDOTERMICABH2OAgua + etanol5EXOTERMICAAcetonaAcetona + cloroformo5EXOTERMICA<br />Tabla No.2 TIPO DE REACCIÓN<br />Un ∆H positivo indica una reacción endotérmica y uno negativo por el contrario es una reacción exotérmica. Veamos ahora paso a paso como se determina Q y ∆H:<br />NaOH<br />Q=m x Ce x (T2-T1)<br />Q=11g x 4,18Jg.°C x 29°C-26°C= 137,94 J<br />∆H=-137,94J1gNaOH x40gNaOh1molNaOH= -5517,6 J/mol<br />CuSO4<br />Q=11g x 4,18Jg.°C x 28°C-26°C= 91,96 J<br />∆H=-91,96J1gCuSO4 x160gCuSO41molCuSO4= -14.713,6 J/mol<br />CuSO4 . 5H2O<br />Q=11g x 4,18Jg.°C x 27°C-26°C= 45,98 J<br />∆H=-45,98J1gCuSO4 .5H2O x250gCuSO4.5H2O1molCuSO4.5H2O= -11495 J/mol<br />NH4Cl<br />Q=11g x 4,18Jg.°C x 25°C-26°C= -45,98 J<br />∆H=--45,98J1gNH4Cl x53,5gNH4Cl1molNH4Cl= 2459,93 J/mol<br />¿Qué es Calor de reacción y como se denomina?<br />El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema. Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.Si el valor de la variación de entalpía es positivo, hubo absorción de calor durante la reacción; y si es negativo significa lo contrario, que hubo liberación de calor.<br />Describa dos procesos Exotérmicos y dos endotérmicos relacionados con la carrera<br />APROVECHAMIENTO ENERGÉTICO DE PRODUCTOS AGROINDUSTRIALES<br />TERMOQUIMICA DE LOS PROCESOS DE GASIFICACION<br />En este proceso a partir de materia orgánica resultado de la agroindustria obtenemos combustibles. Entre esos procesos tenemos: <br />Oxidación o combustión: Tiene lugar cuando el agente gasificante es un oxidante como oxígeno o aire e implica el conjunto de reacciones de oxidación, tanto homogéneas como heterogéneas, fundamentalmente exotérmicas, mediante las que se genera el calor necesario para que el proceso se mantenga.<br />Reducción o gasificación: La constituyen las reacciones sólido-gas o en fase gas, mediante las que el sólido remanente se convierte en gas. Se trata de reacciones fundamentalmente endotérmicas, algunas de las cuales tienen lugar en muy poca extensión, o solo tienen lugar en determinadas condiciones, como ocurre con la hidrogenación y/o reformado.<br />Es importante constatar que la pirólisis, aparte de ser un proceso termoquímico en sí mismo, es también la etapa inicial de la gasificación en la que se producen los residuos característicos. El conocimiento de esta fase es, por tanto, interesante ya sea como etapa precursora de la gasificación de un material, como por la obtención de char y biocombustibles, productos por lo general de gran aplicabilidad, para la producción de carbones activados o como combustibles<br />PRODUCCION DE BEBIDAS ALCOHOLICAS <br />OXIDACION ALCOHOLICA<br />La fermentación alcohólica es un proceso anaeróbico exotérmico (libera energía) y moléculas de ATP necesarias para el funcionamiento metabólico de las levaduras <br />PRODUCTOS PROMISORIOS DEL FRUTO DE LA PALMA DE VINO<br />ACTIVACION QUIMICA DEL CARBON<br />La activación química es un proceso endotérmico que determina un consumo extra de energía, controlable por las temperaturas de trabajo relativamente bajas; se obtienen muy buenos rendimientos, aunque requiere agentes químicos de precio elevado<br />ASPECTOS BÁSICOS DE REFRIGERACIÓN PARA LA AGROINDUSTRIA<br />Existen reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas y disoluciones de sustancias que al disolverse unas en otras pueden absorber o descargar calor. Ejemplo son las soluciones de cloruro de calcio, amoniaco, Una disolución importante en la refrigeración por absorción es la de agua y amoniaco (H2O y NH3) cuya concentración depende de la temperatura y presión<br />CONCLUSIONES<br />El calor de la disolución de NaOH fue +137,945J y el cálculo de ∆H fue -5517,6 J/mol, por lo tanto el hidróxido de sodio produce un calentamiento de disolución interpretado como EXOTERMICO.<br />El calor de la disolución de CuSO4 fue +91,96J y el cálculo de ∆H fue -14713,6 J/mol, por lo tanto el Sulfato de cobre produce un calentamiento de disolución interpretado como EXOTERMICO.<br />El calor de la disolución de CuSO4 .5H2O fue +45,98J y el cálculo de ∆H fue -11495 J/mol, por lo tanto el Sulfato e cobre pentahidratado produce un calentamiento de disolución interpretado como EXOTERMICO.<br />La variación de temperatura indica si una reacción es exotérmica o endotérmica, para el caso de las disoluciones de etanol en agua y la de acetona en cloroformo, ambas experimentan incremento en la temperatura por lo tanto son disoluciones EXOTÉRMICAS.<br />BIBLIOGRAFIA<br />MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO, Química General, Universidad Nacional de Colombia, 2010.<br />Chang, Raimond. Quimica. 7 ed, Mexico D.F. McGraw-Hill, 2003.<br />http://redalyc.uaemex.mx/pdf/215/21512607.pdf<br />http://www.dipbadajoz.es/publicaciones/reex/rcex_3_2004/estudios_14_rcex_3_2004.pdf<br />http://www.unicauca.edu.co/biotecnologia/ediciones/Vol6-2/ASPECTOS%20REFRIGERACION.pdf<br />http://www.mitecnologico.com/Main/CalorDeReaccion<br />http://www.mitecnologico.com/Main/Termoquimica<br />

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