Alquenos

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AQUI ENCONTRARAS INFORMACION SOBRE LA SERIE HOMOLOGA DE LOS ALQUENOS. TEMATICA DIRIGIDA A ESTUDIANTES DE GRADO ONCE DE LA IECA

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Alquenos

  1. 1. ALQUENOS
  2. 2. C 2 H 4 Alquenos Los alquenos son hidrocarburos con enlaces dobles carbono- carbono. Se les denomina también olefinas . El alqueno más simple es el etileno cuya fórmula molecular es
  3. 3. OBTENCION ; PIROLISIS O CRACKING con o sin catalizadores Alcanos menores + H 2+ Alquenos Alcano PM Grande
  4. 4. NOMENCLATURA ALQUENOS/ Olefinas,/Insaturados COMUN (Etileno, Propileno, Isobutileno) IUPAC Reacci ó n : Adici ó n Electrof í lica FORMULA GENERAL (Cn H2n)
  5. 5. FORMULA MOLECULAR TOPOLÓGICA ESTRUCTURAL ISOMERIA CIS TRANS GRUPOS ALQUENILOS CH 2 = CH- CH 2 = CH-CH 2 - CH3-CH=CH- Vinil Alil Propenil .
  6. 6. La longitud del enlace C=C en el etileno es de 1.33 Å, mucho más corto que el enlace simple C-C del etano que es de 1.54 Å.
  7. 7. <ul><li>La longitud del enlace C-H en el etileno es de 1.08 Å, ligeramente menor que el enlace C-H en el etano que es de 1-09 Å. </li></ul><ul><li>Los ángulos de enlace de C-CH y H-C-H son de 121.7° y 116.6° respectivamente </li></ul>
  8. 8. . Nomenclatura de los alquenos. Para los alquenos más sencillos se emplean casi siempre los nombres vulgares etileno, propileno e isobutileno. Para nombrar sistemáticamente a los alquenos hay que seguir una serie de reglas que se indican a continuación. 1º. Seleccionar la cadena principal de carbono más larga que contenga el doble enlace (o el mayor número de dobles enlaces). El nombre fundamental del alqueno se generará cambiando la terminación –ano, correspondiente al alcano con el mismo número de carbonos, por la terminación –eno (propeno, buteno, octeno, ciclohexeno, etc).
  9. 9. <ul><li>2º. Numerar la cadena principal empezando por el extremo más próximo al doble enlace, e indicar la posición del doble enlace por el número que corresponda al primer carbono del mismo (1-penteno, 2-penteno, etc). </li></ul>NOMENCLATURA
  10. 10. 3º. Indicar el número de grupos alquilo y su posición de unión a la cadena principal. 4º. Si el compuesto tiene dos enlaces dobles será un dieno. Un trieno contiene tres enlaces dobles, un tetraeno cuatro, etc. En alquenos que contienen más de un doble enlace la cadena principal es la que contiene el mayor número de enlaces dobles. La numeración de la cadena se efectúa de manera que a los enlaces dobles se les asigne los localizadores mas bajos posibles.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                
  11. 11. NOMENCLATURA
  12. 12. NOMENCLATURA
  13. 13. NOMENCLATURA
  14. 14. NOMENCLATURA
  15. 15. NOMENCLATURA                                                                                                              
  16. 16. 5,6 – dimetil – 3 – octeno NOMENCLATURA
  17. 17. Alquenos <ul><li>  Los alquenos son hidrocarburos con un doble enlace carbono-carbono. </li></ul><ul><li>El doble enlace es un enlace más fuerte que el enlace sencillo, sin embargo, paradójicamente el doble enlace carbono-carbono es mucho más reactivo. </li></ul><ul><li>El doble enlace es un grupo funcional en el que tienen lugar muchas reacciones con marcado carácter específico. </li></ul><ul><li>Los hidrocarburos con un doble enlace se conocían con el nombre de olefinas. </li></ul>
  18. 18. HIBRIDACION SP2 EN ALQUENOS
  19. 19. 2s 2px 2py 2pz 1s HIBRIDACION SP 2 EN ALQUENOS CONFIGURACION ELECTRONICA 1S 2 2S 2 2P 2
  20. 20. 2s 2px 2py 2pz 1s
  21. 21. sp 2 sp 2 sp 2 2pz 1s
  22. 22. etileno C-H Hibridación sp 2 Que característica tiene la molécula de etileno?
  23. 23. <ul><li>El doble enlace está constituido por un enlace sigma y un enlace pi. </li></ul><ul><li>El enlace se forma por solapamiento de los orbitales sp2 de cada átomo de carbono. </li></ul><ul><li>Cada uno de los enlaces C-H se forma por solapamiento de un orbital híbrido sp2 del carbono con el orbital 1s del hidrógeno. </li></ul>
  24. 24. Orden de estabilidad de los alquenos Un incremento en el grado de sustitución eleva más la estabilidad. Como regla general, los alquenos siguen el esquema que se presenta a continuación :  Tetrasustituido > Trisustituido > Disustituido > Monosustituido
  25. 25. Hiperconjugación <ul><li>La mayoría de los químicos consideran que el orden se debe principalmente a la un efecto estabilizador que resulta de la superposición entre el orbital pi carbono-carbono desocupado y un orbital sigma carbono-hidrógeno lleno en un sustituyente vecino. </li></ul><ul><li>A mayor número de sustituyentes, más oportunidades existen para la hiperconjugación y más estable es el alqueno. </li></ul>Se han propuesto dos explicaciones para el orden de estabilidad observado
  26. 26. <ul><li>DIENOS Y TRIENOS </li></ul><ul><ul><li>Dienos Conjugados (alternos) </li></ul></ul><ul><ul><li>Dienos Aislados (Separados) </li></ul></ul><ul><ul><li>Dienos Acumulados (Consecutivos) </li></ul></ul><ul><li>NOMENCLATURA: Terminan en dieno/trieno y se numeran las posiciones de los dobles enlaces </li></ul>DIENOS Los dienos se dividen en tres clases, según el arreglo de sus dobles enlaces.
  27. 27. <ul><li>│ │ │ │ </li></ul><ul><li>DIENOS CONJUGADOS : —C = C—C = C— </li></ul><ul><li>Los dobles enlaces están aalternados </li></ul>│ │ │ │ │ DIENOS AISLADOS : —C = C—C—C = C— Los dobles enlaces están separados por más de un enlace simple │ │ DIENOS ACUMULADOS : —C = C = C— Son los que sus dos dobles enlaces están uno a continuación del otro. Llamados Alenos.
  28. 28. PROPIEDADES FISICAS POLARIDAD. Son moléculas no polares o débilmente polares. SOLUBILIDAD. Solubles en disolventes no polares Insolubles en agua y otros disolventes fuertemente polares PUNTO EBULLICION <ul><ul><li>EL Peb. y de fusión crece con # de C </li></ul></ul><ul><ul><li>Incremento de 20-30 o /Atomo de C en alquenos Mayores </li></ul></ul><ul><ul><li>Isómeros Ramificados tienen Peb más bajo que normales </li></ul></ul><ul><ul><li>A mayor ramificaciones, menor es el punto de ebullición correspondiente </li></ul></ul>
  29. 29. PROPIEDADES FISICAS ESTADO C 1 -C 4, gas, del C 5 -C 15, líquidos y C 16 en adelante son sólidos DENSIDAD Los alcanos son menos densos que el agua.. ESTABILIDAD Aumenta con la cantidad de grupos R conectados en el doble enlace
  30. 30. Síntesis de alquenos DESHIDRATACION DESHIDROGENACION
  31. 31. DESHALOGENACION DESHIDROHALOGENACION
  32. 32. <ul><li>Por convenio, las flechas que se utilizan en los mecanismo representan el flujo electrónico desde el nucleófilo al electrófilo. </li></ul>
  33. 33. <ul><li>Las reacciones más comunes de los alquenos son las </li></ul><ul><li>reacciones de adición. </li></ul><ul><li>En la adición puede intervenir un agente simétrico: o un </li></ul><ul><li>agente asimétrico: </li></ul>
  34. 34. 2.Reacciones de los alquenos.     (a) Hidrogenación
  35. 35. (b) Hidrohalogenación
  36. 36. Este hecho se denomina regla de markovnikov [2] . Mecanismo de adición electrofílico de HX a alquenos.                                                                                                                                                                                                                                                                Ejemplos:  
  37. 37. (f) Hidratación   Se observa regioquímica Markovnikov y estereoquímica anti .
  38. 38. Mecanismo de oxidación de los alquenos con permanganato:                                                                                                                                                                                                                
  39. 39. Adición de alcanos. Alquilación <ul><li>Método industrial que se emplea actualmente para producir grandes cantidades de 2,2,4-trimetilpentano (isooctano), consumidas en forma de gasolina de alto octanaje </li></ul><ul><li>Cuando se hacen reaccionar isobutileno e isobutano en presencia de un catalizador ácido, forman directamente 2,2,4-trimetilpentano. Esta reacción es, en efecto, la adición de un alcano a un alqueno. </li></ul>
  40. 40. MECANISMO
  41. 41. DIENOS <ul><li>Los son aquellos en los que se alternan enlaces dobles y enlaces simples .Estos alquenos dan lugar a sistemas insaturados conjugados formados por los radicales libres,carbocationes y carbaniones . </li></ul><ul><li>Sistema alílico </li></ul><ul><li>Dienos conjugados </li></ul><ul><li>Control cinético y termodinámico </li></ul><ul><li>Sistema alílico. El sistema alílico es el sistema insaturado conjugado más sencillo. </li></ul><ul><li>Está formado por: </li></ul><ul><li>Radical libre alilo </li></ul><ul><li>Carbocatión alilo </li></ul><ul><li>Carbanión alilo </li></ul>
  42. 42. <ul><li>Dienos conjugados. </li></ul><ul><li>Dienos conjugados son aquellos compuestos que presentan dos enlaces dobles separados por un enlace simple. </li></ul><ul><li>Los enlaces dobles de los dienos conjugados son más estables que los de los alquenos simples. </li></ul><ul><li>La adición electrofílica a dienos conjugados , mol a mol , se desarrolla de las siguientes formas: </li></ul><ul><li>En caso de que exista un exceso de moles : </li></ul>DIENOS

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