Protocolos experimentais

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Protocolos experimentais

  1. 1. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO Mensagem invisívelPrecisas de:- Limão- Papel- Cotonete- FósforosComo fazer:1. Escreve uma mensagem numa folha de papel utilizando um cotonete impregnado em sumo de limão.2. Deixa secar bem.3. Aquece a folha de papel, cuidadosamente, com a parte escrita virada para baixo, sobre a chama de umalamparina, tendo o cuidado de não incendiar o papel.O que acontece:A mensagem torna-se visível (castanha) quando o papel é aquecido.Explicação: O sumo de limão contém ácido cítrico. O calor provoca a combustão do ácido cítrico antes de se desencadear a combustão do papel.
  2. 2. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO Pega-monstroPrecisas de:- Copos- Varetas de vidro- Totocola- Solução aquosa de borato de sódio a 4 %- Corantes alimentares de várias cores- Luvas de protecçãoComo fazer: 1. Colocar cerca de 20 ml de cola num copo e 12 ml de água, misturando bem. 2. Acrescentar 2 gotas de corante alimentar. 3. Adicionar 5 ml de solução de borato de sódio. 4. Misturar bem.O que acontece:Observa-se a formação de um sólido viscoso.Explicação: A mistura da cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone com propriedades surpreendentes.
  3. 3. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO De que cor é a luz?Precisas de:- cartolina branca;- lápis;- transferidor;- lápis de cores;- compasso;- tesoura;Como fazer: 1- Com o compasso desenha na cartolina um círculo com 10 cm de diâmetro. 2- Divide-o em sete partes iguais, com a ajuda de um transferidor. Cada ângulo deve ter cerca de 51º. 3- Pinta cada uma das partes com as seguintes cores: vermelho, cor de laranja, amarelo, verde, azul claro, azul escuro e roxo. 4- Enfia no centro do disco o lápis com o bico virado para baixo. 5- Faz girar o disco velozmente como se fosse um pião. 6- Verifica o que acontece.O que acontece:Explicação: Durante a rotação as cores já não se distinguem e o disco parece quase branco, porque a mistura das sete cores que usaste, obtida com a rotação veloz, dá como resultado uma cor esbranquiçada.
  4. 4. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO Como se formam as cores?Precisas de:- marcadores de diversas cores;- bacia larga e lisa;- água;- fitas de papel branco absorvente com 20 cm de comprimento por 2-3 cm de largura;Como fazer:1- Sobre cada fita, a 2 cm do fundo, deita algumas gotas de tinta ou faz uma mancha com um marcador.2- Deita um pouco de água na bacia, mergulha as extremidades das fitas (uma de cada vez) e espera que a águasuba até à mancha.3- Observa o que acontece.O que acontece:Explicação: A água sobe e algumas manchas, entre elas a preta, decompõem-se em diversas cores. A água dissolve, isto é, desagrega os pigmentos que, consoante a sua cor, se movem a diferentes velocidades. Assim, separam-se e começam a reflectir cada qual a sua cor. Esta experiência permite-nos distinguir as tintas e os marcadores compostos de várias cores e os formados por uma só cor.
  5. 5. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO Erupção vulcânicaPrecisas de:- Dicromato de Amónio;- Fita de magnésio;- Fósforos;- Cone vulcânico do tipo explosivo (em material resistente a altas temperaturas)- Cadinho;- Tesoura.Nota: O dicromato de amónio é uma substância explosiva e, por isso, deve ser manuseado com muito cuidado e apenas com a presença do professor. Como fazer: 1- Após montar o cadinho na maqueta do cone vulcânico, introduzir o dicromato de amónio (75g) no cadinho; 2- Adicionar 3 cabeças de fósforo sobre o dicromato deamónio;3- Introduzir uma fita de magnésio com cerca de 4 cm na mistura, deixando uma ponta de fora de cerca de 1 cm;4- Posteriormente, acender a fita de magnésio, com cuidado.Explicação: A reacção é iniciada com uma chama (algumas gotas de álcool facilitam a ignição) e progride com uma libertação considerável de energia (luz, calor, movimento). O dicromato de amónio transforma-se em óxido de crómio (III) que é uma substância sólida de cor verde escura. Simultaneamente, formam-se azoto e vapor de água que projectam os flocos do óxido de crómio.
  6. 6. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO Uma explosão de Coca-colaPrecisas de:- uma garrafa de coca-cola de 1,5 l;- uma embalagem de Mentos.Como fazer:1- Dispõe uma cobertura (saco de lixo de 120 l) no chão;2- No centro da cobertura abre a garrafa de refrigerante;3- Adiciona algumas pastilhas de Mentos dentro da garrafa;4- FSHHHHHHHHHHHH !!!!!!5- Uma explosão de Coca-Cola.Nota: se não cobriste o chão prepara-te para grandes limpezas…Explicação: A explicação desde fenómeno físico é muito simples. Na realidade o “mentos” vai promover a libertação do dióxido de carbono (“bolhinhas” da Coca- Cola) de uma forma rápida o que vai “provocar” uma “Explosão” como a que viste.
  7. 7. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO Extintor caseiroPrecisas de:- Jarra grande e transparente.- Jarra pequena e transparente.- Duas velas.- Copo de vidro.- Bicarbonato de sódio.- Vinagre.Como fazer: 1. Coloca as duas velas na jarra de menor dimensão. (a fixação das velas pode ser feita com a ajuda da sua própria cera. A jarra mais pequena pode ser substituída por um prato de sobremesa); 2. Coloca meio copo de bicarbonato de sódio na jarra mais pequena. 3. Coloca a jarra mais pequena no interior da maior. (se não tiver uma jarra grande, utilize uma bacia. A bacia tem de ter uma altura maior do que as velas); 4. Adiciona um copo de vinagre ao bicarbonato de sódio. 5. Podes verificar que o vinagre começa, de imediato, a reagir com o bicarbonato de sódio. 6. Observa qual a vela que se apaga em primeiro lugar. A mais alta ou a mais baixa?Explicação: A combustão é resultado da reacção do oxigénio com outras substâncias. Os extintores usuais funcionam removendo o oxigénio necessário à combustão. A reacção entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético (vinagre) produz o dióxido de carbono. O dióxido de carbono é um gás incolor, inodoro e mais denso do que o ar. À medida que se vai formando dióxido de carbono, a partir da reacção, este vai ocupando um volume cada vez maior, no fundo da jarra. Num determinado instante, o dióxido de carbono cobre a vela mais pequena, deixando de existir uma concentração de oxigénio suficiente para a combustão, apagando-se assim a vela. Com o decorrer da reacção, a quantidade de dióxido vai aumentando até chegar à vela maior, apagando-se esta igualmente.
  8. 8. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO Poção mágicaPrecisas de:- proveta de 500 mL;- copos de precipitação;- água oxigenada 110 V;- detergente líquido da louça;- iodeto de potássio. Como fazer: 1- Coloca 20 mL de água oxigenada na proveta; 2- Adiciona 5 mL de detergente da louça; 3- Por fim coloca 5 mL de iodeto de sódio (solução saturada).Explicação: A rápida decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogénio), acelerada pelo ião iodeto (I-), liberta oxigénio que produz com o detergente líquido uma espuma. A cor acastanhada da espuma deve-se à presença de iodo.
  9. 9. EB 2,3 NAVEGADOR RODRIGUES SOROMENHO A lista telefónicaPrecisas de:- duas listas telefónicas;- paciência.Como fazer: 1- Posiciona as duas listas telefónicas, uma de frente para a outra, em cima de uma mesa e com a lombada virada para o lado de dentro; 2- Abre as duas listas telefónicas, na última página; 3- Coloca as últimas páginas uma sobre a outra; 4- Procede do mesmo modo para as restantes páginas, alternando entre as listas; 5- Quando terminares, tenta separar as listas. 6- As listas não se separam!Explicação: O atrito entre as páginas da lista cria uma força que impede que as folhas sejam separadas facilmente. Como estão dispostas numa “sanduíche”, as folhas aderem umas às outras, unindo as duas listas telefónicas.

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