Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
энд

„д. 
 д

у
ЛОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХИМ. ‘ 8 КЛАСУ

5 1 .  склад 1 пластикат!  основан:  поиск моргам-от:  слону: 

Осповпй п...
Фтор.  10
8,80, + 2Ма0Н = э На,80, + 211,0

пли-оспа днища пища сириец пирс!  пиф:  на! 
2нс1 + пар =  2шс1 + н, вт
парад:...
11,00, — карбоватна кислота,  даоосноана.  оксигеноамйсна:  СО,  — кар6он(1/ )
оксид.  кислотний оксид:  Са(01<1),  — каль...
Стор.  18
1. 3) Гйдрогеи. 
2. 1. А.  3. 2. Б.  4. 3. А. 

О.  а) молекулирпй кристалйчнй граткн;  6) молекулярнй кристалйч...
54. Роз-сии 1 його компонента.  Вода як розчиниик,  будооо молекулы поди. 
понят-п про подковой зв'язок

Роз-шк — одяофаан...
97. ктькйсний склад розчину.  масона частка розчиненотречовини

  

 
     

Масона чистка роз-пинта?  ргчовини — шт гайдн...
8. Дано:  Розв'язання

   
    

 3 0.991:  , 
У(ровчицу) =  1 д ЦЙЁЦНЗС“ =    ° 100%.  3 [ВСЁ формула
пров-пиву) =  1 кг/...
1 2. Дано:  Розв'язання

т(Си80, - 511,0) =  50 г:  Задача розгязусться впалой-изо до зцдчй 11. Врохуйте
У(11,0) =  750 ил...
6.Дано: 
Уфозчину) =  200 ил
р =  1 г/ кл
иАсодн) =  3%
икборатно!  кислот) =  5%

Розв'язання

Спочвтку обчислиио пасу ко...
2. Са(110‚)‚ 1:2 Са" + 280, . 
Вйдповддь:  2.

3. К‚Р0. с!  ЗК‘ +  . 
Вддповддь:  Г. 

4. а) В:  б) В. 
5. а) А:  6) В. 
0...
512. Реакцйобмйну в розчинах електропгтйв,  умовиТх персбйгу.  Йоннб
рдвняння

с Редкий!  обмёну мйж слсктролйтамъя в розч...
В.  При изиснодйй розчнну 8,80. й розчнну ВЦОН),  утоорйостьсн осад 84180} бйло-
ю кольору: 
н‚эо‚ + ваюн),  а взвод + 211...
8. 4? ' 50‘ › 2137,04 1 - 5 - 2 — 11 — ршкпйя сполучсиййя. 
9. ЗАКОН)‘ > ЗНЗЗО.  › . ›! ‚‚(5О‘)‘ 0 6110:?  - 3 - 1 ' б г 1...
тб 2
5. Зикйнчино рйвнлння реикцйй методом слет-ровного балансу:  С° + О;  —› СО,  .

С" - 4 ё —› С" 4 4 1 пронес окиснени...
8. Роэглянеио эазначеиу реокцйю а точки зору окисво-вйдповного процесу: 

6:10, + А! " —+ 210],  + 80 . 
Си“ + 2 ё —› Си° ...
1.8.

2.А.  В.  Г. 
3.1—Б;2—Г(Коль6е.1845):3—Г:4—Е:5—В. 
4.8.

6.3. Г. 

8. В.  Фотосннпз — пронес утворения глюкоза з ауг...
3. З рйапяння реакцй ловкого хлоруваиня метану 4С! ’ т СН.  —› СС! ‘ + 4НС| 
видно.  що У(С| ‚) :  ИНСП) =  4 :  4. або 1 ...
Розв'язання

1) Зинйдемо мясову частку Гйдрогену н молекулй цього алкана: 
Ш(Н)*10О'Ё.  и иг(С) 100’ Ч - 85‘ и :15" . 

2)...
123.Ф1амчк1йн1мюналас1моосптазастооуааоопгоиолопамотану

Фйзнчнй аластнаостй алкаши послиоано отклониться ай амйнопо Тхнъо...
1 .  Г.  Структурно формула егнлеву — с. с
2. в.  н /  ` н
э.  1) А - 1›„_ (с, н‚) =    =  ё =  0.875:

м сн
2›в- о„_(с‚н....
3. В.  Мономером полйетилену с етилен. 
4. Б.  Г.  Д,  Е. 
7. В. 

526. Ацетилен

молекулярно формула ацетнлену — С, Н,.  ...
1 .  Б.  Електронна формула етанолу  20 = Н вказус на кйлькйсть спйльних елек-
тронннх пар у його молекулй.  н н
2. В.  Ст...
2. (‘Ьорхтуцпа тристсаргяъау Ч| {1—0—С0—С„н3__
9Н—О—СО—С„Н„‚_
СН:  *О`СО*—С„Н„

показуг.  що в „т мйстъяться 57 птомйв Кар...
934. Ащиооцтоаа кислота (пиши)

  

Молекуларва формула амйнооцтоаот кислота — С‚Н‚О‚М.  Й структуры фот»
О

мула — 11,11 ...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

гдз (ответы, решебник) хIмiя 9 клас лашевська

4,126 views

Published on

гдз (ответы, решебник) хIмiя 9 клас лашевська

Published in: Education
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

гдз (ответы, решебник) хIмiя 9 клас лашевська

  1. 1. энд „д. д у
  2. 2. ЛОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХИМ. ‘ 8 КЛАСУ 5 1 . склад 1 пластикат! основан: поиск моргам-от: слону: Осповпй поиск псоргапйчппх спояук ПОЧСНЕННЧ Оксида — цс бйиарий сполуки елсисийа а Опсипсном. у як атом сигеиу мйж собою безпоссредню не п'янки. ё Кислота -— цс складнй речения. у аюлскулах аких пену сполу- чек! з кислотными заливками. Основав — не склада! роскошная. утворенй катйона ет них елеиенёйа та анйоиаии гйдроксильик: груш. Солб — цс складнй рсчоаип, утпоренй катб . и "чин: слеиснтйа та ато- нами кислотиих замашки. я тор. 7 И П! 80, -— сульфурОУ) оксид: АЦОН ' гйдроксид (алюпйнйй нас стаду залетнйсть Щ): Кино, — трат. Стар. О 1130 — осноаний окс Видишь: 1 — А: 2 отпад оксид: А1‚О‚ — аифоггсрний оксид. Н} — сульфита . копна; Н‚РО. — ортофосфатиа кислота. три- оспоаиа: НМО, тна кислота. одаоосноаиа. Вддпоаддь: 1 — В — В. 3150. — су . оксигепоаийсиа; 11,8 -— сульфита кислота. безоп- о кислота. беэоксигсиоаа: 11,810, — садика-та кисло- м; = мат, + н}; лиг-м наг-п! пои: синь 2НС! + СиО —+ СЦС‘, + 8,0 диплом струп! !!) ниц цуиоуи (Н! пацана из
  3. 3. Фтор. 10 8,80, + 2Ма0Н = э На,80, + 211,0 пли-оспа днища пища сириец пирс! пиф: на! 2нс1 + пар = 2шс1 + н, вт парад: пии- или супом пани паяц пинии они: диод-пари! гнаон + во, =э миро, + н, о П! !!‘ 11006!! ! 00011“! спи-ц пап“ НПО! ‘ ПА! ЕДОЙ), + НчСО, =э ЗЫЦОН * БОССА при нар-пои пиши-ими тайги-оп ` опия-сипи ы, о + н, о = › шон дни! спец щи М“. путина во, + н, о = н‚во‚ пиццу“! сиси пи гуяафпа циклоп тор. 1 1 Са0 + со, а Са00„ папы! они вафли! !!) опал шип иди-и . СиЗО, + Ре а Ре80, + Си! - птчпигчл-От дтп они! !!) паю-У П» мцво, ‹ ВаС| , а Ва80,1 + мдсп, патио пиф: пр! цари при сульфат пани парад с. 3. Са0 1 слон), 3. СаС| , 1) 2Са + О, а 2Са0 — реак вши: ниша явись пои! !! оксид 2) Са0 + 11,0 = › СМОН), — с учения: идци посад под пинии парам-па 3) СаЮН), + 280! = э Са0, — реакции общину або реакции пиши парнем миопии пи чип кипа! дина нейтр. д1а'ц“_ шор. 12 ф в Д во, 3. н‚во, Д , !) 8 + О, =› реакция сполучеииня: при; БЦЁОЦЬ 2) 80, + Н,0 — реакции сполучекия: идиот“! они под ‚ВО, + 8,0 — реакции обивку. (удои: ила мною, 4 мдсд. мцачод, , — капищ сульфи. ешь: ВаО — бар! !! оксид. освоит! оксид: 8,80, — пи кислота. даооспопа. окскгеииоаийспа: РеЮН), — феруи(! !!)г1дроксц. п чтива основа: Ва — барий. проста реванша. встал: 80, — сульфуцУПоксиид. кислоты! !! оксид: ВаСП, — бар! !! хлорид. с! ль: Ва(ОН), -— бар! !! гидроксид. луг: НВг — бромида кислота. одноосновца. беаокскгепоаа. б) 8 — сйрка. проста речоаина, нелегал: НЬЮ, — пирата кислота. одноосаопва. оксагеиоамйсиа; 2пС| , -— цинк хлорид. сйль: 80, — сульфурПУ) оксид. кислоты! !! оксид; СЦЮН), — купрумт) гшрокснд, нероочикиа основа: Надо, — натр! !! суль- фйт. сйль; 8,0 — гщрогспя оксид. вода: 8,50, - сульфйтиа кислота. двоосиоииа. оксигчеаовмйспа: ЫОН — лйтйй гйдроксид. луг: Са0 — кальцйй оксид. основный оксид: НС! — хлоридяа кислота. однооскозва. беэокскюяова. в) Са0 — куцруип! ) оксид. оснований оксид: Н, Р0, — ортофосфатна кисло- та. тркосвовна. оксигеиоаийсна; С — вуглець. проста рсчоаика. нелегал;
  4. 4. 11,00, — карбоватна кислота, даоосноана. оксигеноамйсна: СО, — кар6он(1/ ) оксид. кислотний оксид: Са(01<1), — кальций гидроксид. луг; К, СО, — кали! кар- бонат. сйль: 01180, — купрумп! ) сульфат. сйль: РЦОН), — феруми! ) гйдрокснд. нерозчинна основа; 111 — йодндна кислота. одноосноана. безокснгенова. г) 810, — силицид? ) оксид. кнслотиий оксид; К,0 — калйй оксид. осноаний оксид; МЩОН), — магнйй гидроксид. основа: 81 — кремний, проста речоаина. не- метал: МаОН — натрйй гидроксид. луг: 11,510, — силйкатна кислота. даоосиоана. оксигенонмйсна: На — иатрйй. проста речоаина. метал: АЕС| — аргентума) хло. рид, сйль; 19810, — калйй снлйкат. сыь: Н? — фторндна кислота, одноосноана. беэоксипноаа: А| ,0, — алюмйнйй оксид, амфотерний оксид. 3. Ракета-тай рад линию: 1.5 —› 13,0 —› 1.1011 —› ЦЫ0,. 1) 41.1 + О, := 214,0: 2) 11,0 + 11,0 = › 21.5011; 3) 1.1011 + НЬЮ, = ЫЫО, + 11,0. Репетиции! рад суметь: С -› 00, —+ 11,00, -‹› Ыа, С0,. & 1) С + 0, = э 00,; . 2) СО, + 11,0 = 1-1,С0,; з) 11,00, + 2Ма0Н = э На, СО, + 211,0. Ще можлинй так! хймйчий реакшт: 1) 41.1 + С а 14,0: 2) 14,0 + СО, =э Ц, С0,: 3) 14,0 4 11,00, = э Ы, С0, + 11,0; 4) 21.1011 + СО, а 1.1,С0, + 11,0: 5) 21.1011 + Н,00, = 14,00, + 211,0. 52. тай-скид аатаопбудоаа к - ‘ Хдмдчкнм адааюом- назиаа о › Р 1 утримутъ атоми а молекулах або кристалах. Хйийчиий за‘ › м ' - 3а'изок мйж атомами за агитации. Йога аобра Напрнклад. Н, — м мула. Н-Н — гра . Якщо даохаюми утаореиа атомами того самого х1м1чного оленен- та-неметалу. то ктронна пара а р1аи1й мйрй наложить кожному а а-юмйа. Та аасться кошатница: неполярном. Напрнклаа: П 1 1 Ш 1 О П О С аи! а йишим атомом елок-гравий пари. 31 арестантам протонного ктроиогатиандсть эрос-гас а порйодах 1 амсашустъса а пшгрунах. амина зв'язок —- цв зв'язок м1ж канонами я анионами. 0709.15 1.1›в. в.г. д.ж;2›в. г;з›в. г‚ж. 2.3. зл-Аёг-в. 4.1—А:2—Б:3—В. ОгорАО 1.в. 2.в. з. в.. ь.. в.г. 4.В. В.А.1‘. 5.А.1`. Д.
  5. 5. Стор. 18 1. 3) Гйдрогеи. 2. 1. А. 3. 2. Б. 4. 3. А. О. а) молекулирпй кристалйчнй граткн; 6) молекулярнй кристалйчнй гратки: в) атом- нй крнсталйчнй граткн. 7.Двко: Розв'язання т(О0,) = 220 г О6'см газу можна аиайти за Формулою 1’ = 1’_ - ч. щоод — т д. ъ; = 22.4 " . моль У 11111 формул1 невйдома такоак к1льк1сть речовини у. 11 мозкпа зпаит лоно у = 1 . М(О0,) = 44 г/ моль. Отже. у = щ = 5 моль. М 44 г/ моль Тодй 1’ = 22.4 л/ моль - 5 моль = 112 л. Вддпоаддь: 1’(С0,) = 112 л. . ТЕМА 1 . РОЗЧИНИ 93. покати продиспорсшсиспми . 1 Ф. С (от " 4 СПСТОПП СПСТОПИ 1. м _ г; . Ч Ф ‘и А ‘а : и Е и . 9 исперсн! система. у аких дисперснопо фазою с тверда речовнна. 8 " - в О! ) — ВИШНЯ. У 8103 тверда 9010311110 09010110010 110 розчинастъси. и ад. сум1ш глипи а водою. й‘ —- дисперсий сие-теми. у аких 1 дисперсиа. 1 дисперсййиа фааи — р1- дии 1 . ак1 не амйшуиоться. Напрнклвд. молоко. майонез. Паш — дисперсии система. у иких дисперсною фазопо с газ. а дисперсшною — рщина або тверда речовина. . Золб — високодисперспй сиспми. дисперсиа Фаза иких перебувас у твердому агрегатному стаий. Наприклад. кольорове скло. ттюповий дим. Гелд — структуроваий дисперсий системи. икй за певиих умов можуть утвори- тиси 1.1 шлю. Напрпклад. желе. кпсйль › гсл1. 2.1—Б:2—А:3—В:4—Д. 3.1‘.
  6. 6. 54. Роз-сии 1 його компонента. Вода як розчиниик, будооо молекулы поди. понят-п про подковой зв'язок Роз-шк — одяофаана гомогенная сие-гена. яка складасться з доох обо бйльше компоненты. один 13 яких — розчианяк. а йншй розчинонй в иьоиу. Зазвичой розчинпиком вижаноть той компонент. який у чистому виглядй йснус о топу самому агрегатному стат. що й розчив. Якщо компонента розчнну перебу- вають в одному агрегатному станй. то розчиииик — коэшонент. мяса якого в розчинй найбйльта. Здатнйстъ води роачиняти иойрйзноианйтнйшй речовиип та йпшй упйкальий „ ч тивостй зумовленй хйийчиия складом й будоооъо П молекула. У иолекулй ковалентно полярнй зв'язки О-Н розийщенй пйд кутом 104.5°. Це сп асинетричянстъ структури и вииикнения диполя. Диполь — система з лвох зарядов. протилежвих за знаком 1 ода личинок). К 1 1 Ш 1 О б О С 5. А. Г. д. В. А. В. Г. 7. А. В. Г. | 5. шато-пинка суть процооу роз-диком Роачкксккя — складиий фйаико-хйий - до простою кехоийчною роаподйлу › к ' 1: поляризации полекулоик су- проподжусться утьорешиш поди . ь тж ними и диполями води. Якщо розчнвапк — пода. и о - . цокот речоокпи наживать › . о його продукта — отражали. Пйд час окпарооупияя - - 31: цепких тверди: речения утоорюють- до склоду якпх входить волокут: года. ПОЧСНЬННЧ . ‘Наполнить от раки: пикники. носи-сок! О кокосы-сок! « числить — це исходник. якнй поопчос пщссииальпу косу речоояии. що ноже за пеших уков (температура. писку) резчики-исп в роочнниику косого 100 г. Роэчкнийсгь заложить щ природя роочниюьавоЕ речооиии й роачиипико. пи- перотурп й тиску (для гоаупткх речения). Роочлш с копчения. якщо о ньоиу за певвот температура й тоску роз-циклоида речовииа перебуьас в рйвноизй а розчииои. доднания до насиченою рычниу води порущус рйьноьагу в оьоиу — почище переписи-и пронес роачинеппя 1 резчик стае животинки. ПОЯСНЕННЯ 1. В. 2. В. В. Д. 4. А. В.
  7. 7. 97. ктькйсний склад розчину. масона частка розчиненотречовини Масона чистка роз-пинта? ргчовини — шт гайднопп-пнн П чнСН ‚ю мгмльнож шаги рончъпиу. Ммсону чистку розчъяпопох рочонвпш м бйнцрноъчу рожиц! ОбЧНСНОЮП. гм прор- тЁх) — . де их) — масона: чистки розчнпгнол речомя- пЦх)+ 17115) ни х: пцх) и часа роачнноэаол ргчовннн х (г): ПИК) _ киса ролчъаэсияъякд (г): пцрозчниу) * п1(х) + т(3). яснвнняТ чулою щхъ 1. Г. 2. . ›. 3. Б. Г. 4.1'—Б. ‘2 . ›:3—В;4—Г. 5. Ламп: Рп т): гати: “`(°Ш' к'т") ‘ в ” Ско пстмгчося по чулою Унсоно! чистки оцгогюп ъшслотъя: ‚ Р . Цоцту) : 1 л _ ‘ / п(оцт. н-тъе] _ Р 1 дГ д п" (оцт. к-тн) — ›— _ '- - 103.1 . т(опт: ‚'; т(оцт. вгтн) 3 3 мы мим-донне форчудь‘ / г:(ох1т')—: ;“2 (они. к-тн) 100‘ А’ цш (рорчут нсныоча пцоцту). 11 . Лпя;1„(".10 а цчодъчуцяоъ) т(оцту) Полит) Щоххту). Отжг. гцопгк) г 1 л 1 кг л — 1 кг. пСю !0ОО г: . 1000 г 6 . ' тол: т(оцт. к-тн) * г г * ^ 00 г. 100 ‚ Шдп‹)‹.1д›. ; т(оцтонов эшелон. ) = 60 г. т(оцт. к-тн) 6.‚'1ано: | Ром? мтнл т(0пт. гсгпцйп) 250 г | Скорнпчп моск форхчулоь) кмьсопгл чььстнъя рпдчпш-ъаоъ 7 щоцт. кнслотп) 0 „(Одд „д“, *—°-! р‹ чошшн м решит: щоцт. к-тн) л . 1 т (оцт. гсгншх) т(оцт. к-ти) - ? З пйп форчулн т(о.3т. п-тхч) т(оцт. гсгнцп) и(оцт. к-тн); т(оцт. к-чн) Т’5Ог 0,7 175 г. в: д„о„: и›. . (Метионин кислоты) 175 г. 7. Лаки: > 1’пн‹`. ›‹‚кинн. ›‹ и (оцт. т: тп) 9 Ы (Гкоръястцьмосл прорчулою ъчхсонш чистки оцтомох кисло- п; (оц'г. ъг-тп) 175 г д тп п столоному оптг: _ _ _ . › т оцт. г-тп '”(‘д3"-"- ‘ШТ? ’ “ ! ж‘ (опт. к-тп) ‚ 100 ` НПО) 7 ; т (стол. опту) т (оцт. к-тн) 3 цпъ цюрмулъя: т(‹‘тол. окну) ‚ | ОО' ; кг ц (сщт. н-ти) 1": ‘ пцгтоцп. (питу) (; ц 100 1911 (г). Тгпгр дпьяйдгчо т(Н_„О) угт0.'1‹’›ноеу опий: ЩНДО) пцгтол. питу) пиши. п-тп); пх(П_„О) 1911 г 1751‘ 1769 (г). Для ролраяхупку 063 му П О ‹‘›: ‹›рнсгм‹ юогм Цюрчьцлонъ Г Щ _ ‚др рЦДО) 1 шд „1_ | ."69 -; " Отднг, НПО) ‘ ‚г 1.769 (д). г 1 ›-: г ‘л Изд/ тони)»: '(Н_‚О) | .769 л.
  8. 8. 8. Дано: Розв'язання 3 0.991: , У(ровчицу) = 1 д ЦЙЁЦНЗС“ = ° 100%. 3 [ВСЁ формула пров-пиву) = 1 кг/ л ' мисс! ) — 7 мОЧяСП) = г”'(°°““; 'щ`г(ы'а). щнр) _ 7 де тротилу) = Упюочпву) - тротилу)- Отжщтцюачнву): 1я-1 кг/ я: 1 кг. а6о1000г. д „цыдсц = “ю % = 9 г. Топор найдено носу водя: т(Н,0) = пиров-ищу) — лишен = 1000 г — 9 ‚ _ _ 0101,13) __ 0.991 кг _ обо 0.991 кг. знамена об си поди. 118,0) - “пр, - , и” Вйдповддь: 71:01:01) = 9 г: 1’(11,0) = 0.991 я. Щоб перейти-гл. 1 паи с фйзйологнний розчпв. треба скориствтпся офвктоп Т’ . 9.Доно: Розв'язання Упчипят. си. ) = 40 ил З фориулн писано? чистки а или вводило 10% (внакидку) = 10% роишвт. сп. ) = 1 г/ ия “СУ “ПОИСКУ: 7731040!‘ т(11,0)— 7 У ш Форинт тшвшат. си. ) = У . ) › цитат. сп. ). Отже. пцввшат. сп. ) = 40 щ: - 1 г/ ия = онйаку) = = 4 г. тол: т(11,О) в 40 г - 4 г - за г. ‘°° 5" Вддповгдь: т(1-1,О) = 86 г. 10. а). Дано: Розв'язання ‚4. крив! розчинност! в пцручпику) 1 температуры о 100 г водя роачпвясться 11 г. Обчислиио насосу чистку сом: 011380. и г КНО, )+ т(1'1‚0) 11 г +100 г - 0.099. Ио 9,9% . а —-Ё% - 0.099. обо 9,9%. ‚0) 11 г + 100 г = 9,9%. Зцдячй 10 (6. я. г. д. ж) роэгязутъся вндяогйчио Розв'язання в : т(розчиву) пцроочииу) = т(1"е80, - 711,0) + т(1*1,0) = в 27.8 г + 744.8 ил - 1 г/ кя в 772.6 г. МШеЗО, - 711,0) = 278 г/ иояь: М(1"с80,) = 152 г/ иоль. Отжс. у 278 г ПВО, - 711,0 питаться 152 г 17580,. у 27.8 г РвБО, - 711,0 где-питься х г Рв8О, . 27.8 г - 152 г 1’ = = 15.2 г(1д'е8О, ). Обчислиио посеву чистку РеЗОд мп-‘еэо, 15,2 г 1001080,) в я - 0.02. юбке 2%. т резчику 772.6 г Вддпооддь: В.
  9. 9. 1 2. Дано: Розв'язання т(Си80, - 511,0) = 50 г: Задача розгязусться впалой-изо до зцдчй 11. Врохуйте У(11,0) = 750 ил: ляше. що М(С1180,) = 160 г/ нояь; щшдзо. ) _ ? М(С1$О, - 511,0) = 250 г/ ноль. . 50 г - 160 г Тою п1(С118О, ) = Ж: - = 32 г: пцрозчину) = 32 г + 750 нл - 1 г/ ня = 782 г, о 1401180,) = $22: = 0.04. ‘юбто 4% . Вддпомды 1110050,) = 4 % . |8.| нготоопомояроачнну.3нячомпроачжнвупрнрод| тожнтт| 1- для нпготоолеппя розчптйо потрйбт: дястнлъопно год. 90011111110 пино. ваги. нйряпй посуд. посуд для роз-паевая. шипел обо выбору речооин. смяв! полячки. яшко. фыьтруияьннй п ' Порцп води возничий пщнйрють за доионоюю н1рвих тверди: речооин зижузоть но оагвх 13 погрйшщстю не 6‘ чииеппя адШстою-гь у чпсюну посудй. якпй не вазон потрвбй 1171031111 роз-пни фин-руин. ПОЯСНЬНМЧ 1.А. В. 1`. Е. Ж. И. 2. 1`. В. В. А. 3. Дано: Розв'язання ` пцрозчииу) = 150 г 3 форнуяп н розчнщопно! речопвп о роо- щсоя! ) = 0.04 чннй н найдено носу роачииюипот рачо- т(1ЧаС1) — 7 НУ 701,0) — 7 нашиваю речооииою с НаС1): резчику). 100001): 0101301) = 150 г 7 0.04 а 6 г. Обчнсяино носу для пригон-упали роачнпу: т(11,0) в пцрозчяпу) — „(наст 0101,01 г в 144 г. Одснооди нуяою У= ——. МР=1г/ ня. Огже. У(11 в 1 ' = 144 ил. Вддпоыдь: 1) - 6 г: У(11,О) = 144 ня. Розв'язання Задача розгязуеться подогнано до зада-п 3. щцукру)= п1(розчину)-1о=250г›0.2=50г: т(11,0) в пцрозчнну) - тщукру) = 250 г — 50 г = 200 г: 5. Дано: - пиролизу) = 80 1001500,) = 5% _ т(Ыа, С0,) — 7 701,0) — 7 Вддповйдь: 111(М11,00,) = 4 г: 1’(11,0) = 76 ня. Розв'язання т(1Ч11,С0,) = щрцпчпшу) - 1001500,) = 80 г - 0.05 = 4 г: п1(11,0)=80г—4г=76г: 7 “пр, = 1 131; =76 ня.
  10. 10. 6.Дано: Уфозчину) = 200 ил р = 1 г/ кл иАсодн) = 3% икборатно! кислот) = 5% Розв'язання Спочвтку обчислиио пасу кожного розчииу: т(розчниу)=1’чр=200ил- 1 г/ ил=200г. 1) Обчислвио т(ооди) ! У(Н‚0) для приготування першого резчику: пцсоди) = пирозчппу) ‹ щсоди) = 200 г - 0.03 = 6 г; ’"‘°°д"”7 м(н‚о)=2оог-вг=194 г; уднзо) ‘З 148,0) = 194 ил. „чипа“ каши‘) — ? Отпав. для приюгувяппя розчину питие! соди треба ‘жир’ "` ‘г зважити 6 г ооди й долити 194 ил води. пцборвтно! кислоти) = пцроачяиу) - авторство! кислота) = 200 г › т(Н‚0) = 200 г - 10 г = 190 г; 148,0) = 190 ил. › Отже. для приготуввпня роочииу борвтпо! кислот треба зважягги кислоти Я долити 190 ил води. Вддпоыдь: пцсоди) = В г. У‚(Н‚О) = 194 ил. пцборпно! кн в 1*. = 190 ил. Речовиви. води! роачини яких проводить ‹ . руи. впиваться Ё еяекмрояиввди. до них нвлежвтъ сполук - . коввлеитним сильно х полярник згязкои. Це — ооя! . лугн. ки о Ё’ Речовиии. води! роз-чини яки: по прово о ся иностранцами. до них нвлежя Ё й слвбополяриим агязкои. С Еяекмромтичм диссоциация — . * . повиого вбо часткового розпвду електромтп ив пони ш в о . : о молекул води. 1. Г. В. А. 60 ВО 0. в) Си(! ЧО‚)‚: б) 1* в НОН; г) Н‚РО. . 9. в) и! . топу пои: 6) так. топу що кврбоиаУ) оксид чвстково и впиваться електромти. уввслицок дисощвщ! яки: не утво- . . жодн! пни! купона. кр! и шрамики: допив Гшрогену. Основщстъ оги виэввчять за кыьмстю квт! ои! в Пдрогепу. як! утворються в ре- . тат! дпоошвщ! одни! иолекули кислот-и. Ввгвтоосиовв! кислоты диодно- о ь ступЯичвс-го. лузами надивиться електролни. як! у водному ролики! диоощють а утво- ренняк гщрвтоввиих гидроксид-вишни. Луга — Донн! речовиии. тону Ехня диоошвщя е повисло. Салями извиваться електролйти. як! у водник розчиивх дисоцйлопоть на гйд- рвтоввп! квтйоии метвлйчиих елеиеитйв и вийоии кислот-них эялишкйв. Процес дисощяцй! електролйтйв у водному роз-сии! спрошено описус рбскяккя едектрояивичио! дисоцицп. ПОЧСНЕННЯ 1.1—Б:2—В.
  11. 11. 2. Са(110‚)‚ 1:2 Са" + 280, . Вйдповддь: 2. 3. К‚Р0. с! ЗК‘ + . Вддповддь: Г. 4. а) В: б) В. 5. а) А: 6) В. 0. Оптово кислота 08,0008 с одпоосновною. 0. 21Ча + 211,0 = › 2ЫаОН + Н]. Розчвв НаОН провода-гаке електрвчиая 60 в! н с електролйтои: рН > 7. Це ложна довести за допоиоюло ! н приклад. фенами-алой: ивбувас малинового коли-ору. 9. Нас! + 11,80, = › МаНЗО. + НС1Т. Водили розчин НС! — хлоридиа . й розчин с електролйтои. йою рН < 7. Це пожив довести за допо 1 торе Наприклал. яакиус у роочии! хлорвдпо! кислот иабувас ч отомюру. Ступив електролйгвачко! дисоцдсцд — це в иульпих одиииць). як! роапалися иа пони. до за кульки: одиииць) роачвиеио! речовиии. ПОЧЕМ! ННЧ Електролйти. ступйиь дисощадй яки нах високий (блиэький до 1). - дноошацй! яки: навнь у роаввд 1 . А. 40 2. а(Х)- $6 = 0.2. Вддпоаддь: А. з. щх) = 40% о их)‘ = 40. а / (Х)_ = 100. : у(Х)___=60:40-3:2. Розв'язання ЧК). .. ч(х 1.. лоти. яка пролнсотшовала: у(Х)____ = а - ИХ)‘ = 0.02 - 0.2 = 0.004 ноль. Отже. кыькйсть рсчовиии кислот-и. яка ие днсошювала. становить 0.2 моль - 0.004 ноль = 0.196 моль. Тод! число Г! иедисоцййоваиих молекул ИХ)____ - МА - у(Х)______ = 6.02 ‹ 10" моль ' - 0.196 коль в 1.18 - 10”. Вддпооддь: ч(к-тн)_„__ = 1,18 - 10” молекул. ов1'1во2"ва чк-ти) в 0.2 ноль * З фориули а в зваддеио к! льк! стъ речовини кис- щк-ти) = 0.02
  12. 12. 512. Реакцйобмйну в розчинах електропгтйв, умовиТх персбйгу. Йоннб рдвняння с Редкий! обмёну мйж слсктролйтамъя в розчннах вйдбуваються за участю йошв — частннок. якй реально йснуютъ у розчннах солей. лугйи 1 кислот. Так) рсакцп я ннзъянаються йонними. н рйпняння цнх реакций к йонкими рйгняниями. ” Якщо йопий рйвиявхгся ш- супропо‚ч; -кую'п. сл змйною дырндпж йонйм, то [х нм- зпвцють рсакцдлми донного обмйну. Рспкцп йодного Обмйиу псрсбпчп-ггь до 1% . ‹ кпщя. якщо серед продуктйн редкий с осад, гпзувцтаж рсчовъша. вода чп дыша Г малодисоцййонапа рсчонннн. Для прогнозуинння можлнностй персбйгу роднит йонного обмйну н розчиннх олсктролйтйв внкорпстопуютъ. тдблппю ‹ Ропчъшгпгтъ. ` Х . .‚ . и | с кислот. основ 1 солон у под: ›. 1. а) ЫндСОд —+ ГяС| д —› СнСО} + ЗПаШ; 253125 4 СОЁ + Си‘ 9 2С! ›СЦСО„ - ЗЁЧЫ › 2С! 2 СО: +01“ гэ (ЖСОД. б) ‘ЗПС! о МдСО‘ э МпСД * СО)? - П О: ш1'+2сь„+мдсо_й›мд^ ‹зсъ «со '-1цо; ЗН‘ 9 ММЁО‘ › Мн" -0 (`О: Т 0 Н: О. п) ЗПМО] Ф Вп(ОП)_‚ > ВЩХО‘): ^ ‘ЗЛО; 2Н` -+ ЗМО: —- Вед ч ЗОН э На" › 2:40: › 2Н_. О; ЗН‘ о ЗОН › ЗПЦО: П‘ - ОН э 114,0. 2.8; МЦЗО‘ ‘ ВММО‘): › 84650‘! ° 5113090‘); 50: ё Вы" > 13.50.. з. в;коп оные, ›кмо‘+1цо; он о| Г ›ъдо. 4. Скорисччм мосн тпшхчнцсю › Рс-„ъчъяпнпугл. кислот. оспин Ь сохи-ъ! у шли = . Зпдплгьч) шп-кт| ›о: птп, нкй мёстять цъин. .ч. пй пони: п) РЩМО‘), ё ЗМЮ! › РЬСДЁ - ЗХнМОд РЬ“ ' 2С‘! э РЬ(`| А.. Апнлогйчэкъябё р‹-. яу. чьг. гг будс Ь при мм вводи | |.'п‹›ч6уч1(П) „цгтыту РЫГЁДГОО)’, ю кцлйй хлоридом КС1. б) ОН * Н‘ э ПдО. Ргнггнтнкпт вкинуть оути (Ъьц-пманья снлмш КНСНПА (Н(`| . НЁЧО‘, 11:30.) т: будъ-эъхсъсй . '1уг(ЫмОП, КОН тощо). п) 211‘ + $10’; ‘Э НдБЮд. Рс11|‘с!1’хцм| | мод-куч». оутм оудь-лка снлыы кисло- Тп „К“. 31570,. 11,50) Тп роцсчпшп у колб сплгкнтн (| ‚1_„$1О„ (ХН‘)_‚$йО„ КБЮ‘. 51453101); г) ЁЁН‘ 3^ С1:(ОП)д1 › Сиг‘ ° 2П_О. У „кооп рмпчяту тргбн (Юрии съяльну кис ‚коту. д) ЁЁН” 5" ед 11,51. ИШГРНТИХЧЪ! Оулутъ. булъ-жкц сшпънл кислоты н рошннш сульфйлъя (ЫдЗ. КпБ, КБ. ЗгЗ тощо). 5. Одпочнспо псрсбуъплтъя н ропчинй н« мод-нут}. тй пони. якй жён»: собою наш хчодйъэтъ. д: утиорснплм осаду, гаму, поди ибо йншш ъш; х‹›; хъяс‹)цййошнож ричоннпн. По йонн Си"б РО: . Ре" ЬОН. Оскйлькн ЗСп" + ЗРО: › Сляр‘(РО');1. Ре“ › ЗОН › Р`‹-(ОП)`1. ВИЗ/ поить. ‘ А. Б. 7. Другим рсагсптом поппннй бутн ‚чпбра- род-спит у ипдй жхпрнлът (ХИМ. К(`1‚ СНГ! тощо) ибо хлорнднаь кислотная. яка так ь шхснтродйгоч. ЫнС! + АДЫО‘ э ЫаХО‚ +о АДСЦ; Мой 6 С! - Ад" Ф НО, › Ко? о НО‘ 6 АДС! . ; С! ' Ад’ › АДСН.
  13. 13. В. При изиснодйй розчнну 8,80. й розчнну ВЦОН), утоорйостьсн осад 84180} бйло- ю кольору: н‚эо‚ + ваюн), а взвод + 211,0; 2н° + 30:" + в. » + гон = › завод + 211,0. Вйдповйдь: йндики-юр прилиду покизунитнне аненшення електропронйдностй роз- чину. ТЕМА 2. ХОМНН! РЕАКЦИЙ 5 1 3. Клосифйкишя хймйчннх роийщйд и ранним оаникоии Хймйчий реикцйй клиснфйкуйоть аи рйанинн озникинн: кйлькйстйо й скл рои гентйи й продуктйи. пплоини ефектом. знйнойо ступенйн окнсненн е › йн. оборотнйстю тощо. Зи кйлькйстю й складом реигентйи й продуктйн розрйзняйотъ о - . у. сполучення. замйщепия. обнйну. Реванш роаклоду ийдбуиитъсн аи учистйо одного реиген и кйяь- г; ч ' ‘- кох продуктйи: 2НС| д; Н, + 01,: МИОН), =э МцО + . 5 Реокцй снолучекки. иинпики. ийдбуниютнся аи ч г вен-пи а утно- х реннян одною продукту: 2112 + О, =› 211,0: Си ‚ = Си(НС0‚)‚. г; У реокцйих пинцеты реигентн — прости й с е н. Пйд чис реикцйй 9 атоии простой речоинни зиийщуйогь итонн о - х елеиентйн у склад- ийй речовинй. Продукти — нонй прости й с ‹ „ - ‹ ннн‘ 2:: + 2нс| =› идей, + н‚Т: 4- = о У реакция обдйну реигеити — двй с с ' ни. Пйд чис реикцйй ионн об- мйнюйотьсл склидоиинн чистиницн й дий нонй скдиднй речоиннн: мс: + МКС, =э КиКО‚ + ‘ ч 0 2НК0‚ а СщК0‚)‚ + 11,0. у 7 1.1‘. 3МпО‚+ 2А1=э2А1‚0 2.1——А.2—В.3—В. 3. и) В (це реикцйя не б) КиОН + НС! =э канон + +СР+Н‚О. ОН + Н‘ = э 4. до реакцйй е ня иилежать спилйовиння сйркн (Г) та прожарйониння нйдй (А). 3 н няння цнх реанцйй й порихусно супу коефйцйсгггйн у кожно 5. Реикцйя гисйння ванна иилежнть до реикцйй сполучення. Рйвняння реикцйй: Са0 + 8,0 а Сн(ОН)‚. О. АИОН), + ЗНС! =э А1С| ‚ + 311,0 — реикцйя обийну. АПЮН), + ЗН‘ + ВОР = э А! " 4 36% + 38,0. А| (0Н)_ › ЗН‘ —› А! " + 311,0. МДОН): + 2НС| =э мдсй, + 2Н‚0 — реикцйя обмйну. 4 ‘ = э 3 ‘ + . Причиною печйй с пони Н‘ у: склидй шлункоиого соку.
  14. 14. 8. 4? ' 50‘ › 2137,04 1 - 5 - 2 — 11 — ршкпйя сполучсиййя. 9. ЗАКОН)‘ > ЗНЗЗО. › . ›! ‚‚(5О‘)‘ 0 6110:? - 3 - 1 ' б г 12 ршнцйн обчйййу. 10. 2.51 с ЗЪДО —› ЗКаОН т Нд: 2 + 2 1* Ё. ’ - 1 - Т — рснкпйя злчййййсъйня. 914. Окисно-вйдновн! реакцй‘ 1 Ступйнь окиснсння пс учонний заряд. якии гвиинкм- ин итог-т! нинсцпгхоъ: у псрсходу нйл одних аточйп ‚то йнйпих ибо зуйщсигчя спйдыптх слсктгмэттхйъйх пар у бйк нтомйн бйхйьйи схйсктронсгнтййпних слсмсййтйи. Стуйн-пй онисигййййл погончи- 115302, . ють у формулах речовин над сиг-топают! сйсчентйн. Ннприкцйац: Н'С! . АД О Окисно-вйднойъййй рспкцйй супрогиътнсуъотъюн псроходоч або змйщснъйяч ныдй-‚нтн слсктроийн ийл нточйн йз ьтснпйоъ’) слсктропсгатъйннйстъо ‚то лтотйн й о оёльйпоъэ. _ Пропсс птрпти слсктроййййт птомоч ппдпйвшгтьсл окискгннлм. п пропгс йтозйгдйймн- т ня сцшнтройййн — ийдноолскннм. Аточи ибо пони. ‚чкй присдлуд-эгт й*.1= йстроии. нашиннютьсн окисникими. н тй. нкй вйдщнють йыхсктрони. — мйоноьникаэйи. Коефййййснтъй в окисно-вйдноннъйх ршкпйях добирцютьсн че-йгпдоч глсктрокно- Ё го балансу. 1. Окпсншйййя — пс пронес нтрнтйй с-‚чоктрэйййн аттгчогл. Ойтць. Г! г‹. йй. !!. ’1!. !йй1 нйцйййоьзйцхь — Б. 2. Знпъййййсчо рйннннйш дйгорлннл нугйдцйн: С ' О, .: С`0‚. Визтшчйймо ступснй шгисййтй- и › « ц нм с-зйй-мсййтййй: С › О_. „э СО: . Зшппййсъчо ртйзпьнны иййхредкйййи: С‘ — 1: - С ‘ -- прош-с окисие-шйл; О: —+ ! г — 20 ` ‹ нройг- к пйлъйойслсййййн. Ойггйсг. обиды хцтоп- цй буди прннй. 3. ! )2п д РЫКО! > 211010‘): РЬ: 211 -* РЬ" * ВЁЧО; э 2:1" -й ‘ИСК —*— И): Ил - РЬ" › Ийг“ + РЬ. У рщйультптй пмлпчкп мсрнпм пси (‘ншпйгййим ймльотокч. 2) Р! ) * СйцМО‘): > РИКО‘), 4 Си: РЬ ‹ Си" - ЗКО. „ту - ЗКО, * Си: Р! ) * Си" › РЬ” ^й Си. Упмсдйдок ргцкйййъ: рот-паи стай Оцййдъйьч. ппличкц нкръйинпьсн чйднййм иц: йй. о— том. 3) 2:1 1 СЩНО): „э ИМЫО‘): 74 Со; Ип ‘ Си" -г -. ЁЧО„ э иш- - ЗКО‘ ° Со: Ип г Си" к) 2п’ + Си. У рг пуд-пи; м! родйчин (‘Тпс (Злйцййу. индий-пси нкрншн тьсп чйлнпъч памъоточ. 4. й) Вг_` « кт -К`Вг ‚н; В? " 4- 2.! э 2131‘ ‚ 2 ч ! прош-с нй‚1|й0н. 'йс| йй| н. Г? ! с 27 › Г! | 3 | пропгс онисппйййн. Вг, › ЗК! „э ЗКВг - | „ У ионному ниглндй: Вг_ - 2К— ё 2! э ЙЗК; ‹ ЗВг ! : › Пс, › 2! › 2Вг + ! _. 2) С! Ё.' + Кн Вг ы МКС! - Вт’: Г! " о 2: - 2С! ! 2 | ч 1 пронес пйдйппълс-эйййл. 28:’ - Зг —о Вг_. : 2 У ц 1 пронес окисиснъйя. (271: с ЗКпВГ › ЗПнС! с Вг__. У ионному вийтшдй: С! , ‘ 2Мн` - 2Вг › Задай У 2С! ё Вгу; (31, т ЗВг еэ 2С! с- Вхд.
  15. 15. тб 2 5. Зикйнчино рйвнлння реикцйй методом слет-ровного балансу: С° + О; —› СО, . С" - 4 ё —› С" 4 4 1 пронес окиснении. О‘; + 4? -‹› 20 ’ 4 1 пронес ейдноелення. З рйеиннь електроиного балансу еидио. що число присднаиих електроийе дорйе- иное 4. Вйдпоейдь: Г. б. Складемо рйнняиия реикцй! ийж алюнйнйсм й хлоридиойо кислотою методом елек- троииого балансу: А! ” + НС! —-о К| С|‚ + Н‘; Т . А! ‘ - 35 -› А! “ 3 | 2 пронес окисиеиин. 2Н° + 2? -› Н: 2 3 пронес ейднопленил. гм + внсй -. 2Айс| ‚ + энд. Загальне число присднапих електроийе дорйеиюс 6. Слйд ерихуеити йшент перед Гйдрогенон у рйенлнн! редки“. Вюпоегдь: В. . 7. Складено рйенлинн реакцйй ийж цинком й роэбаелеиойо кнслотойо 0 о 00 2 °2 чО 1 методом електронного балансу: 2п + Н, О, —› 2п 80.4- 2п° - 2? —+ 2п" 2 1 ейдиоеннк. 211‘ + 23 —› Н, 2 1 окисиик. Отже. ейдиоеннком с п . Ыдпоеддь: В. О. допоепнно аипнс електронного балансу: 1)Са°- 2? -оСа" 2 4 2 ийди 2) О‘: + 43 -› 20" 4 1 он окнсненнн. ес ейдиоелеинн. :2Са'+ О: =э електрони 1! тнн сепии эиижус сип Скледено рйннянил окисио-ейд О. Окисиик — не еленеит. л ступ1нь окисиеиил. Виз й ен арозунйсте. що п С 1) СН; -›С° +11}: 2) 2:: + Н‘С! =э 2п с . . топ реакц! ) подыматься на екоотерппчнй те ендотернйчнй. реакцй! супроеоджутьси ендйлепнин теплот. ендотердде- поглннаннян теплоеой енергйй. . - . ефект у рйеплннй екэотернйчной реикцйй поспи-лапоть АН < 0. е е рйео няни „ и - рай-спой реакций — АН > 0. Тердохйпдчие ринита — пе рпнлиил хшйчиой реикцйй. у икону понаписать игрегитий стинн речоеин 1 для иного наводить чнслоее значения теплоеого еФектУ- ППЧКЁН! ННЧ ‘О А! 5. В. 7. Еидогернйчий реикпйй супроеоджуйоггьсн поглиииннли тепле. й теплоепй ефект такой редкий! назначить АН г- 0. Отже. до ендотерийчних реакцйй налепить реакцйй 1`. Е.
  16. 16. 8. Роэглянеио эазначеиу реокцйю а точки зору окисво-вйдповного процесу: 6:10, + А! " —+ 210], + 80 . Си“ + 2 ё —› Си° 3 2 окисвкк. процес вынашивая. А! “ - 3 ё —› А! " 2 3 виновник. пронес окисневня. ЗСЦС], + 2А1 = 2А1С1‚ + ЗСЦ. А тепер розглкеио ту сану реакцйю з точки эору електролйткчо? дисоцйацй: 301101, + 2А1 = -› 2А| С|‚ + 3Си: 3Си"+ 88}- +2А1=›2А1" + 66Р+3Сщ ЗСЦ" + 2А1 = 2А1" + ЗСи. 5 16. Щокдпость холмы родит’. золотисто шоидкоот‘! роокпшощ чщмпкйо Шокдкёспвь хладной‘ рапид! — не швндкйиъ. а якою ут ти хйийчкоб редкий обо актрачаються реагента. Швядкй заложить вйд природи реагента. Тхкьоё концентраций. температура. католйааюра. Котибзотор — це речовкна. яко збйльшус шакд цьоиу кыькйсио не внтрачастьсп. Награда силицид-Ё — не запое енергй. веоб для к кя часткиок реагептйа аруйнувалися ста ПОЧСНЁННЯ 7.! —В:2—В:8—А:4—д. 8. Хлориды кислота актиаийша за оцтооу. . кшя ийж цинком й хлоридов кислотою вщбуисться шандше. 5 17. Оборот! й иооборотн! › - имя сущшй ойсля завершения процесу Реакции оборотни. . наяанй ос! учаски . - " реагента. 1 продукта. У рйаняиках оборотных реокцйй аикор - ‹ - к 3:2 . який акааус и одиочосикй перебйг дрок . - они реакций — прилег (ч) д обериеко? (ь). ПОЧСНСННЧ на. - оапо. реакции роакладу. ТЕМА 3. НАПВАЖЛИЩШ! ОРГАЩЧН! ОПОЛУКИ . спим: а обладавшими орган-тих ооопук. Оообмооет! бутон атома ну о основному й эбуджокому стопах. Утоороиио аооапоэтшх зв'язки мы атомами Корбоку Оргопдчкд речоошш — це сполуки Карбоиу. Вони горпочй. обвуглюкггься за па- грйваикя й йстотно поступаться за териостййкйстю неоргаийчнии сполукак. для органйчнкх сполук характерно йскуаокия чинало? кйлькостй йэоиерйа — ре- чтит 3 одиакомш якйгиим й кйлькйгпим складом. им- 1 рймпти пластинок-- ТЯМН. В основному станй атом Карбону нас елок-троицу конфйгурацйю 1в’2в’2р’. а а эбудженоиу — 1а‘2в'2р'. й вей чотирк електрони эоакйшяьою рйаяя стать кеспареиими. Тону аалентнйсть П! пластина отозван Карбоку а збуджекону стадий.
  17. 17. 1.8. 2.А. В. Г. 3.1—Б;2—Г(Коль6е.1845):3—Г:4—Е:5—В. 4.8. 6.3. Г. 8. В. Фотосннпз — пронес утворения глюкоза з ауглекислот газу й води пйд дйсъ свйтлв: ооо, + вн‚о д с н о, + 60,. 9 19. модам мопакуп. значатся модалсооаика а хила‘. Структура! -› - - органики: рачовип (моделей). Структуры формула ордам-сии: речами: — зввкоа! модем. у хшйчиих елеиептЪв сполучек! рисочкапи. кйлькйсть аккх в! - о ‹ пост! атома цього слепота в сполуцй. б. Ловка структурно формула речовиви: СН‚—СЕН—СН‚—ЯЗН-СН‚ _ СН, СН, Хшйчвв формула речовиви — 0,8“. | 20. Моток ада1ч1 легший за повйтрв. Молекула потону нас тет Метан — безбарвний газ без м ову. вона неполярна. Метан стййкий обо ’ + 2н‚о; ш < о. ' вступвс в резкий звийщенпя: гвлопеиуввк. об'ам| а горда у хной-тик раакшах ‘стих вйдвошенъ газйв (закон ж. Л. Гей-Люсеака) форпулюсться о накоси: умов обтли газуоати: речовии у хийчких реакциях снизойд- косятьса лик собою як патина им! числа: щхд : щхд: щхд = ихд : ихд : щх‚›. „ 2. Зппишемо рйвпяпия редкий взасмодйй водило з киснсм: 2Н: ‹ О‘ › 211,0. З рйвияннв ревкцп видно. що ЩИ’) : У(Н‚О) = 2 : 2. обо 1 : 1. Отже. инд = 300 л. Вддпооддь: В.
  18. 18. 3. З рйапяння реакцй ловкого хлоруваиня метану 4С! ’ т СН. —› СС! ‘ + 4НС| видно. що У(С| ‚) : ИНСП) = 4 : 4. або 1 : 1. Отже. У(С1‚) = 40 л. Вддповддь: В. ` 4. З рйаняиня реакцй ионного хлоруваиии метану СИ. + 4С! ‘ -‹› СС! ‘ + 4НС| видно. що ЩСН. ) : У(С1‚) = 1 : 4. Отже. ИСП) = г $101’) = 4 л. Вкдпоаддь: А. 5. Дано: У(С| ‚) = 0.4 л инд = 0.2 л Их) : $’(у) — ? Розв'язання Запишемо хймйчве рйаиаиия синтезу гйдропеи хлорид С! ’ + Н, а 2НС| . З цьопо рйаиянни видно. що ПС! ) = отисе. хлор об'емом 0.2 л не братиме участй в ИНС! ) = 2У(Н‚) = 2 - 0.2 я = 0.4 л. Вюповддь: газона сумйш щели аакйнченая реакций мйститиме об'емом 0.4 л 1 хлор об'емом 0.2 л. б. Запишемо рйаияиня реакций хлоруаання метаиу за оершо + 01, —› -+ СН‚С1 + НС! . З рйаияиия реакцП аидво. пцо ИНС! ) = Вддпоаддь: А. 7. Запишемо рйаииниа реакций поршня мегану: СИ + на реакцН аидио. що ИСН. ) = $100’). ся 4.38 м‘ ауглекислою газу. а за добу — Вддпоаддь: У(СО‚) = 105.12 м‘. 8. Скористасмося рйаияаиам реакхш {а М рйаианиа реакшё аидио. що ЩСН. ) : У(0‚) = 1 : 2. 10610 о6°см кис йльщий за о6'см метану. Отже. за годину роботи котла аитрачас ‘смом 0.9 - 2 = 1.8 (м’). а за 5 го‹ дин — 1.8 - 5 в 9 (м'). Вддпоогдь: У(0‚) = 9 м’. О. На подолами: шляху за км оооашлахоаик аитратить у 3 рази биль- ше аоащо. 10610 ИВ = 141.12 (м'). З рдаваиня реалии! принца аодто 28, + О, =э 2 о ИО’) у 2 рази меиши! аи о6‘сму аодщо. Отже. о6'см кис частъса на подолами! цим апомобйлем шляху ааадоожки 960 141.12 м’ : 2 в 70.56 (м'). Вгдпооддь: ИО, ч г + 2Н‚О. 3 рйааян- котла утаорпостъ- 5.12 (м'). трупу —СН‚— — аодоаоадчиу ринит. . роэташоааий за аростааиам Ехиьот айаиосаоё мояекударпоё маса. д ь золотишко рад. ° Гомологи металлу мать склад молекул. аки! айшоайаае загадил формул! Д, ” 1 за сиспматмчаою аомеаклатурою ааамаатъса миопии. ‚ _ = алкааах атома Карбову своду-зев! мйж собою тиши оростими (одинаримми або ордииариими) ишаками. аи! ща иаамаалогъся отдалили. Валентин! кут у молекулах алкаийа стааоаить 109.5°. юму молекула мегаиу мае тетраедрмчау форму. а метнули йою гомологи — аигаагуаату. назад гомологи металлу маюсь одинакова! сумке юн. 3. Ноаакоитатриктаи — алкан. склад йою модекули аишоайдае аагаяьпйй формулй С„Н‚„‚. Якщо п = 890. 10 формула иоааковтатриктаиу — С„‚Н, „. Вддпоаддь: Г. ц п д _ - о о о а о а о о о о а о о о а 0.0 О о о о 0.0 0.0.0.0‚то3.0.0.0.а_О1О. О.О. О.Ц. О.О. О.А. О.О. О.о‚о
  19. 19. Розв'язання 1) Зинйдемо мясову частку Гйдрогену н молекулй цього алкана: Ш(Н)*10О'Ё. и иг(С) 100’ Ч - 85‘ и :15" . 2) Паьдятаючи. що А‚(С) = 12. а А‚(Н) › 1. складасмо внраз для масового спйввшношеиня атомйв у молекулй алкана: и'(С) : и›(11) п хА_(С) : уА_(11). ш(С) _ ш(11) 8519 ‚цб ' $61) 12’ 1 Отжс. найпростйяхха формула речовнни — С„11‚. _. иле йстннна (тюрмупта повинна вйдповйдятъч складу С4Н›‚_ ф. Тому тукана формула алкапу г С„Н _. Зщспрормулн: ‚ну: —7.О8:15—Т:15. 5. а) Винелемо цюрмулу- алкану. нкщо вшомо. то А! ‚(С_11›‚„А‚) ; 30. А! ‚(С‚Н‚__: ) : 12п ё 2:: + 2 (пам'яттю. А‚(С) : 12. А‚(Н) - 1). 30 12п * 2:1 О 2: 14:: т 28: г: л 2. отжс. пой алкан маг формулу С. ‚Н_ — пс етнн. Н Н молекулярно формула а С‚Н‚. повна структурпн форъчуцан —- Н—С-(,3 11 : спро› 11 1-1 11 Ё? щснн структурна формула — СНдСНд елсктронъь. (рорчула — 11:9:9:11 . Н Н ‚ „ . !‚(С„11„__, ) _ б) Вы —Т)— ——— ; .! ‚(С‘11:_Ь_‚) Ош - 2 22 - 2 44. Дал: змдпч11 родлйчзугтьсл 1:1: „зрлзком днълпчй а): 12п ч 2п ‘с 2 . 41; 14:: 42; п 3. Отжг, мо› 11 11 1:1 лскулярна формует С|11_ А- пропан; поит (‘труптурни формул-кн -- 11 С *С *С -11 . н н н Ё? Ё! Ё! спрощсна форьчулн — СНгСНд- С11._; 1*. "ц: {‘гр0111(н формула — 11391919111 . 11 11 11 б. А. 7. Дни сусйднй юмологн ишрйзэииотъсэ: ни групу —С11‚ ‚ отзыв. прмннльнц н1;1:: ои1;11. — Б. 80 А. Б- 10. 13. 11. м, (он д- 1213:м‚(с‚1:„) с 44; м‚‹с_1:„› 114; м‚(с‚„: -1„) 86. Отжц прштнлъпй н1лпои1д1 — А. В. Г. Б. „п, . л с‚н_ 12.055“ 559 ) Ё? о.91;в‘^*- Ц- м) Ё 1110;) 32 : Ё(6‚)2 32 м, (сн, ) 2 16 111911,) : 53 0;? “ = ——-—- — : 0.50; од-"г = — : 1.8125. ‹ м о. 32 = м о 32 : . : 2 Огжс. прлиильнй пйлпонйдй — В. А, В. 1`. 13. Порнхусмо миссий чистки Кнрбону 11 Гщрогену‘ у формул кожно: речовннъя. о а)11‚(С11‚)= 16; ш(С) 2 Ё 2 0,75; и. ›(11)= 0.25. У формулй метану ш(С) втричй бйлыхш за ш(Н). Вйдпоаддь: А.
  20. 20. 123.Ф1амчк1йн1мюналас1моосптазастооуааоопгоиолопамотану Фйзнчнй аластнаостй алкаши послиоано отклониться ай амйнопо Тхнъою кйлькйсно- 10 складу. Перин чогнр ауглеаоднй (С‚—С. ) при кймнатнш температурй — газн. далй йдуть рйдинн. а э С„Н„ — таердй речоаинн. Алканн практично нерозчин- нй у аодй й йншнх полярпнх роачиннтсах. мазать ннзькй температура кипйння 11 плавления. Запах аугяеаоднйа аалежнть а1д доажинн карбоноаого ланщога. Усй алкаш: — поля-корм. Шмйчнй аластнаостй металлу та ново гомологи полйбнй. Вони не вступать у ре- акцй прнсднання. не знебаралють задний розчин калий перманганат-у й б о м- ну поду. Тнпоаимн для на: с реакцй поаною окпснеиня та замйщення . ' Пдрогену атомами галогенйа. Реакцй ионного окисления (юр1ння)алка. 'а . термйчнй. Продукта цнх реакп1| — карбон(1')окснд 00,1 вода 11,0. хлоруаання алканйа утаорюстъся сум1п1 11111111 галогенопохйлннх. Зас-юсуаааня гомологи метану а рйзних галузях господарства - нймн аяастиаостямн. 3. Заернйться до рис. 23.2 у пйдручанку. 1 ан отрнмасте - А. Г. В. 2: х 1 щ : и с: "Ж Ь О. Заернйться до рнс. 23.1 у пйдручннку. 1 ан отрн В. 1`. А. В. 5. А. 10. А. д. 11. 2С Н + 250, —› 1600, +18Н‚0. О 1! 12. а) З рйааяння реакпй юрйння про ‚ -‹› 300, + 4Н‚0 видно. що 1/(С‚Н_) : 14%, ) = 1 : 3. Отже, И - 3 = 45 л. Вддпоосда: щсод = 45 л. б) 3 рйаняння реакцй 10 ИС„Н„) : Ъ’(Н‚О) = 2 : 10 = 1 Тобто под. ) - 400 : Вддпоаддь: У(С‚Н„) = д ‚о + 90, —› 800, + 10Н‚0 видно, що . 10.11,. ) буде а 5 разйа меншям за У(Н‚О). Ехлоруаання стану 0,11. + 01, ц С, Н‚С1 + НС! — 1 : 1, 10610 1’(С‚Н‚) = У(С| ‚) = 8 л. а) 3 р1аняння аилпо. що ПС, Вддпоайдь: У ‹ н 1 н . .. рмула етилсну — 0,11‘. структурна — С-С . електрон- н Н Н ас? . У молекул! етилену атоми Карбону сполученй подаййним (або н’ ‘н л-) за'яаком. аалеитяий кут дорйаиюс 120°. лен — беабараний газ 1:1 ледь а1дчутним солодкуаатим запахом. мае иизьку температуру кип1ння. малорозчинний у аод1 та 1нших полярник розчннннках. В1н трояи легший за поайтря. Етилен мас такй яймйчнй аластиаостй: сорить. аступас а реаицй присднаиня за мбспем подаййною за'я: :ку. анебаралюс аодний роочин калйй перманганату П бромну поду. У лабораторп етилсн добувають 111: ю нагр1то1 концентроваъни сулщхптны кис- лоти на етилоаий спирт. У промнслоаостй дою одержупоть шляхом переробки нафти. Загалом етнлен застосоаусться для синтезу найрйзнонанйтнйших ор- гаи1чиия речоаин. ПОЧЬНЬНН‘
  21. 21. 1 . Г. Структурно формула егнлеву — с. с 2. в. н / ` н э. 1) А - 1›„_ (с, н‚) = = ё = 0.875: м сн 2›в- о„_(с‚н. )=—%Ь= )=% =14; М, МН. ) 28 дд- ”н. (°: “‹)’ м(! ч) ‘Б " г 2 м сн. ог- о„‚_(с‚н, )=й%= % =1.75. г 4 Вддповдды! —А.2—В.3—Д.4—Г. 4. Рйвняннл реакцйё юрйннл егнлену: 0,8. + 30, —+ 200, + 28, мл. ефйшсн тйв у „ша члстннй рйлнлннл: 1 + 8 в 4. Вддповддь: В. во А‘ во 0. В. В. 7. Рймнлннл рикш? гйдрупннл етилену: 0,11. С . Сума коефйнйсн-гйв у лён“ чистки! цього рйонлпнл: 1 + 1 = 2. Вддпоыдь: В. 0. А. Г. 0. н) З рйннлннл редкий горёнкл 30‚ —› 200, + 28,0 видно. що 310,) : У(00‚) - а : 2. Отте. 2 з 42 (л). Вддповддь: У(0‚) г 42 л. 6) 3 рйннлннл редких! ) 140,8.) = У(Н‚) в ИС, Вддпоаддь: У(С‚Н_) = в) З рпнлвнл рев 140,11.) = У(С| ‚). ену 0,8. + Н, -+ 0,8. видно. що ‚) в 400 л 1 У(С‚Н‚) а 400 л. я 400 л. Н. + С! ’ —› С‚Н„С| ‚ видно. що Е о. а 3. 3’ ‚З 10. В. к): молекул ннзькомолекуллрннх сполук — мономерйо. Утоорен- неру ншлхон послияоеною сполученнл молекул мономере казнить наци-ю. Кйлькйсть елементарннх ллнок у полимерному ленщозй вклзус Полйетнлен мае формулу (—СН‚—СН‚—)_. Вйн млсннй но доггнк. роамткшустъсл й плавиться за порйвнлно нелксоккх температур. не прочее стййкостй за ннзь- кнх температур. Полйетклен нетокснчннн. не роачннлстьсл у под). гщрофоб- ннй. стшкнй до д)! роз-дин): кислот. лугйв. кллйй пермяки-лапту. орглкйчкнх роачинпнкйв тощо. - 1.8. 2. В. Структурно лапка — не грум люки. яка богаторазооо поиорюстьсл л мо‹ лекул! номмеру.
  22. 22. 3. В. Мономером полйетилену с етилен. 4. Б. Г. Д, Е. 7. В. 526. Ацетилен молекулярно формула ацетнлену — С, Н,. електронна — Н: СЕЗС= Н . струк- турна — н-СеС-Н. У молекул) ацетилену атомн Карбону сполученй потрййннм аптекам. аалентннй кут становить 180°. Ацетилен — безбараннй газ. без запаху. троки легший за помйтрл. эрбдж й твердне за ниэькнх температур. малороачннннй у под! та йншнх п п розчинннках. Ацетилен мае так) хймйчн) аластнвостй: горить. вступи: а реакцП эиеоарвлюс бромну воду й роз-вин калйй перманганату. д 12 3: Ш 12 О О? О С ч П в! 2. В. У молекул) ецетилену мйж атомами Карбону нотрйй 3. В. Структурна формула ацетнлену Н-С-С-Н аказус к) ь спйльних елек- тронних пар у молекул). 4. 1`. Структурнп формула ацетнлену вкнзус коаалентннх зв'язки у молекул). О. Рйанлннл реакцй горбика ацетнлену: 20,8 50, - т): у лйвйй частиц) рйвнлннл дорйпнсос 7. 0. А. Г. 0. 3 рйвнлння реакцп горйння едет , + 50, —+ 400, + 2Н,0 видно. що 140,) : 1’(С0,) = 5 : 4. Отжо. 4 = 10 (л). Вддпоеддь: Ъ’(О, ) = 10 л. 10. З рйанлннл реакцй п У(С, Н,) : У(Н, ) = 1 : Вддпоеддь: У(Н, ) = › , + 2Н,0. Сума коефйцйен- нл ацетнлену 0,8, + 2Н, -+ 0,8, андно. що , ) в У(С, Н,) - 2 = 20 - 2 = 40 (л). 4. г ол: глйперпп — похйдпй паснчепнх пуглеаоднйа. тому Е: назн- кнлш спиртами. Молекула меганолу 011,08 й етаполу С, Н,0Н с одпйй гйдрокспльпйй групй. Отте. цй спирт: — одцощподкд. У мо- лекул глицерину (Ещ-СН-СН, мйстптьсл три гйдрокснльнй групп. атаке. це ОН ОН ОН . атомний (багатоатомннй) спирт. Метанол. етенол 1 глйцернн добре розчннлктгьсл а полярник розчнппнкал. амб- шуютъсл э водою а будь-яках спйвайднощепплх. Шд час роочнненпл цмх спирт): у под) мЬк тхпймн молекулами й молекулами поди утеорюпогьсл подлее) зв'язки. Налвнйстъ аодневнх зв'язки мйж молекулами спнртйа зумоалюе Ехнй ансокй (порйвнлно а вуглеводнлмн) температура кнпйкнл. глзкйстъ глицерину. Метанол. етпнол 1 глицерин горлть. утворюючн СО, Я Н , О. реегуэоть а активни- мн металамн. галогеноаоднлмн. Ямского реакцию на глйцернн с йою езасмодйл з) сайжодобутим блакнтннм осадом купрум(| |) гйдроксиду Си(0Н), . унаслйдок чого утаорпостьсл лскраао- сиийй роачнн. ПОЧСНЁН‘
  23. 23. 1 . Б. Електронна формула етанолу 20 = Н вказус на кйлькйсть спйльних елек- тронннх пар у його молекулй. н н 2. В. Структуриа формула глицерину — снрн-снон-снрн. 3. В. д. Б. Г. А. 4. Б. В. Г. Водневй зв'язки утворюються мйж молекулами спиртйв й води. 5. Б. д. О. В. 7. В. В. 10. А. Б. Н. Б. В. Якйсиою реакцию на глйшзрин с ваасмодйя ай свйжодобутим Сп(0Н)__. Отримати СЩОН), можно в результат! взасмодй КОН й СнЗод Рйвияния 01:80. + 2КОН = э Си(ОН)‚1 + 1980.. 12. В. 5 29. Оцтоеа топоте нальною групою карбонових кислот с карбоксильная груп Оптом кислота — беэбарвнв. проэора. гйгроскопшнв рй кислнм смаком й рйаким запахом. Воин добре утворения водиенх зв'язки мйж П молекул первтура плавления оптово! кислоти становит ня - 118.1 ‘С. Оптом кислота - одиоосиовнл. слнбкий еле . % на дйс на йидикятори. реагуг а метлами. лугами. со.1ямн подй и ‹ ийчннх кислот. Оцтовв кислота вступит в резкий горйиня та з утвореииям естерйв). 2. А. в. д. сн‚соон с: сн‚соо + сн„соон + кон ы си, к . 3. Анион СН‚СОО нваи . т-йоном. 4. Рйвияини редкий кислогтою те металлолом: ‚О ‚о-сн, * "я° спер-мини вселив ПОЧСНЕННЧ . -› внщих кврбоиових кислот —— це пвльмйтииовв С„Н„С00Н. сте- ова С„Н„С0ОН й олетновв С„Н„С00Н. За ствндертнях умов пвльмйтиио- . . г рнновв кислоти перебуваютъ у твердому агрегатному ствнй. тому що ь до иасичених кислот. Ненвсичена олебнова кислоте — рйдииа. Жара — не естери тривтомного спирту. глйцерииу та вищих карбоновых кис- лот. Вони мать загвльну формулу: сндо-со-я, сн-о-сол, сн ‚-о-со- я‚. ПОЧСНГННЧ ‚. 8,. Я, — залишки карбоновая. кислот. для жирйв харвктернй взасмодйя з водою (гйдролйа) й подними роочинами лугйв (омилення).
  24. 24. 2. (‘Ьорхтуцпа тристсаргяъау Ч| {1—0—С0—С„н3__ 9Н—О—СО—С„Н„‚_ СН: *О`СО*—С„Н„ показуг. що в „т мйстъяться 57 птомйв Карбону. Втдпопбдь: Г. СПд-О-СО-ЁДДЁГ, ' 9115011 4.СП*О*СОтСПНН ° Зндо 7*‘ СП-ОН ‘ 2С„П_„СО0П ‘ (ДГПИСООН. СН: "О—СО‘С„Н„ СН: ‘ОН б. А. В. 7. Г. 931. Жири: нластивостй, значения, застосування ъ? Стаи-ат нлцгтътгвостй жирйн зппчпок) мйрою нплсэклтг. под того, почгйдхппъчччъя шсих смч- нищих кцрбопонъчх кислот попп ‹ паянспчгэсъях ‘ан пгпппчгпнх. ЭКпрп д; коротшичп эшршпилзпзтъя лппшогаямъя, п тпкож пихнем-тот мири мшоть пил; - чу п-хтпгрнгурь‘ лхципипгппм порйппипо „я ппсзччсппчп. 7Кщт росдпяппого похож эш-ппм пспцсьячгпй. Ус: лсири цп-гпп м: полу и ш- р‹›; счъкп›п‹)ть‹‘и п „т. топи пдр‹›‹р‹›оп| . ёКпрп рол- чшпп н ш-ктоллрпих оргцпйчпъях розчиппикнх, аочсргмп п ба-эмипй. Тштткэпро- пйлпйгтт. жпрйп ппзькп. в дБ Е ё 1. Б. В. 4. 13. Рппшппя ропкцп гйлрунмппп чриолспту: СН. О СО—С„Н„ Г ЧП: *О-СО—С„Н„_ СН О (‘О СиН„ * 3Н„ `ъ (ЕЛ-О СО-СННШ (ЁНЬО<(ГО—С„| !“ С`Н_—О-СОтС„Н‘„ трнолглп тристомръяэс ё32. Поняття про къуГпеВОдИ. Глюкоза | сахароза _ Здгцльэяе. дорюьнчп нуглоподй п С„(НдО)_‚. Зп зднтпйстю до гйдрозтйзу пуг. ‘п-пг)‚'ня подйлдуэться п. моносахариды (глюкоза). дисахариды (снхнрозья) ты полбсиха- ради (К[З-ЭГ-. ‚‘-'. ЛЬ. цслюлодн). 1 Молекулярная формулы глюкози С„11‚_‚О‚_. Цс Ойлии кристилйчпиъя порошок. лоорц рогччинпътп у вот. У складй молекулп глюкози п'ять гйдроксильних труп. тому вопп утнорюг яскрано-съяъайй розчип при нппсъчодй ай (‘нйжодобутпч Сп(0Н)‚. СШИРОЗН СННЫО” добре ийдоьтдя и побугй ик цукор. Цс кристцли Ылого колье- ру. „щ чцс нцгрйнанни плавцшться й каярнмслйзуютъся. Смхаярода добре розчи- нясться у водй. особливо гарячйй. о Б. А. г.
  25. 25. 934. Ащиооцтоаа кислота (пиши) Молекуларва формула амйнооцтоаот кислота — С‚Н‚О‚М. Й структуры фот» О мула — 11,11 —СН‚—СЁОН. Амйвооцтоаа кислота — крнсталйчна речовнна. безбарваа. солодка ва смак. розчннастьса у водй. Амйнооцтова кислота мйстнть дай функцдональа! групп: амйногрупу -МН‚ (основ- ва) 1 карбокснльву груду —О00Н (кнслотна). Тому амиюоптова кислота — ам- Фанерка оргаайчна сполука. яка внавляе властивос-гй як карбоновая: кислот. так й основ. Амйвооцтова кислота реагуе а капотами. лугами. упорное ваутрйш: -. сйль. вступас в реакцйт а йвшнмн аминокислотами. утворточн пептндвнй и щог. За допомогою пептвдаого зв'язку -00—НН- з амйвокаслотннх зал п будутоться молекула бйлкйв. ‘ 1 О г! 3. Моаекуларна формула амйвооптово? кислота — н‚псн‚&. уктурва В о формула — Н-Н-ф-СЁОН. 1111 цОЧСНЬННЧ а. А. е. г. 7. в. а. н, н-сн‚-ооон + ндч-снроон -› а. н‚н-сн‚-оо-нн-сн‚-соон + н сщ-со-нн-сн, + оо-кн-сн К» до нн-снгооон + н‚о. н‚-ооон —› ндч-сщ-оо-нн-

×