Massa atómica relativa

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Massa atómica relativa

  1. 1. MASSA ATÓMICA RELATIVA DISCIPINA DE FÍSICA E QUÍMICA MÓDULO Q1 – ESTRUTURA ATÓMICA CURSO PROFISSIONAL DE TÉCNICO DE ELECTROMECÂNICA DOCENTE MANUELA SOFIA ALMEIDA
  2. 2. Massa de homem adulto = 70 kg Massa média do figado = 2,0 kg Massa da célula = 1 ng = 10-12 kg Massa do protão = massa do neutrão = 1,66 x 10-27 kg Massa do electrão = 9,1 x 10-31 kg
  3. 3. Quem tem mais massa o protão ou ou electrão? Quantas vezes o protão é maior que o electrão? 1824101824,0 101,9 1066,1 4 31 27 =×= × × − − O electrão é 1824 vezes mais pequeno que o protão protão
  4. 4. Considere – se o átomo de oxigénio e determina a sua massa? Nº atómico = 8 Nº de massa= 16 Massa do protão = massa do neutrão = 1,66 x 10-27 kg Massa do átomo de oxigénio = 8 x (massa do protão) + 8 x (massa do neutrão) = = 8 x (1,66 x 10-27 ) + 8 x (1,66 x 10-27 ) = = 26,56 x 10-27 kg = 2,66 x 10-26 kg
  5. 5. é uma unidade de medida de massa utilizada para expressar a massa de partículas atômicas (massas atômicas de elementos ou compostos definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental 1 /12 do carbono 12 = 1 u
  6. 6. é uma unidade de medida de massa utilizada para expressar a massa de partículas atômicas (massas atômicas de elementos ou compostos definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental 1 /12 do carbono 12 = 1 u

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