Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox

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Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox

  1. 1. BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO REDOX ( OXIDACION- REDUCCION)
  2. 2. Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones
  3. 3. OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación. REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
  4. 4. 1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
  5. 5. 2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
  6. 6. 3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
  7. 7. 4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
  8. 8. 5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
  9. 9. 6.- Cruzar los resultados
  10. 10. 7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
  11. 11. 8.-Completar el balanceo por tanteo.
  12. 12. 9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
  13. 13. Ecuación igualada

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