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corrosion

tema #3

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corrosion

  1. 1. CORROSIÓN SILVIA ROMERO 22.992.242 ING: MECÁNICA
  2. 2. INTRODUCCIÓN La corrosión es el mecanismo espontáneo con el que la naturaleza revierte los procesos de obtención de los materiales, causando la alteración o destrucción de la mayor parte de los bienes fabricados por el hombre. La experiencia nos ha enseñado que los metales comunes poseen diferentes tendencias a corroerse. El acero inoxidable no es un material indestructible. La corrosión puede revertir a un acero, que es una forma no natural de hierro, en su óxido natural: la hematina (Fe2O3), mineral de color rojizo, que no es más que el herrumbre coloquialmente llamado “óxido”.
  3. 3. Es la destrucción de un material por causa de una reacción química o electroquímica, con su medio ambiente. El deterioro de los plásticos y otros materiales no metálicos, producen al hinchamiento físico químico más que electroquímico. Los materiales no metálicos se pueden deteriorar con rapidez cuando se exponen a un ambiente dado. CORROSIÓN
  4. 4. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales metales, cerámicas, polímeros, etc. y todos los ambientes medios acuosos, atmosfera, alta temperatura, etc. CORROSIÓN
  5. 5. ORÍGENES Los primeros metales empleados fueron los que podían fácilmente reducirse al estado elemental, o bien los que se encontraron nativos; por esta condición, tales metales no pasan fácilmente al estado cambiando y en consecuencia, su corrosión no ocasionó notables problemas. Con la introducción del uso del hierro, se alcanza la verdadera magnitud del problema. Pasaron muchos siglos sin iniciarse una verdadera curiosidad por las causas de la corrosión. En 1788 Austin hizo observar que el agua originalmente neutra tiende a volverse alcalina cuando actúa sobre el hierro, esto se debe a que en las aguas salinas se produce hidróxido sódico como producto catódico del proceso electroquímico de la corrosión. La interpretación de que la corrosión es un fenómeno electroquímico, fue establecida por el francés Thenard en 1819. Investigaciones en Faraday entre 1834 y 1840, dieron la demostración de la relación esencial existente entre la acción química y la generación de corrientes eléctricas.
  6. 6. En 1890 fue patentado por T.A Edison un sistema rudimentario de protección catódica a base de corrientes por medio de un ánodo inerte de grafito remolcado. Davy había propuesto proteger el cobre con hierro o zinc contra el agua de mar, como consecuencia de estudios efectuados comisionado por el Almirantazgo Británico, sobre las intensas corrosiones que se presentaban en el cobre de la obra viva de sus buques. Hasta el año 1923 la creencia predominante fue de que las corrientes galvánicas o de corrosión eran producidas generalmente por metales distintos en contacto, así se llegó a considerar que un metal perfectamente puro y uniforme, si se pudiera obtener, sería incorrosible. ORÍGENES
  7. 7. Un buen ejemplo de esa nueva forma de actuación lo constituyen las investigaciones llevadas a cabo sobre la corrosión de los tubos de condensadores marinos, que llego a constituir un problema de tal magnitud para la marina británica en la guerra 1914/18 que hasta pudo decirse, con la oportuna dosis de exageración, que llegaron a producir mayor preocupación para el Almirantazgo Británico que la flota enemiga. Los trabajadores de comisiones técnicas constituidas por el Comité de Corrosión del Institut of Metals y la British NonFerrous Research Association, junto con el desarrollo industrial de nuevas aleaciones resistentes a la corrosión, mejoraron profundamente la posición del problema. ORÍGENES
  8. 8. CARACTERÍSTICAS SEGÚN LA FORMA SEGÚN EL MEDIO UNIFORME LOCALIZADA QUIMICA ELECTROQUÍMICA • Microestructur a homogénea y ambiente de composición uniforme. • Toda la superficie se corroe a igual velocidad. • Por placas • Por grietas • Por picado • Intergranul ar • Fisurante El metal reacciona con un medio no- iónico y la oxidación se produce por transferencia directa de e- al oxidante sin formación de una micropila. Implica un transporte de cargas a través de un electrolito, hay una circulación de corrientes eléctricas y se cumplen las leyes de Faraday.
  9. 9. CARACTERÍSTICASSEGÚN LA FORMA SEGÚN EL MEDIO UNIFORME LOCALIZADA QUIMICA ELECTROQUÍMICA
  10. 10. TIPOS DE CORROSIÓN ALGUNOS SON: INTERGRANULAR POR PICADURA GALVANCA
  11. 11. EJEMPLOS COTIDIANOS DE CORROSIÓN: - Las cañerías de agua - El automóvil - El lavarropas - La corrosión de envases metálicos para conservas Agentes agresivos, producen la corrosión: - La atmósfera - El agua de mar - El aire húmedo - Los vapores ácidos
  12. 12. IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA CORROSIÓN La importancia de los problemas de corrosión generados exige una valoración económica y ésta es difícil de dar, ya que hay pérdidas directas referidas exclusivamente al valor del material destruido y unas pérdidas indirectas cuya valoración es más complicada de dar, como contaminación de la producción debida a un fallo inesperado en el metal, pérdidas del producto, consumo de energía, pérdida de rendimiento en procesos o por acumulación de productos de corrosión en paredes, sobre- espesor de los materiales, todo ello como consecuencia de fallos del metal.
  13. 13. El secreto para impedir la corrosión consiste en colocar un recubrimiento que evite el contacto con el reactante o aplicar una fuerza impulsora en oposición para reducir la velocidad del proceso. La corrosión química es de especial consideración en muchos sectores. La corrosión al ser estudiada se determina que no puede ser controlada en su totalidad porque no se puede controlar el efecto ambiente en el metal, solo puede ser minimizada aplicando mantenimientos preventivos para mejorar el rendimiento del material y con eso mejorar su productividad. CONCLUSIÓN

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