Propiedades de los materiales

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Propiedades de los materiales

  1. 1. PROPIEDADES DE LOS MATERIALES<br />Ana Maria Atehortúa<br />Johan Alejandro Ángel<br />
  2. 2. OXIDACIÓN<br />Consiste en la cesión de electrones. Cuando un material se combina con el oxígeno, transformándose en óxidos más o menos complejos, se dice que experimenta una reacción de oxidación. De esta forma esquemática se puede representar el proceso de oxidación de la siguiente manera:<br />
  3. 3. Cuando un material se encuentra situado en una atmósfera oxidante, su superficie se oxida más o menos rápidamente; el óxido que se transforma se deposita en la parte exterior del material recubriéndolo por completo. Para que el proceso de oxidación continúe en esa situación, el material o el oxígeno deben atravesar, por difusión, la capa de óxido, que se comporta oponiéndose tanto al movimiento de los átomos de oxígeno como a los del material. Existen capas de óxidos que presentan mayor oposición a este movimiento que otras.<br />
  4. 4. EL OXIDO Y EL OXIGENO: EL AMBIENTE Y FACTORES CLIMATICOS<br />Cuanto mayor sea la temperatura a la que se encuentra sometido un material, mayor será la velocidad a la que se produce su oxidación, pues un aumento de temperatura activa el proceso de difusión de los átomos del material y del oxígeno en la capa del óxido.<br />
  5. 5. Para aumentar su resistencia a la oxidación, el acero dulce se alea con otro material que tenga una energía de oxidación mayor y una velocidad de oxidación menor que la suya. En ese caso, el material añadido se oxida primero debido a su mayor energía de oxidación; pero al formarse una capa de óxido el proceso de oxidación se frena, transcurriendo a partir de entonces a una velocidad muy lenta.<br />
  6. 6. METALES OXIDABLES<br />COBRE<br />ALUMINIO<br /><ul><li>HIERRO
  7. 7. BRONCE
  8. 8. LATON</li></li></ul><li>OXIDACIÓN ORGANICA<br />Tanto en inorgánica como en orgánica, la oxidación es perder electrones, pero en Orgánica, Explicitarse a través de una ecuación de reacción redox en la que hay intercambio de electrones se ve en las hemireacciones redox, sino que la perdida de electrones se evidencia a través IO DE ESTADO DE OXIDACION de la sustancia en cuestión. Para eso hay que analizar las cares de los o el elemento que se cree que se oxida de la molécula y se debe comprobar que el oxidación crece al oxidarse y decrece al reducirse. En muchos casos uno puede verlo ya que numero de oxígenos esta unido el elemento, por ejemplo en el caso del carbono y el acido en la reacción de oxidación del alcohol: R-C-OH + MnO4- ---> R-COOH cadena lateral del alcohol o el acido. <br />El alcohol es R-C-OH y e carbono esta unido a grupo OH. En el acido es R- COOH, donde el C esta unido a un O del OH y ADEMAS tiene dos a un oxigeno del grupo C=O, así que son 3 uniones a Oxigeno. Esto prueba que al aumentar de O al que esta unido, se OXIDA. Pero esto es solo para darse cuenta y no es una forma lo. La forma correcta de decirlo es en términos del numero de oxidación o la carga formal o que se reduce u oxida. <br />

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