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Segunda clase estequiometria

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Segunda clase estequiometria

  1. 1. Estequiométrica Profesor Mauricio Soto
  2. 2. Reactivo Limitante <ul><li>En una reacción química sólo se gasta completamente el reactivo limitante . </li></ul>
  3. 3. Ejemplo: +  En la siguiente situación el REACTIVO LIMITANTE seria el CO
  4. 4. Ejemplo 1: Para la reacción:                                                               ¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno?
  5. 5. Reactivo Excedente <ul><li>En una reacción química los reactivos en exceso no se agotan completamente. </li></ul>En esta situación encontramos que hay más libros que Estudiantes, por lo tanto el REACTIVO EXCEDENTE Serian los libros.
  6. 6. Ejemplo 2 <ul><li>Si tenemos la siguiente reacción </li></ul><ul><li>HCl + NaOH  NaCl + H 2 O </li></ul>Si tengo 5 moles de HCl y tengo 7 moles de NaOH ¿Cuál seria el reactivo excedente?
  7. 7. Rendimiento en una reacción química <ul><li>En los procesos químicos no suele obtenerse el 100% de las cantidades previstas de las sustancias, debido a reacciones simultáneas no deseadas, impurezas de los reactivos, escapes en los hornos, etc. </li></ul>hay que calcular el RENDIMIENTO de las reacciones químicas rendimiento = masa obtenida masa teórica x 100
  8. 8. <ul><li>Rendimiento teórico </li></ul><ul><li>La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico. </li></ul><ul><li>A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción. </li></ul><ul><li>  </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Para Practicar lo aprendido en clases desarrollaremos la siguiente actividad. </li></ul>ACTIVIDAD <ul><li>El oxido férrico (Fe 2 O 3 ) usado como pigmento para pulir, se puede calentar </li></ul><ul><li>Obteniendo hierro metálico según: </li></ul><ul><li>Fe 2 O 3 + CO  Fe + CO 2 . De acuerdo a esto determina: </li></ul><ul><li>A- La ecuación química balanceada </li></ul><ul><li>B- La masa de hierro si se tienen 400 g de oxido férrico y 250 g de un CO </li></ul><ul><li>C-¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción? </li></ul>
  10. 10. 2) Cuando se calienta el carbonato de calcio CaCO 3 se descompone en Oxido de calcio CaO y dióxido de carbono CO 2 según esto, determina: A- La ecuación química balanceada B- La masa en gramos de cada producto. Si se calienta 1 Kg de carbonato de calcio 3) La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:  C 6 H 12 O 6  C 2 H 5 OH + CO 2   A- Balancear la ecuación B- ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

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