PRÁCTICAS DE LABORATORIO CURSO 2008-2009

     Se van a realizar las siguientes prácticas de laboratorio por niveles:


FÍ...
FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º E.S.O.

1ª- Estudio del movimiento rectilíneo uniforme.

2ª- Estudio del movimiento rectilíneo unif...
FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO

1ª- Ley de conservación de la masa: Ley de Lavoisier.

2ª- Determinación de la fórmul...
VALORACIÓN DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO

      FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º E.S.O.

              En general a los alumnos de...
La corrección de las prácticas de laboratorio ha sido, en general,
satisfactoria para este nivel, pero deberían haber sido...
GUIONES DE ALGUNAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO
                FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O.


DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE S...
2ª PARTE: DENSIDAD DEL OBJETO SÓLIDO


1.- Calcula con la balanza la masa del objeto sólido y anota su valor en la tabla
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ESTUDIO DE ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO

       Estudiar algunas reacciones químicas en el laboratorio.

MATERIAL...
¿Se calienta el tubo de ensayo?

3º.- REACCIÓN QUÍMICA DE UN ÁCIDO CON EL MÁRMOL

         En un tercer tubo de ensayo se ...
El gas oxígeno se desprende en el electrodo positivo y el gas hidrógeno en
   el polo negativo. ¿Dónde se desprende más ga...
3.- Escribe la ecuación matemática de la gráfica.
4.- ¿A qué tipo de movimiento corresponde?

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2.- Calcula la aceleración del carrito a partir de la pendiente de la gráfica espacio s
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A continuación y en un vaso de precipitados se disolverá la masa
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4º.- Escribe y ajusta la reacción química de neutralización ácido - base.


ESTUDIO DE ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS

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•    MAGNESIO:


2º.- REACCIÓN QUÍMICA DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO CON ALGUNOS METALES

          En seis tubos de ensayo se col...
PLOMO:
             •

      ¿La reacción    química               es      rápida     o      lenta?
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En otro tubo de ensayo se coloca un volumen de 2 mL de disolución
de ácido clorhídrico.

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Prácticas de Laboratorio

  1. 1. PRÁCTICAS DE LABORATORIO CURSO 2008-2009 Se van a realizar las siguientes prácticas de laboratorio por niveles: FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º E.S.O. 1ª- Reconocimiento y manejo del material de laboratorio. 2ª- Diversas medidas y errores.- Determinación de la densidad. 3ª- Separación de diversas sustancias químicas. Separación de mezclas por un imán. - Separación de mezclas por filtración. - Separación de mezclas por decantación. - Separación de mezclas por cromatografía. - 4ª- Cambios de estado: Sublimación del yodo. 5ª- Tipos de reacciones químicas. Reacción química de un ácido con algunos metales. - Reacción química de un ácido con el mármol. - Reacción química de desplazamiento y cambio de color. - Reacción química de precipitación y cambio de color. - 6ª- Electrólisis del agua.
  2. 2. FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º E.S.O. 1ª- Estudio del movimiento rectilíneo uniforme. 2ª- Estudio del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. 3ª- Ley de Hooke.- Medida de una fuerza. 4ª- Péndulo simple.- Cálculo de la aceleración de la gravedad. 5ª- Principio de Arquímedes.- Empuje de un cuerpo en un líquido. 6ª- Experiencias con fluidos. Comprobación de la flotación de cuerpos cuya densidad es - mayor que la del agua. Construcción de un submarino. - 7ª- Determinación del calor específico de una sustancia (hierro). 8ª- Experiencias de Óptica. Propagación rectilínea de la luz. - Reflexión de la luz. - Refracción de la luz. - Dispersión de la luz. -
  3. 3. FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO 1ª- Ley de conservación de la masa: Ley de Lavoisier. 2ª- Determinación de la fórmula de una sal hidratada. 3ª- Destilación: Destilación de una disolución acuosa de acetona. - Destilación de una disolución acuosa de etanol. - Destilación de una disolución acuosa de permanganato de potasio. - Destilación de una disolución acuosa de un vino. - 4ª- Preparación y valoración de disoluciones. 5ª- Acción de algunos ácidos sobre diversos metales y sobre el mármol. 6ª- Electrólisis del agua. 7ª- Modelos moleculares de compuestos orgánicos. 8ª- Estudio experimental del movimiento parabólico: Tiro horizontal. 9ª- Determinación del coeficiente de rozamiento estático. FÍSICA DE 2º BACHILLERATO 1ª- Experiencias de Faraday. 2ª- Experiencias de Óptica. Espejos planos y esféricos (cóncavos y convexos). - Lentes convergentes y divergentes. - Prismas. - QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO 1ª- Observación cualitativa de espectros. Espectro visible. - Espectros atómicos. - 2ª- Medida de la acidez de una disolución con: Papel indicador de pH. - Aparato de medida de pH. -
  4. 4. VALORACIÓN DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º E.S.O. En general a los alumnos de 3º E.S.O. les ha gustado asistir al laboratorio, especialmente a las prácticas que implican manejo de material diverso: reconocimiento del material de laboratorio, separación de mezclas homogéneas y heterogéneas, reacciones químicas, electrolisis del agua, etc. La corrección de las prácticas de laboratorio ha detectado un nivel bueno en la mayoría de los grupos de 3º E.S.O. Así se ha comprobado que los alumnos han conseguido la abstracción requerida y la práctica que implica la determinación de densidades, los cambios de unidades en las densidades y los cálculos de errores ha tenido una evaluación bastante positiva en la mayoría de los grupos. Además la existencia de grupos desdoblados en este nivel ha permitido que el mismo profesor explique los contenidos y las prácticas en el laboratorio, en consecuencia la mayoría de los alumnos han presentado en una forma correcta la carpeta de las prácticas de laboratorio. FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º E.S.O. La actitud de los alumnos de 4º E.S.O. frente a las prácticas es mucho mejor. Además el grado de profundización en el laboratorio es mayor y se nota que han elegido la asignatura de forma voluntaria. La corrección de las prácticas de laboratorio ha reflejado un alto nivel en lo relativo a la presentación de las prácticas, la elaboración de tablas de datos con unidades, la construcción de las gráficas en papel milimetrado, el cálculo de las pendientes de las gráficas, la determinación de los errores, los dibujos de los materiales utilizados, etc. Además los profesores de laboratorio ya conocen de los cursos anteriores la mayoría de los fallos que realizan los alumnos en las prácticas y han explicado con gran profundidad la realización de las diversas actividades propuestas en las citadas prácticas. Sin embargo muchos alumnos han seguido fallando en el cálculo de las pendientes de las gráficas y en la determinación de los errores. FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO La actitud de los alumnos de 1º Bachillerato en el laboratorio ha sido bastante buena. Se nota que ya han realizado prácticas en los cursos anteriores y por lo tanto saben desenvolverse en el montaje y la manipulación de las prácticas.
  5. 5. La corrección de las prácticas de laboratorio ha sido, en general, satisfactoria para este nivel, pero deberían haber sido mejores los resultados. Como en el nivel de 4º E.S.O. los profesores de laboratorio han explicado con gran profundidad las actividades que los alumnos tenían que realizar en las prácticas. Pero algunos alumnos han vuelto a presentar ciertos fallos en las prácticas que requieren cálculos químicos y también en la determinación de las pendientes de las gráficas de la parte de Física. CALIFICACIÓN DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO En este curso académico 2008-2009, como ya ocurrió en el curso anterior 2007-2008, no se va a realizar un examen de laboratorio para los alumnos que tengan tres o más prácticas de laboratorio suspensas o no presentadas. El Departamento de Física y Química ha decidido que la calificación de las prácticas, por parte de los profesores que imparten el laboratorio, se tuviera en cuenta en la nota final de cada evaluación. En la Programación del Departamento de Física y Química del presente curso 2008-2009 figura que en las asignaturas de Física y Química de 4º E.S.O. y de Física y Química de 1º Bachillerato, la calificación final de cada evaluación tendría un porcentaje del 90% de las pruebas realizadas y el 10% restante correspondería a la media aritmética de las calificaciones de las distintas prácticas de laboratorio realizadas por los alumnos por cada evaluación. Las prácticas de laboratorio no presentadas se calificarían con cero (0). Este método de calificación de las prácticas de laboratorio ha sido valorado de forma positiva por los profesores del Departamento y también por los alumnos, porque ha permitido conseguir una relación entre las prácticas de laboratorio y la nota final de la evaluación. Además se ha detectado un gran interés por parte de la mayoría de los alumnos en la presentación y en la elaboración de las prácticas de laboratorio, ya que la media aritmética de las calificaciones de las distintas prácticas de laboratorio significaba el 20% de la nota final de cada evaluación.
  6. 6. GUIONES DE ALGUNAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS OBJETIVOS Desarrollar destrezas para determinar numéricamente las densidades - de sólidos y líquidos con los datos obtenidos en el experimento. Aplicar los conceptos teóricos sobre la densidad. - MATERIAL Balanza - Probeta - Vaso de precipitados - Gotero - Muestras de sólidos y líquidos - REALIZACIÓN EXPERIMENTAL 1ª PARTE: DENSIDAD DEL AGUA 1.- Calcula con la balanza la masa de una probeta limpia y seca de 100 mL y anota su valor en la tabla de datos que aparece al final de este experimento. 2.- Echa agua en la probeta hasta 50 mL. Usa el gotero para ajustar el menisco hasta la marca de 50 mL. Anota en la tabla el volumen. 3.- Coloca la probeta con agua en la balanza y determina la nueva masa. 4.- Encuentra la masa del agua a través de la diferencia de las dos masas medidas. 5.- Halla la densidad del agua dividiendo la masa del agua por su volumen. 6.- Rellena la siguiente tabla con los datos obtenidos: Masa de la probeta vacía Masa de la probeta con agua Masa de 50 mL de agua Volumen de agua Densidad del agua
  7. 7. 2ª PARTE: DENSIDAD DEL OBJETO SÓLIDO 1.- Calcula con la balanza la masa del objeto sólido y anota su valor en la tabla de datos que aparece al final de este experimento. 2.- Llena la probeta con agua hasta 50 mL. Usa el gotero para ajustar el menisco hasta la marca de 50 mL. Anota en la tabla el volumen. 3.- Sumerge con cuidado el objeto sólido en el agua de la probeta. Ten cuidado para no romper el fondo de la probeta. Anota el nuevo volumen. 4.- La diferencia entre los dos volúmenes es el volumen del objeto sólido. 5.- Halla la densidad del objeto sólido de aluminio dividiendo la masa del objeto por su volumen. 6.- Rellena la siguiente tabla con los datos obtenidos: Masa del objeto sólido Volumen inicial del agua en la probeta Volumen final del agua en la probeta Volumen del objeto sólido Densidad del objeto sólido ACTIVIDADES 1.- Compara las densidades obtenidas para el agua y para el aluminio con los valores reales de dichas densidades. Explica las diferencias si las hubo y calcula el error absoluto, el error relativo y el error relativo en tanto por ciento cometidos en la determinación de ambas densidades. Datos: Densidad del agua = 1,00 g/mL ; Densidad del aluminio = 2,70 g/mL 2.- Expresa en unidades del Sistema Internacional las densidades calculadas para el agua y el aluminio. 3.- Dibuja los materiales empleados en la práctica. 4.- Realiza un comentario de la práctica realizada.
  8. 8. ESTUDIO DE ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS OBJETIVO Estudiar algunas reacciones químicas en el laboratorio. MATERIAL - Gradilla con tubos de ensayo. - Vaso de precipitados. - Cuchara – espátula. - Agitador. - Cristalizador. - Electrodos. - Fuente de alimentación. PRODUCTOS - Disolución de ácido clorhídrico. - Disolución de ácido sulfúrico. - Metales: cinc, magnesio, hierro. - Carbonato de calcio (mármol). - Sulfato de cobre (II). - Agua oxigenada. REALIZACIÓN EXPERIMENTAL 1º.- Describe el color, el estado físico y alguna otra característica notable de los metales: cinc, magnesio e hierro y del carbonato de calcio (mármol). 2º.- REACCIÓN QUÍMICA DE UN ÁCIDO CON ALGUNOS METALES En dos tubos de ensayo se coloca un volumen de 2 mL de disolución de ácido clorhídrico. En el primer tubo de ensayo se introduce una pequeña cantidad de cinc y en el segundo tubo de ensayo una pequeña cantidad de magnesio. Escribe y ajusta la reacción química que se produce en cada caso. CINC ¿La reacción química es rápida o lenta? ¿Se calienta el tubo de ensayo? MAGNESIO ¿La reacción química es rápida o lenta?
  9. 9. ¿Se calienta el tubo de ensayo? 3º.- REACCIÓN QUÍMICA DE UN ÁCIDO CON EL MÁRMOL En un tercer tubo de ensayo se coloca un volumen de aproximadamente 2 mL de disolución de ácido clorhídrico. A continuación se introduce en el tubo de ensayo una pequeña cantidad de carbonato de calcio (mármol). La reacción química que se produce es: ¿A qué se debe la efervescencia? ¿La reacción química es rápida o lenta? ¿Se calienta el tubo de ensayo? 4º.- REACCIÓN QUÍMICA DE DESPLAZAMIENTO Y CAMBIO DE COLOR En un vaso de precipitados pequeño se coloca una disolución de sulfato de cobre (II) de color azul y se añaden unas limaduras de hierro. ¿Se produce aparentemente alguna reacción química? A continuación se adicionan unas gotas de agua oxigenada (H2O2), que actúa como catalizador, es decir, aumenta la velocidad de la reacción, se agita y se pone a calentar. La reacción química que se produce es: H2O2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu (azul) (verde) (marrón) 5º.- ELECTROLISIS DEL AGUA Se trata de la descomposición de la molécula del agua en gas oxígeno y en gas hidrógeno por medio de la corriente eléctrica. La reacción química es: H2O H2 (gas) + 1/2 O2 (gas) En un cristalizador se añade una pequeña cantidad de agua y unas gotas de disolución de ácido sulfúrico (H2SO4), para que el agua se haga conductora de la electricidad. Se introducen dos electrodos, uno conectado al polo positivo y el otro al polo negativo de una fuente de alimentación.
  10. 10. El gas oxígeno se desprende en el electrodo positivo y el gas hidrógeno en el polo negativo. ¿Dónde se desprende más gas? ¿Por qué? GUIONES DE ALGUNAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO FÍSICA Y QUÍMICA 4º E.S.O. ESTUDIO DEL MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORME OBJETIVO Comprobar que el movimiento de un carrito a lo largo de un riel es un movimiento rectilíneo uniforme. MATERIAL Carrito - Riel - Regla - Cronómetro - REALIZACIÓN EXPERIMENTAL 1.- Se coloca el carrito sobre el riel. 2.- Se marcan tres posiciones diferentes en dicho riel para la medida de los espacios. 3.- Se mide con el cronómetro los tiempos correspondientes a los espacios anteriores. 4.- Cada medida de tiempo se realiza tres veces, tomando como valor aproximado la media aritmética de las tres medidas. 5.- Se rellena la siguiente tabla con los datos obtenidos: s (m) t1 t2 t3 tm ACTIVIDADES 1.- Con los datos de la tabla realiza en papel milimetrado una representación gráfica del espacio s frente al tiempo tm. 2.- Calcula la velocidad del carrito a partir de la pendiente de la gráfica.
  11. 11. 3.- Escribe la ecuación matemática de la gráfica. 4.- ¿A qué tipo de movimiento corresponde? ESTUDIO DEL MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORMEMENTE ACELERADO OBJETIVOS Comprobar que el movimiento de un carrito a lo largo de un riel es un - movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. Obtener la relación espacio – tiempo. - MATERIAL Carrito - Riel - Regla - Señaladores (2) - Taco de rozamiento - Trípode - Barra - Nuez - Puerta fotoeléctrica con un cronómetro - Alimentador - REALIZACIÓN EXPERIMENTAL 1.- Se trata de medir los distintos tiempos que tarda un carrito en recorrer unos espacios determinados, a lo largo de un plano inclinado. 2.- Se sitúa la puerta fotoeléctrica en la parte inferior del plano inclinado y se va soltando el carrito desde las diferentes distancias, medidas con la regla. 3.- El cronómetro se pone en funcionamiento de una forma manual y se para automáticamente. 4.- Se mide con el cronómetro los tiempos correspondientes a los espacios indicados en la tabla inferior. 5.- Cada medida de tiempo se realiza dos veces, tomando como valor aproximado la media aritmética de las dos medidas. 6.- Se rellena la siguiente tabla con los datos obtenidos: s (m) 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 t1 (s) t2 (s) tm (s) t2m (s2) ACTIVIDADES 1.- Con los datos de la tabla realiza en papel milimetrado una representación gráfica del espacio s frente al tiempo tm y del espacio s frente al tiempo al cuadrado t2m.
  12. 12. 2.- Calcula la aceleración del carrito a partir de la pendiente de la gráfica espacio s frente al tiempo al cuadrado t2m. Explica el cálculo efectuado. 3.- Realiza un comentario de la práctica realizada. GUIONES DE ALGUNAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.- VOLUMETRÍA ÁCIDO - BASE OBJETIVO Preparar una disolución de hidróxido de sodio y con ella valorar una disolución de ácido sulfúrico de concentración desconocida. MATERIAL - Bureta. - Pipeta. - Probeta. - Vidrio de reloj. - Embudo - Vasos de precipitados. - Cuchara – espátula. - Agitador. - Matraz aforado de un litro. - Mechero. PRODUCTOS - Hidróxido de sodio. - Ácido sulfúrico. - Agua destilada. 1ª PARTE: Preparación de 20 mL de una disolución de hidróxido de sodio 2 M REALIZACIÓN EXPERIMENTAL Hay que calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesario para preparar la disolución de hidróxido de sodio 2 M, pesando esta cantidad lo más exactamente posible en la balanza, usando un vidrio de reloj, que habremos pesado antes en la balanza para descontar su masa del total. CÁLCULOS
  13. 13. A continuación y en un vaso de precipitados se disolverá la masa pesada de hidróxido de sodio en unos 15 mL de agua destilada. Una vez disuelto se pasará a la probeta, donde se debe completar con agua hasta alcanzar el volumen de 20 mL de disolución de hidróxido de sodio 2 M. 2ª PARTE: Volumetría: Valoración ácido - base REALIZACIÓN EXPERIMENTAL La disolución de hidróxido de sodio se echa en una bureta, para con ella valorar la disolución problema de ácido sulfúrico. Se toman 10 mL (Vacido) de la disolución de ácido sulfúrico en un vaso de precipitado y se añade una gota del indicador fenolftaleína. Se empieza la valoración mediante un goteo lento, pero continuo de la disolución de hidróxido de sodio contenida en la bureta, siempre agitando. Cuando la disolución del ácido sulfúrico se torna de incolora a rosa, se detiene la valoración, cerrando la llave de la bureta y se lee el volumen gastado (Vbase) de la disolución básica. En la valoración se cumple que: Número de equivalentes-gramo = Número de equivalentes-gramo del ácido de la base Nácido x Vácido = Nbase x Vbase ACTIVIDADES 1º.- Determina la normalidad de la disolución básica. 2º.- Determina el volumen gastado de la disolución básica. 3º.- Determina la molaridad y la normalidad de la disolución de ácido sulfúrico.
  14. 14. 4º.- Escribe y ajusta la reacción química de neutralización ácido - base. ESTUDIO DE ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS OBJETIVO - Estudiar algunas reacciones químicas en el laboratorio. MATERIAL - Gradilla con tubos de ensayo. - Vaso de precipitados. - Cuchara – espátula. - Vidrio de reloj. PRODUCTOS - Disolución de ácido clorhídrico. - Disolución de ácido nítrico. - Metales: cinc, aluminio, hierro, cobre, plomo y magnesio. - Carbonato de calcio (mármol). REALIZACIÓN EXPERIMENTAL 1º.- PROPIEDADES DE ALGUNOS METALES Busca información sobre los siguientes metales: cinc, aluminio, hierro, cobre, plomo y magnesio. • CINC: • ALUMINIO: • HIERRO: • COBRE: • PLOMO:
  15. 15. • MAGNESIO: 2º.- REACCIÓN QUÍMICA DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO CON ALGUNOS METALES En seis tubos de ensayo se coloca un volumen de 2 mL de disolución de ácido clorhídrico. En cada uno de los tubos de ensayo se introduce una pequeña cantidad de los siguientes metales: cinc, aluminio, hierro, cobre, plomo y magnesio. Escribe y ajusta la reacción química que se produce en cada caso. CINC: • ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………... ALUMINIO: • ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………... HIERRO: • • ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………... COBRE: • ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………...
  16. 16. PLOMO: • ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………... MAGNESIO: • ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………... 3º.- REACCIÓN QUÍMICA DEL ÁCIDO NÍTRICO CON ALGUNOS METALES En dos tubos de ensayo se coloca un volumen de 2 mL de disolución de ácido nítrico. En cada uno de los tubos de ensayo se introduce una pequeña cantidad de los siguientes metales: cobre y plomo. Escribe y ajusta la reacción química que se produce en cada caso. COBRE: • • ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………... PLOMO: • • ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………... 4º.- REACCIÓN QUÍMICA DE UN ÁCIDO CON EL MÁRMOL
  17. 17. En otro tubo de ensayo se coloca un volumen de 2 mL de disolución de ácido clorhídrico. A continuación se introduce en el tubo de ensayo una pequeña cantidad de carbonato de calcio (mármol). La reacción química que se produce es: • ¿A qué se debe la efervescencia? …………………………………………… ¿La reacción química es rápida o lenta? ……………………………………. ¿Se calienta el tubo de ensayo? ……………………………………………...

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