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Quimica (1)

  1. 1. Es la fuerza entre átomos o grupo de átomos suficientemente fuerte que permite que el conjunto se reconozca como una identidad. Enlaces Covalente CC Iónico DC Metálico DD C = Receptor o captor. D = Donador. (No hay reacción química, no hay transferencia de electrones)
  2. 2. Se forma entre átomos que aceptan 𝑒− y como sus valores de electronegatividad son iguales o difieren ligeramente, no hay transferencia de 𝑒− , si no que comparten un o más pares electrónicos formando moléculas.
  3. 3. Puro Por la naturaleza de los participantes: Polar Coordinado
  4. 4. Puro Se lleva acabo entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es de 0 a 0.5 (átomos iguales) H 2.1 H 2.1 + H 2.1 - 2.1 = 0 Polar H2 4.2 O 3.5 + H2O 4.2 - 3.5 = 0.7 Se presenta entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.9 Coordinado Se efectúa entre átomos donde uno de ellos aporta los electrones y el otro átomo el orbital vacío. NH3 N+ + NH4
  5. 5. Escala de Pauling
  6. 6. Enlace sencillo Enlace múltiple (enlace simple) (enlace doble) (enlace triple)
  7. 7. Resulta de la combinación de 2 elementos, uno delos cuales cede 𝑒− y el otro acepta, por lo que ambos quedan ionizados, es decir quedan cargados eléctricamente, uno con carga positiva (+, el que cede) y el otro con carga (-, e que acepta). Como este enlace resulta de una atracción electrostática también se le conoce como: “enlace electrocovalente”
  8. 8. Se representa en metales y aleaciones. Los átomos metálicos están dispuestos en estructuras tridimensionales. La principal diferencia entre un átomo metálico y uno no metálico, es que este ultimo tiene mas de 4𝑒− de valencia lo que le permite formar enlaces covalentes con átomos vecinos, en cambio la mayoría de los metales tiene 3𝑒− en su ultimo nivel (solo Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po tienen mas) de modo que no tienen suficientes 𝑒− para formar enlaces covalentes en muchos átomos vecinos.
  9. 9. aumenta aumenta Radio atómico aumenta TABLA aumenta aumenta Energía de ionización Afinidad electrónica aumenta disminuye disminuye disminuye disminuye disminuye disminuye electronegatividad

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