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Calcular en moles

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modulo 14

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Calcular en moles

  1. 1. ¿Qué hacer? 1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, si se dificulta, hazlo en una hoja de papel, marca claramente el uso de fórmulas, procedimiento y resultado. Problema 1. Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución? Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos. A. Datos: - NaCl = 58 g - Volumen de la solución 1 l B. Fórmulas: a) n = g de soluto / masa molecular b) m = n / l de solución Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto. Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes. a) n = g de soluto / masa molecular
  2. 2. Sustitución n=58 g Na=22.99 x1 = 22.99 Cl=35.45 x1= 35.45 Suma =58.44 total de la masa molecular n= 58/58.44 n= 0.992 Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes. b) molaridad = n/l de solución Sustitución Molaridad = 0.992/1 litro de solución Problema 2. Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litros de disolución? A. Datos: - NaOH = 100 g - Volumen de la solución 2 l B. Fórmulas: a) n = g de soluto / masa molecular b) m = n / l de solución Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes. a) n = g de soluto / masa molecular
  3. 3. Sustitución: n= 100 g de soluto Na= 22.99 X1= 22.99 O= 16 X1= 16 H= 1 X1 =1 Suma = 39.99 total de la masa molecular n= 100/39.99 n= 2.5 Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes. b) molaridad = n/l de solución Sustitución Molaridad = 2.5 / 2 litros de solución Molaridad =2.5 /2/ 2 = 1.25 / 1 litro de solución C. Resultado: Problema 1: n = 0.992 molaridad 0.992 / 1 litro de solución Problema 2: n= 2.5 molaridad 2.5 / 2 litros de solución = 1.25 / 1 litro de solución. D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa. Realizando las sustituciones de las formulas se obtiene el número de moles de soluto que hay por cada litro de disolución. Un mol contiene aproximadamente 6.022 x 10 23 moléculas de soluto.

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