Trabalho 2° semestre 2° aliementos - química

4,072 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
4,072
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
435
Actions
Shares
0
Downloads
43
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Trabalho 2° semestre 2° aliementos - química

  1. 1. Interbits – SuperPro ® Web Avaliação de Química Nome_______________________________________ Data _____________________ Turma ____________ 1. Na natureza podem-se encontrar três variedades isotópicas do elemento químico urânio, representadas abaixo. Com relação a esses isótopos, no estado fundamental, assinale o que for correto. 234 U92 235U92 238U92 01) O urânio-234 possui 92 prótons e 92 elétrons. 02) O urânio-235 possui 92 prótons e 143 nêutrons. 04) Os três átomos possuem o mesmo número de massa. 08) O urânio-238 possui 92 elétrons e 146 nêutrons. 2. Quando os fabricantes desejam produzir fogos de artifício coloridos, eles misturam à pólvora compostos de certos elementos químicos apropriados. Por exemplo, para obter a cor vermelho-carmim, colocam o carbonato de estrôncio (SrCO3); para o azulesverdeado, usam o cloreto de cobre (CuCl 2 ) e, para o verde, empregam o cloreto de bário (BaCl 2 ). . Analise as afirmativas: I. O íon Sr2+ possui 38 prótons e 36 elétrons. II. O íon Ba2+ é isoeletrônico com o átomo de xenônio. III. Se o átomo de cobre perde um elétron, ele se torna um ânion com 28 elétrons. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas II e III. 3. Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos: a) possuem o mesmo número de elétrons. b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. d) possuem o mesmo número de prótons. e) possuem o mesmo número de nêutrons. 4. Considerando os elementos abaixo, com relação aos seus átomos, assinale o que for correto. Na Mg Cl O 01) Os átomos de sódio e de magnésio são isótonos entre si. 02) Átomos de oxigênio no estado fundamental têm 8 elétrons e 8 prótons, sendo eletricamente neutros. 04) Átomos de cloro e de magnésio possuem tendência em formar ânions. 08) Átomos de oxigênio e de sódio podem originar o composto de fórmula Na2O através de ligação covalente. 5. O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr2+) é: a) 40 elétrons. b) 36 prótons. c) 40 nêutrons. d) 07 elétrons na camada de valência. e) 36 elétrons. 6. Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X 2Y3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta. a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência. b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência. c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência. d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência. e) O composto se estabiliza por ligação química covalente. 7. Os médicos costumam prescrever às pessoas que apresentam pressão alta uma dieta com baixo teor de sódio. Na verdade, a recomendação médica refere- se à ingestão de íons sódio (Na +) quando consumimos principalmente sal de cozinha (Na+Cℓ-). a) Qual a distribuição eletrônica do Na? (Número atômico Na = 11) b) Entre o íon Na+ e o átomo Na, qual tem menor raio atômico? c) Que tipo de ligação química ocorre entre os átomos do grupo 1A e do grupo 7A? d) Desenhe a estrutura de Lewis para o NaCℓ. 8. A química orgânica pode ser considerada como a química dos compostos de carbono, pois este é o elemento fundamental dos compostos orgânicos. Sabendo-se que A = Z + n, o número atômico de um átomo de Carbono é 6 e seu número de massa é 12. Em relação ao carbono responda: a) O número de prótons; b) O número de nêutrons; c) O número de elétrons; d) Por que ele é considerado tetravalente? Observação: Utilize a tabela periódica, se necessário. Página 1 de 6
  2. 2. Interbits – SuperPro ® Web 9. Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar: 16 8 O 23 11 Na 24 12 Mg 35 17 Cl 01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. 02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. 04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizamse no mesmo período da tabela periódica. 08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. 16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados. 10. Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia. radiações provenientes do no elemento 28X60. Co60, que se transforma 27 Em relação aos elementos 27Co60 e 28X.60, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. ( ) O elemento X formado é o níquel (Ni), isóbaro do Co60. ( ) O elemento X formado é o neodímio (Nd), isótopo do 27Co60. ( ) O elemento X possui o mesmo número de nêutrons que o elemento 27Co60. ( ) O elemento X possui maior número de prótons que o elemento 27Co60. 27 A sequência correta é a) V - F - F - V. b) F - V - V - F. c) F - F - V - F. d) F - V - F - V. e) V - F - V - V. 12. Um cátion de carga 3+ possui 10 elétrons e 14 nêutrons. O átomo que o originou apresenta número atômico e de massa, respectivamente, a) 3 e 14 b) 7 e 24 c) 10 e 14 d) 13 e 27 e) 14 e 28 13. Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro. As afirmativas corretas são, apenas, a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III 11. Na indústria de alimentos, as radiações são usadas para a preservação de diferentes alimentos, como a batata, o morango, a cebola, o tomate e o trigo. A conservação ocorre porque as radiações inibem ou destroem as bactérias e os microorganismos presentes nos produtos agrícolas, provocando sua inativação ou morte. Os alimentos, contudo, não sofrem efeitos nocivos nem se tornam radiativos. Nas instalações industriais, usualmente, utilizam-se No tubo de vidro "A", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e Página 2 de 6
  3. 3. Interbits – SuperPro ® Web projeta sua sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro "B", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. No tubo de vidro "C", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente. Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que: 01) gases são bons condutores da corrente elétrica. 02) os elétrons possuem massa - são corpusculares. 04) os elétrons possuem carga elétrica negativa. 08) os elétrons partem do cátodo. 16) os elétrons se propagam em linha reta. 32) o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície. 14. Considere os conjuntos de espécies químicas a seguir. A = {1H1, 1H2, 1H3} B = {20Ca40, 18Ar40} C = {2He3, 2He4} D = {6C13, 7N13} E = {2He3+, 1H3} Com relação aos conjuntos acima, é correto afirmar: 01) O conjunto C contém apenas isótopos do elemento hélio. 02) Os membros de E apresentam o mesmo número de elétrons, sendo, portanto, isótopos. 04) O conjunto A contém apenas isótopos do elemento hidrogênio. 08) Os membros de B são isóbaros. 16) Os membros de D apresentam o mesmo número de nêutrons. 15. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas. c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais. Página 3 de 6
  4. 4. Interbits – SuperPro ® Web Gabarito: Resposta da questão 1: 01 + 02 + 08 = 11. 01) Verdadeira. Num átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. 02) Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = 235 – 92 = 143. 04) Falsa. Os átomos são isótopos, ou seja, apresentam o mesmo número de prótons, e não de massa. 08) Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = 238 – 92 = 146. Átomos de oxigênio e de sódio podem originar o composto de fórmula Na2O através de ligação iônica. Resposta da questão 5: [E] Teremos: 38 Sr 38 Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 ⇒ 36 elétrons. Resposta da questão 2: [D] Resposta da questão 6: [B] I. Verdadeira. O átomo de estrôncio (Sr) apresenta número atômico 38. Portanto, possui 38 prótons e 38 elétrons. Seu cátion bivalente apresenta 36 elétrons, pois perdeu dois elétrons. II. Verdadeira. O átomo de bário apresenta número atômico 56. Seu cátion bivalente apresenta 54 elétrons e 56 prótons. O elemento xenônio possui número atômico 54 e, portanto, apresenta 54 prótons e 54 elétrons. Assim concluímos que o íon Ba2+ e Xe são isoeletrônicos. III. Falsa. Quando um átomo perde um elétron, transforma-se em um cátion. Teremos: Resposta da questão 3: [A] d) A estrutura de Lewis para o NaCℓ pode ser representada dada por: X2 Y3 ⇒ [X3 + ]2 [Y 2− ]3 Y recebe 2 elétrons (Y 2− ), concluí−se que tem seis na camada Resposta da questão 7: a) 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1. b) O íon Na+ tem menor raio. c) Ligação iônica. Teremos: 2 2 6 2 12 Mg = 1s 2s 2p 3s 2+ = 1s2 2s2 2p6 ⇒ 10 elétrons 12 Mg 2 2 5 9 F = 1s 2s 2p − 2 2 6 9 F = 1s 2s 2p ⇒ 10 elétrons. Resposta da questão 4: 01 + 02 = 03. 23 11 Na : 24 12 Mg : 23 − 11 = 12 nêutrons    isótonos ou isoneutrônicos 24 − 12 = 12 nêutrons   Átomos de oxigênio no estado fundamental têm 8 elétrons e 8 prótons, sendo eletricamente neutros: } 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. 16 8O Cloro tem tendência de formar ânions. Magnésio tem tendência de formar cátions. Resposta da questão 8: a) Seis prótons. O número atômico é 6, portanto, Z = 6. b) Seis nêutrons. A = Z + n => 12 = 6 + n => n = 6. c) O átomo de carbono tem 6 prótons (+ 6), logo para a soma das cargas dar zero temos 6 elétrons (- 6). d) O átomo de carbono é considerado tetravalente, pois ele faz quatro ligações covalentes simples para completar o octeto da camada de valência. Resposta da questão 9: 1 + 4 + 16 = 21 Resposta da questão 10: [A] Página 4 de 6
  5. 5. Interbits – SuperPro ® Web Resposta da questão 11: [A] Resposta da questão 12: [D] Resposta da questão 13: 02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 62 Resposta da questão 14: 01 + 04 + 08 = 13 Resposta da questão 15: [B] Página 5 de 6
  6. 6. Interbits – SuperPro ® Web Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 10/10/2013 às 16:06 Nome do arquivo: Trabalho de química - 2° Semestre - 1° ALimentos 14...........49782.......Não definida. .Química ...............Ufpr/2003..Somatória 15...........49974.......Não definida. .Química ...............Pucrs/2002......................Múltipla escolha Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® Q/prova Q/DB Fonte Grau/Dif. Tipo Matéria 1.............118109.....Baixa.............Química ...............Uepg/2013Somatória 2.............113069.....Baixa.............Química ...............Ufsm/2012 Múltipla escolha 3.............114639.....Média.............Química ...............Udesc/2012.....................Múltipla escolha 4.............117590.....Média.............Química ...............Uepg/2012Somatória 5.............101123.....Média.............Química ...............Udesc/2011.....................Múltipla escolha 6.............101122.....Média.............Química ...............Udesc/2011.....................Múltipla escolha 7.............87145.......Não definida. .Química ...............Udesc/2009.....................Analítica 8.............87155.......Não definida. .Química ...............Udesc/2009.....................Analítica 9.............79778.......Não definida. .Química ...............Uepg/2008Somatória 10...........73084.......Não definida. .Química ...............Pucrs/2007......................Múltipla escolha 11...........69529.......Não definida. .Química ...............Ufsm/2005 Múltipla escolha 12...........52048.......Não definida. .Química ...............Pucrs/2003......................Múltipla escolha 13...........49655.......Não definida. .Química ...............Ufsc/2003. Somatória Página 6 de 6
  7. 7. Interbits – SuperPro ® Web Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 10/10/2013 às 16:06 Nome do arquivo: Trabalho de química - 2° Semestre - 1° ALimentos 14...........49782.......Não definida. .Química ...............Ufpr/2003..Somatória 15...........49974.......Não definida. .Química ...............Pucrs/2002......................Múltipla escolha Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® Q/prova Q/DB Fonte Grau/Dif. Tipo Matéria 1.............118109.....Baixa.............Química ...............Uepg/2013Somatória 2.............113069.....Baixa.............Química ...............Ufsm/2012 Múltipla escolha 3.............114639.....Média.............Química ...............Udesc/2012.....................Múltipla escolha 4.............117590.....Média.............Química ...............Uepg/2012Somatória 5.............101123.....Média.............Química ...............Udesc/2011.....................Múltipla escolha 6.............101122.....Média.............Química ...............Udesc/2011.....................Múltipla escolha 7.............87145.......Não definida. .Química ...............Udesc/2009.....................Analítica 8.............87155.......Não definida. .Química ...............Udesc/2009.....................Analítica 9.............79778.......Não definida. .Química ...............Uepg/2008Somatória 10...........73084.......Não definida. .Química ...............Pucrs/2007......................Múltipla escolha 11...........69529.......Não definida. .Química ...............Ufsm/2005 Múltipla escolha 12...........52048.......Não definida. .Química ...............Pucrs/2003......................Múltipla escolha 13...........49655.......Não definida. .Química ...............Ufsc/2003. Somatória Página 6 de 6

×