Compuestos Quimicos InorgáNicos

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Compuestos Quimicos InorgáNicos

  1. 1. COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS Formulas y Nomenclatura Prof: Ingeniera Cristina García EEM Nº 6 2008
  2. 2. Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales
  3. 3. Formulación de compuestos inorgánicos binarios <ul><li>Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices. </li></ul><ul><li>Compuestos binarios </li></ul><ul><li>Son compuestos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos. </li></ul><ul><li>Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática o estequiométrica y numerales de Stocks </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Nomenclatura tradicional : requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y la relación en que se combinan los átomos. </li></ul><ul><li>Nomenclatura sistemática (IUPAC) : utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias. </li></ul><ul><li>Nomenclatura de Stock : se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal. </li></ul>Formas de nombrarlos
  5. 5. Combinaciones binarias del hidrógeno <ul><li>El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias: </li></ul><ul><li>Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos . </li></ul><ul><li>Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno». </li></ul><ul><li>Combinaciones con otros no metales o hidruros no metálicos . Su fórmula general es XHn y tienen nombres específicos. </li></ul><ul><li>Combinaciones con metales o hidruros metálicos . Su fórmula general es XHn. Se denominan como hidruros anteponiéndose al nombre del metal. </li></ul>
  6. 6. Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno H2S Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno HI Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno HCI Disolución acuosa Nombre sistemático Compuesto Hidrácidos
  7. 7. Trihidruro de nitrógeno Amoníaco NH3 Dihidruro de oxígeno Agua H2O Tetrahidruro de carbono Metano CH4 Trihidruro de fósforo Fosfina PH3 Nombre sistemático Nombre común Compuesto Hidruros no metálicos
  8. 8. Hidruros metálicos Hidruro de cobre (I) Monohidruro de cobre CuH Hidruro de calcio Dihidruro de calcio CaH2 Hidruro de sodio Monohidruro de sodio NaH Nombre stock Nombre sistemático Compuesto
  9. 9. Combinaciones binarias del oxígeno <ul><li>Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On. </li></ul><ul><li>Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos: </li></ul><ul><li>Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 </li></ul><ul><li>Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática , se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento. Tambien se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, según la de Stocks . Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente </li></ul>
  11. 11. Para el ejemplo del cloro, sería: Oxido perclórico Oxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro Cl2O7 Oxido clórico Oxido de cloro (V) Pentóxido de dicloro Cl2O5 Oxido cloroso Oxido de cloro (III) Trióxido de dicloro Cl2O3 Oxido hipocloroso Oxido de cloro (I) Óxido de dicloro Cl2O
  12. 12. Oxidos ácidos y básicos Óxido de arsénico (III) Trióxido de diarsénico As 2 O 3 Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre SO 2 Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio Al 2 O 3 Óxido de bario Monóxido de bario BaO Nombre stock Nombre sistemático Compuesto
  13. 13. Sales binarias <ul><li>Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal. </li></ul>Fluoruro de calcio Difluoruro de calcio CaF 2 Cloruro de sodio Cloruro de sodio NaCl Nombre stock Nombre sistemático Compuesto
  14. 14. Formulación de compuestos inorgánicos ternarios <ul><li>Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales. </li></ul>
  15. 15. Hidróxidos o bases <ul><li>Los hidróxidos o bases resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-. </li></ul><ul><li>Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal </li></ul><ul><li>Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios. </li></ul><ul><li>Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal </li></ul>
  16. 16. Oxoácidos u oxácidos <ul><li>Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua. </li></ul><ul><li>Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V). </li></ul><ul><li>N2O5 + H2O -> H2N2O6 -> HNO3 </li></ul>
  17. 17. <ul><li>Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: </li></ul><ul><li>SO3 + H2O -> H2SO4 </li></ul><ul><li>Los oxoácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional. Por ejemplo: </li></ul><ul><li>Cl2O + H2O -> H2Cl2O2 -> HClO ácido hipocloroso </li></ul><ul><li>Cl2O3 + H2O -> H2Cl2O4 -> HClO2 ácido cloroso </li></ul><ul><li>Cl2O5 + H2O -> H2Cl2O6 -> HClO3 ácido clórico </li></ul><ul><li>Cl2O7 + H2O -> H2Cl2O8 -> HClO4 ácido perclórico </li></ul>
  18. 18. Sales u oxisales <ul><li>Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal. </li></ul><ul><li>Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito , cuando el ácido acaba en -oso, y -ato , cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock. </li></ul><ul><li>Por ejemplo, NaNO3 , resulta de la sustitución en HNO3 del hidrógeno por el metal sodio. Como procede del ácido nítrico, se nombra como «nitrato». Dado que el sodio sólo tiene una valencia, se añade la terminación «de sodio». </li></ul>
  19. 19. Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios Carbonato de calcio CaCO 3 Clorato de aluminio Al(ClO 3)3 Nitrato de hierro (II) Fe(NO 3)2 Sulfato de sodio Na 2 SO 4 Ácido carbónico H 2 CO 3 Ácido hiponitroso HNO Ácido sulfuroso H 2 SO 3 Ácido hipocloroso HClO Hidróxido de aluminio Al(OH) 3 Hidróxido de litio LiOH Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III) Fe(OH) 3

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