Átomos y  moléculas y iones
Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos A  = sin  Tomos  = división  Filósof...
Teoría atómica de Dalto n   <ul><li>John Dalto n desarrollo su teoría  1803 – 1808 </li></ul><ul><li>Fue punto de partida ...
<ul><li>Los elementos químicos esta compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. </li></ul><ul><li>To...
Modelo atómico de J. Thomson <ul><li>John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como  una esfera eléctricam...
Modelo atómico de Rutherford <ul><li>El átomo está compuesto por partículas más pequeñas. </li></ul><ul><li>Rutherford (19...
Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A  t...
Visión Moderna del Átomo. <ul><li>Masa se  expresa en Unidad de Masa Atomica  (uma) </li></ul><ul><li>1 uma = 1,66054 x10 ...
Isótopos, Número atómico y Número de masa <ul><li>… ..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un...
ISÓTOPOS
<ul><li>Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se ...
<ul><li>Numero Atómico (Z) : el numero de  protones  de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento. </li></ul...
<ul><li>N ú mero at ó mico:   </li></ul><ul><li>n ú mero de protones o electrones de un  á tomo </li></ul><ul><li>Masa At ...
LA TABLA PERIODICA
<ul><li>GRUPOS </li></ul><ul><li>Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo   </li></u...
<ul><li>Periodos:  </li></ul><ul><li>- filas. </li></ul><ul><li>- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los...
NOMBRES Y SIMBOLOS
PROPIEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS
<ul><li>La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides.  </li>...
Ejemplo: uso de la T.P. <ul><li>Consultando T.P. indicar para el Cl </li></ul><ul><li>N ú mero at ó mico </li></ul><ul><li...
IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos.  Pierden electrones Átomos no metálicos...
MASA MOLECULAR <ul><li>Ejemplo :   Calcular la masa molecular del H 2 SO 4   </li></ul><ul><li>M (H 2 SO 4 ) : H = 1,008 u...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

atomos y moleculas y iones

14,006 views

Published on

Esta presentacion se trata sobre los atomos moleculas iones en la quimica

  • Be the first to comment

atomos y moleculas y iones

  1. 1. Átomos y moléculas y iones
  2. 2. Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos A = sin Tomos = división Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.
  3. 3. Teoría atómica de Dalto n <ul><li>John Dalto n desarrollo su teoría 1803 – 1808 </li></ul><ul><li>Fue punto de partida e la historia de la Química </li></ul><ul><li>Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalto n. </li></ul>Estructura Atómica
  4. 4. <ul><li>Los elementos químicos esta compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. </li></ul><ul><li>Todos los átomos del mismo elemento son identicos y los átomos de diferentes elementos son distintos. </li></ul><ul><li>Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento </li></ul><ul><li>Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple. </li></ul><ul><li>Estos postulados se basan en leyes. </li></ul><ul><li>LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4). </li></ul><ul><li>LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3). </li></ul>
  5. 5. Modelo atómico de J. Thomson <ul><li>John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra </li></ul>+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - # Cargas positivas = # cargas negativas Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras positivas
  6. 6. Modelo atómico de Rutherford <ul><li>El átomo está compuesto por partículas más pequeñas. </li></ul><ul><li>Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío. </li></ul><ul><li>Los electrones se mueven alrededor </li></ul><ul><li>del núcleo. </li></ul>
  7. 7. Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A t o m o Partícula más pequeña de un elemento y que conserva las propiedades del elemento E l e m e n t o s Se forman a partir de átomos C o m p u e s t o s Se forman a partir de los elementos NÚCLEO ENVOLTURA
  8. 8. Visión Moderna del Átomo. <ul><li>Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma) </li></ul><ul><li>1 uma = 1,66054 x10 -24 g </li></ul>PARTÍCULA CARGA Protón Neutrón Electrón Positiva (+) Ninguna (neutra) Negativa (-1)
  9. 9. Isótopos, Número atómico y Número de masa <ul><li>… ..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro? </li></ul><ul><li>Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones. </li></ul><ul><li>- hidrogeno: 1 </li></ul><ul><li>- helio: 2 </li></ul><ul><li>- oxigeno: 16 </li></ul><ul><li>- carbono: 12 </li></ul><ul><li>- hierro: 55 </li></ul><ul><li>- cloro: 35 </li></ul><ul><li>La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo. </li></ul><ul><li>Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones. </li></ul>
  10. 10. ISÓTOPOS
  11. 11. <ul><li>Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos. </li></ul><ul><li>Se nombran por su numero másico: </li></ul><ul><li>Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc. </li></ul>Isótopos, Número atómico y Número de masa
  12. 12. <ul><li>Numero Atómico (Z) : el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento. </li></ul><ul><li>Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento. </li></ul>Isótopos, Número atómico y Número de masa
  13. 13. <ul><li>N ú mero at ó mico: </li></ul><ul><li>n ú mero de protones o electrones de un á tomo </li></ul><ul><li>Masa At ó mica (N° de masa): </li></ul><ul><li>n ú mero de protones + n ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Is ó topo: </li></ul><ul><li>á tomos de un elemento que difiere en cuanto al n ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Peso at ó mico: </li></ul><ul><li>promedio ponderado de los is ó topos naturales de un elemento </li></ul>
  14. 14. LA TABLA PERIODICA
  15. 15. <ul><li>GRUPOS </li></ul><ul><li>Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo </li></ul><ul><li>Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente. </li></ul><ul><li>Grupo Nombre Elementos </li></ul><ul><li>1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr </li></ul><ul><li>2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra </li></ul><ul><li>3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl </li></ul><ul><li>4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb. </li></ul><ul><li>5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi </li></ul><ul><li>6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po </li></ul><ul><li>7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At. </li></ul><ul><li>8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn </li></ul>Tabla Periódica .
  16. 16. <ul><li>Periodos: </li></ul><ul><li>- filas. </li></ul><ul><li>- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos </li></ul>Tabla Periódica .
  17. 17. NOMBRES Y SIMBOLOS
  18. 18. PROPIEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS
  19. 19. <ul><li>La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides. </li></ul>Tabla Periódica .
  20. 20. Ejemplo: uso de la T.P. <ul><li>Consultando T.P. indicar para el Cl </li></ul><ul><li>N ú mero at ó mico </li></ul><ul><li>N ú mero de masa </li></ul><ul><li>N ú mero de neutrones </li></ul><ul><li>Per í odo y grupo </li></ul>17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A
  21. 21. IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos. Pierden electrones Átomos no metálicos: Ganan electrones. Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.
  22. 22. MASA MOLECULAR <ul><li>Ejemplo : Calcular la masa molecular del H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>M (H 2 SO 4 ) : H = 1,008 u · 2 </li></ul><ul><li> S = 32,06 u · 1 </li></ul><ul><li> O = 16,00 u · 4 = 98,076 u </li></ul><ul><li>que es la masa de una molécula. </li></ul><ul><li>Normalmente, suele expresarse como M (H 2 SO 4 ) = 98,076 g/mol </li></ul>

×