Catalase hyoji


Published on

  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Total views
On SlideShare
From Embeds
Number of Embeds
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Catalase hyoji

  1. 1. Name: Hyo Ji Kim Enzyme Experiment      
  2. 2.        Enzyme Experiment Name :  Hyo Ji Kim Partners :  Shi Wan and Sandy  Aim :    In  this  experiment,  I  would  like  to  determine  how  the  amount  of  chicken  liver  affect  the speed of catalase reaction. The factors might affect the speed of catalase is the amount of chicken liver.  This  experiment  will  be  carried  out  by  using  different  amounts  of  chicken  liver  to  measure oxygen production in a gas collection cylinder setting.   Hypothesis:   If larger amount of chicken liver is used, catalase reaction occurs quicker. Therefore, more  oxygen  gas  will  be  produced.  In  contrast,  if  smaller  amount  of  chicken  liver  is  used,  catalase reaction occurs slower. Therefore, less oxygen gas will be produced.    Variables :  • Input Variable :  Amounts of Chicken Liver  I  will  change  the  amounts  of  chicken  liver  by  measuring  it  on  the  electronic  balance.  In  this  experiment, I chose to experiment 1g, 4g and 7g of chicken liver in all of the three trials. 
  3. 3.   • Output Variable :  Amount of Oxygen gas generated on different amount of chicken liver  I  will  measure  the  amount  of  oxygen  gas  generated  on  each  of  chicken  liver  weights  that  has  been decided. The generated oxygen gas will be measured using gas collection cylinder.    • Control Variable :    1. Amount of Hydrogen peroxide  I will keep constant amount of hydrogen peroxide which is 50ml by measuring it in the graduated  cornical flask in all trials and all weights of chicken liver.    2. Concentration of Hydrogen peroxide    I will keep similar concentration of hydrogen peroxide which is 1% in all trials and all weights of  chicken liver.    3. Time to measure oxgen gas observation  I will keep the observation time of gas collection constant by using a stopwatch and setting it to 3  minutes observation time in all trials and all weights of chicken liver.       Equipments :   •   Forceps / Tweezers   •   Scalpel   •   Petri Dish   •   3 x 100ml Cornical flasks   •   1 stopwatch   •   50ml x 9 (for 3 trials and 3 different weights of chicken liver) = 450ml 1% Hydrogen peroxide   •   16g x 3 (for 3 trials) = 48g chicken liver   •   Disposable dropper   •   Electronic balance   •   Gas collection cylinder   •   Gas collection tube with cork    
  4. 4. Diagram :    Method :   1.    Prepare  gas  collection  tube  set  up  according  to  the  diagram  given.  The  set  up  includes  gas collection cylinder and gas collection tube which is attached to the cork that could be fitted to the cornical flask.     2.  Prepare 3 amounts of chicken liver using the electronic balance scale. The weights should be 1g, 4g and 7g.  3.  Add 50 ml of 1% Hydrogen peroxide in the cornical flask.  4.  Put the measured 1 g chicken liver in the cornical flask.     5.  Quickly cork the cornical flask with the gas collection set up.    6.  Set 3 minutes in the stopwatch for gas collection time.     7.  Record how much oxygen gas was collected in the gas collection cylinder after 3 minutes.     8.  Repeat step 3 but using 4g of chicken liver. Do step 4, 5 and 6.     9.  Repeat step 3 but using 7g of chicken liver. Do step 4, 5 and 6.   
  5. 5.   10.  Repeat step 1 to 8 for second and third trials.   Data Table : Table 1 : Amount of liver verses Amount of Oxygen produced    Oxygen gas produced for 3 minutes (cm3)  Amount of liver (g)  Trial 1  Trial 2  Trial 3  Average  1.0  12.0  13.0  17.0  14.0  4.0  21.0  26.0  31.0  22.7  7.0  32.0  41.0  49.0  40.7    Graph :  Graph 1: Amount of Liver vs  Amount of Oxgen produced  Amount of Oxgen produced (cm3)  50  40  30  20  10  0  0.0  1.0  2.0  3.0  4.0  5.0  6.0  7.0  8.0  Amount of Liver (g)     Conclusion : Our groups data is reliable for two reasons. First of all, we had precise measurements of 1g, 4g and 7g. We set the electronic balance as 0g in order to use it and then measured the weights of chicken liver. With tweezers and scarpel, we even could take a very small piece of chicken liver out. 
  6. 6. Therefore, we could use exactly 1g, 4g and 7g chicken liver. Furthermore, our group had three trials for investigating with different weights of chicken liver. We repeated the experiment three times and always  the  same  pattern  was  discovered  from  the  results.  Having  precise  measurements  and repeating the experiment helped our group to get more reliable data.  Our  group’s  hypothesis  "more  liver  is  used,  the  more  oxygen  gas  will  be  generated" was correct. Liver was made up of proteins and thus it worked as enzyme in the catalase reaction. In this experiment, catalse in the chicken liver created bubbles and produced oxygen gas when mixed with hydrogen peroxide. As a result, during enzyme reaction, the more liver was used, the more oxygen gas was generated. In fact, the hypothesis was proved from the results in the data table above. On average, 1g chicken liver produced 14ml oxygen gas. 4g chicken liver generated 22.7ml oxygen gas on  average.  Most  massively,  7g  chicken  liver  created  the  average  of  40.7ml  oxygen  gas.  This  data simply showed that the amount of liver affect the amount of oxygen gas produced. Catalase reaction occurred  quicker  when  we  used  larger  amount  of  chicken  liver.  As  a  result,  more  oxygen  gas  was produced.  In  contrast,  catalase  reaction  occurred  slower  when  we  used  smaller  amount  of  chicken liver.  Consequently,  less  oxygen  gas  was  produced. Therefore,  our  group  made  the  correct hypothesis.Evaluation :  Our  group  had  not  done  the  experiment  well  for  three  errors.  First  of  all,  we  didnt  use  the accurate amount of 50ml Hydrogen peroxide for each trial. The 100ml cornical flasks we got didnt have the graduation of 50ml, so we estimated 50ml by the middle of the space between 40ml and 60ml. Therefore, the amount of 1% Hydrogen peroxide was not all the same 50ml in each trial. This was the problem because the amount of Hydrogen peroxide would affect to the amount of oxygen gas produced from the liver. When more amount of Hydrogen peroxide was used, it would interrupt liver to generate oxygen gas. Thus, the error of having different amount of 50ml Hydrogen peroxide could affect to the whole experiment. Furthermore, the cornical flasks we had were too big that the cork  attached  to  the  gas  collection  tube  couldnt  stick.  This  would  be  a  big  problem  unless  we changed  to  other  shape  of  cornical  flasks  because  oxygen  gas  would  evaporate  to  the  air.  The amount  of  oxygen  gas  produced  from  different  amount  of  chicken  liver  could  be  decreased. Therefore, the error of having big cornical flasks would cause a big problem to the experiment. Most importantly, there was a failure of trial which used 10g chicken liver. 10g chicken liver produced great amount of oxygen gas. Finally, a piston went out from the gas collection cylinder despite 3 minutes didn’t  pass  yet.  We  couldn’t  measure  the  amount  of  oxygen  gas  that    10g  chicken  liver  could generate. Therefore, we should rearrange both 5g and 10g chicken liver to 4g and 7g.  Thus, we cut 4g and 7g chicken liver and did the experiment again, which wasted time. As a result, the error of setting 10g chicken liver influenced to the entire experiment.               The experiment could improve in two ways. First of all, our group could have 3 gas collection set up for each weight. This would be very clear to see the difference and will make the experiment going faster. Moreover, our group could use already measured chicken liver. This would insure precision in measurements  and  will  make  our  data  more  reliable.  Furthermore,  our  grup  could  get  smaller cornical flasks or get bigger cork attached to the gas collection tube. This would keep the oxygen gas 
  7. 7. produced  from  chicken  liver,  so  we  could  correctly  observe  the  investigation  and  have  the  right results. At last, we could get cornical flasks that had 50ml graduation. This would make the amount of  Hydrogen  peroxide  constant,  so  chicken  liver  wouldn’t  be  interrupted  to  cause  catalase reaction and generate oxygen gas.         For other experiments related to this investigation, we could change :  ‐ The type of liver  ‐ The concentration of hydrogen peroxide  ‐ The temperature of hydrogen peroxide  ‐ The time of collecting oxygen gas.