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Clase02

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Clase # 2 de Temas Selectos de Estado Sólido, del semestre 2012-1 en la Universidad de Sonora. Posgrado en Ciencia de Materiales.

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Clase02

  1. 1. Estructura cristalina = Red + Base
  2. 2. Estructura cristalina de los sólidos Para describir el plano, se usan los índices de Miller (hkl)Planos Cristalinos• Los dispositivos de semiconductores se fabrican sobre superficies o cerca de superficies.• Es posible describir las superficies en términos de la red, considerando superficies o planos en el cristal, determinados por las intercepciones a lo largo de los • Se determinan las intercepciones (3, ejes cristalinos. 2 y 1), se obtienen los recíprocos• Planos paralelos tienen los (1/3,1/2,1), y se multiplican por el mismos índices de Miller. mínimo común denominador (6). Se obtiene (2,3,6). El plano se refiere como el plano (236). 2, 3 y 6 son los índices de Miller del plano.
  3. 3. Estructura cristalina de los sólidosÍndices de Miller. Planoscristalinos• Conjuntos de planos {hkl}
  4. 4. Algunas características deinterés en un cristal• Distancia entre planos paralelos.• Concentración superficial de átomos que son interceptados por un plano particular.• Densidad volumétrica de átomos.
  5. 5. Calcular la densidad superficial de átomos sobre unplano particular en un cristal
  6. 6. Direcciones en el cristal Tres direcciones en una red cristalina cúbica y los planos perpendiculares: (a) plano (100) y dirección [100], (b) plano (100) y dirección [110], (c) plano (111) y dirección [111]. Para la estructura cúbica simple, la dirección [hkl] es perpedicular al plano (hkl).
  7. 7. Estructura del NaCl: Un tipo deIón se representa en negro y elotro en blanco. La red es fcc.
  8. 8. Estrcutura del CsCl
  9. 9. Estructura del diamante (fcc; (0,0,0), (1/4,1/4,1/4)
  10. 10. Estructura del diamante
  11. 11. Estructura del diamante
  12. 12. Enlace atómico• Una ley fundamental de la naturaleza es que la energía total de un sistema en equilibrio térmico tiende a alcanzar un valor mínimo.• El tipo de interacción (enlace) entre los átomos que componen un sólido, dependen del tipo de átomos involucrados.• Los electrones más externos son los que participan en las interacciones que dan lugar a los enlaces.

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