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Organización y clasificación de los elementos. QFB Roger Iván López Díaz
<ul><li>Postulado  por  D ö bereiner  en  1829,  ésta  consistía en la clasificación de los elementos químicos según sus p...
<ul><li>Postulado por J. Newlands en 1864.  Ordenó los primeros 16  elementos  y  notó  que  a  cada 8 de ellos  se repetí...
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<ul><li>J. L.  Meyer, paralelamente al trabajo de Mendeleev,  graficó el volumen atómico  vs. la masa atómica de los eleme...
<ul><li>En el 1914 H.G. Moseley determina mediante la técnica  de  rayos x  que  los  átomos de los elementos  poseen  un ...
 
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<ul><li>Están situados en los  extremos de la tabla periódica . </li></ul><ul><li>Nos indican el  número de electrones de ...
Grupo Familias Terminación e- valencia I A Metales alcalinos ns 1 1 II A Metales alcalinos térreos ns 2 2 III A Térreos n ...
<ul><li>Están situados en la  zona central de la tabla periódica . </li></ul><ul><li>El número de electrones de la última ...
<ul><li>METALES: </li></ul><ul><li>Son buenos conductores del calor y la electricidad. </li></ul><ul><li>Se oxidan (pierde...
<ul><li>NO METALES: </li></ul><ul><li>Son malos conductores del calor y la electricidad. </li></ul><ul><li>Se reducen (gan...
<ul><li>METALOIDES: </li></ul><ul><li>Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región dia...
 
<ul><li>Se ubican en los grupos A de la tabla periódica. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitale...
<ul><li>Se sitúan en los grupos B de la tabla periódica . Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electron...
<ul><li>Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el  grupo 0, u VIII A (también 18).   </li><...
<ul><li>Elementos representativos (Grupo A): </li></ul><ul><li>Terminan en el subnivel s y p. </li></ul><ul><li>Periodo:  ...
<ul><li>Elementos de transición (Grupo B):  Terminan en el subnivel d y f. </li></ul><ul><li>Periodo:  Nos lo indica el úl...
<ul><li>ns 2  nd 1   III B suman 3 e- </li></ul><ul><li>ns 2  nd 2   IV B suman 4 e- </li></ul><ul><li>ns 2  nd 3   V B su...
 
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Tabla periódica de los elementos

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  • muy buena presentación pero como puedo bajarla?, si alguien me la puede mandar les dejo mi correo jreynaluis@yahoo.com.mx, gracias de antemano y saludos.
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Tabla periódica de los elementos

  1. 1. Organización y clasificación de los elementos. QFB Roger Iván López Díaz
  2. 2. <ul><li>Postulado por D ö bereiner en 1829, ésta consistía en la clasificación de los elementos químicos según sus propiedades más comunes y cada tres elementos se íban formando estos grupos con características similares. Ejemplo: </li></ul><ul><li>Elemento Símbolo Peso atómico </li></ul><ul><li>Litio Li 7 </li></ul><ul><li>Sodio Na x = (7+39)/2 </li></ul><ul><li>Potasio K 39 </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Postulado por J. Newlands en 1864. Ordenó los primeros 16 elementos y notó que a cada 8 de ellos se repetían las propiedades químicas, así: </li></ul><ul><li>Li Be B C N O F </li></ul><ul><li>Na Mg Al Si P S Cl </li></ul><ul><li>K Ca ? </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Mendeleev “al estudiar las propiedades químicas y físicas de los elementos, se dió cuenta de que al acomodar los elementos por orden creciente según su masa atómica, aparentemente los elementos con propiedades similares seguían un patrón regular. Es decir, observó una periodicidad o repetición periódica de las propiedades de los elementos.” (Kotz, J & Treichel, P. 2003, p. 65) </li></ul><ul><li>Mendeleev clasificó los elementos en filas o períodos y en columnas o grupos (familias). Reservó lugares para elementos desconocidos hasta entonces, de los cuales predijo sus propiedades. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>J. L. Meyer, paralelamente al trabajo de Mendeleev, graficó el volumen atómico vs. la masa atómica de los elementos y observó cierta periodicidad. </li></ul><ul><li>“ La propiedades químicas y físicas de </li></ul><ul><li>los elementos están en función de su masa </li></ul><ul><li>atómica” </li></ul>
  6. 6. <ul><li>En el 1914 H.G. Moseley determina mediante la técnica de rayos x que los átomos de los elementos poseen un número característico de carga positiva, esto es el Número atómico (Z). </li></ul><ul><li>“ Las propiedades químicas y físicas de </li></ul><ul><li>los elementos están en función de su </li></ul><ul><li>número atómico.” </li></ul>
  7. 8. <ul><li>Los elementos se hallan distribuidos: </li></ul><ul><li>En 7 filas denominadas periodos. </li></ul><ul><li>En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B. </li></ul>
  8. 9. <ul><li>PERIODOS. </li></ul><ul><li>Son las filas horizontales. </li></ul><ul><li>Nos indican el ultimo nivel de energía del elemento. </li></ul><ul><li>Existen 7 periodos o niveles. </li></ul><ul><li>GRUPOS. </li></ul><ul><li>Son agrupaciones verticales. </li></ul><ul><li>Nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. </li></ul><ul><li>En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B . </li></ul>
  9. 10. <ul><li>Están situados en los extremos de la tabla periódica . </li></ul><ul><li>Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos. </li></ul><ul><li>Terminan en el subnivel “s” y “p” </li></ul>
  10. 11. Grupo Familias Terminación e- valencia I A Metales alcalinos ns 1 1 II A Metales alcalinos térreos ns 2 2 III A Térreos n s 2 n p 1 3 IV A Carbonoideos n s 2 n p 2 4 V A Notrogenoides n s 2 n p 3 5 VI A Anfígenos o calcógenos n s 2 n p 4 6 VII A Halógenos n s 2 n p 5 7 VIII A Gases nobles n s 2 n p 6 8
  11. 12. <ul><li>Están situados en la zona central de la tabla periódica . </li></ul><ul><li>El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. </li></ul><ul><li>La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. </li></ul><ul><li>Los elementos de transición interna , llamados tierras raras : su configuración electrónica termina en “f”. </li></ul><ul><li>Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros. </li></ul>
  12. 13. <ul><li>METALES: </li></ul><ul><li>Son buenos conductores del calor y la electricidad. </li></ul><ul><li>Se oxidan (pierden electrones). </li></ul><ul><li>Se les denomina también reductores. </li></ul><ul><li>Son electropositivos. </li></ul><ul><li>Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente). </li></ul>
  13. 14. <ul><li>NO METALES: </li></ul><ul><li>Son malos conductores del calor y la electricidad. </li></ul><ul><li>Se reducen (ganan electrones). </li></ul><ul><li>Se les denomina también oxidantes. </li></ul><ul><li>Son electronegativos. </li></ul><ul><li>La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br. </li></ul>
  14. 15. <ul><li>METALOIDES: </li></ul><ul><li>Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po. </li></ul>
  15. 17. <ul><li>Se ubican en los grupos A de la tabla periódica. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales &quot;s&quot; o &quot;p&quot; y sus configuraciones externas van desde n s 1 hasta n s 2 p 5 , excluyendo al 1s 2 (helio que corresponde a un gas noble). </li></ul>
  16. 18. <ul><li>Se sitúan en los grupos B de la tabla periódica . Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales &quot;d&quot; o &quot;f&quot;. </li></ul>
  17. 19. <ul><li>Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18). </li></ul><ul><li>Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valenci a.según la configuración n s 2 p 6 . </li></ul><ul><li>No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar. </li></ul><ul><li>Sus moléculas son monoatómicas. </li></ul>
  18. 20. <ul><li>Elementos representativos (Grupo A): </li></ul><ul><li>Terminan en el subnivel s y p. </li></ul><ul><li>Periodo: Lo obtenemos con el último nivel de energía </li></ul><ul><li>Grupo: electrones del último nivel de energía. Se representan en números romanos. </li></ul>
  19. 21. <ul><li>Elementos de transición (Grupo B): Terminan en el subnivel d y f. </li></ul><ul><li>Periodo: Nos lo indica el último nivel de energía. </li></ul><ul><li>Grupo : Lo obtenemos con la suma de los electrones del último nivel de energía y los electrones del subnivel incompleto. </li></ul>
  20. 22. <ul><li>ns 2 nd 1 III B suman 3 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 2 IV B suman 4 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 3 V B suman 5 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 4 VI B suman 6 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 5 VII B suman 7 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 6 VIII B suman 8 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 7 VIII B suman 9 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 8 VIII B suman 10 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 9 I B suman 11 e- </li></ul><ul><li>ns 2 nd 10 II B suman 12 e- </li></ul>

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