Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
KONSEP pH, pOH, dan pKw
• Perhatikan gambar berikut !
• Apakah tingkat Keasamannya sama
?
Konsep pH, pOH dan pKw
Konsep pH, pOH dan pKw
Derajat
Keasaman
Sorensen
Ahli Kimia Denmark
pH
1868 - 1939
• Nilai pH sama dengan negatif logaritma
konsentrasi ion H+ Secara matematika
di ungkapkan dengan persamaan
berikut :
pH =...
Ex :
• Jika konsentrasi ion H+ = 0,1 M, maka :
pH = - log [ H + ]
= - log 0,1 = 1
• Jika konsentrasi ion H+ = 0,01 M, maka...
• Analogi dengan pH ( sebagai cara menyatakan
konsentrasi ion H+ ), konsentrasi ion OH- juga
dapat dinyatakan dengan cara ...
AZ
• Reaksi kesetimbangan air :
H2O(l) H+ ( aq ) + OH- ( aq )
• Dari persamaan diatas, di dapat tetapan
kesetimbangan air ...
AZ
Kc = [ H+ ] [OH-]
[H2O]
• Oleh karena [ H2O ] dapat dianggap konstan, maka
hasil perkalian Kc dengan [ H2O ] merupakan ...
• Dalam air murni ( larutan netral ), pH = 7
pH = 7 maka, [ H+ ] = 10-7
pOH = 7 maka, [ OH- ] = 10-7
Dalam air murni, [ H+...
• Hubungan antara pH dengan pOH dapat diturunkan
dari persamaan tetapan kesetimbangan air ( Kw )
Kw = [ H+ ] [ OH- ]
• Jik...
• Dengan, p = - log , maka
pKw = pH + pOH
• Tetapan Kesetimbangan air ( Kw ) = 1 x 10-14
Kw = 1 x 10-14 maka pKw = 14
• Se...
Konsep pH, pOH dan pKw
1. Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH
dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka =
10-5
2. Hitunglah pH dari 500 ml larut...
TERIMA KASIH
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Konsep p h, poh, pkw

  • Login to see the comments

Konsep p h, poh, pkw

  1. 1. KONSEP pH, pOH, dan pKw
  2. 2. • Perhatikan gambar berikut ! • Apakah tingkat Keasamannya sama ? Konsep pH, pOH dan pKw
  3. 3. Konsep pH, pOH dan pKw Derajat Keasaman Sorensen Ahli Kimia Denmark pH 1868 - 1939
  4. 4. • Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+ Secara matematika di ungkapkan dengan persamaan berikut : pH = - log [ H + ] Konsep pH, pOH dan pKw
  5. 5. Ex : • Jika konsentrasi ion H+ = 0,1 M, maka : pH = - log [ H + ] = - log 0,1 = 1 • Jika konsentrasi ion H+ = 0,01 M, maka : pH = - log [ H + ] = - log 0,01 = 2 ( naik 1 satuan ) Konsep pH, pOH dan pKw
  6. 6. • Analogi dengan pH ( sebagai cara menyatakan konsentrasi ion H+ ), konsentrasi ion OH- juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH. pOH = - log [ OH- ] Konsep pH, pOH dan pKw pOH
  7. 7. AZ • Reaksi kesetimbangan air : H2O(l) H+ ( aq ) + OH- ( aq ) • Dari persamaan diatas, di dapat tetapan kesetimbangan air : Kc = [ H+ ] [OH-] [H2O] • Oleh karena [ H2O ] dapat dianggap konstan, maka hasil perkalian Kc dengan [ H2O ] merupakan suatu konstanta yang di sebut tetapan kesetimbangan air ( Kw ) Konsep pH, pOH dan pKw Tetapan Kesetimbangan Air ( Kw )
  8. 8. AZ Kc = [ H+ ] [OH-] [H2O] • Oleh karena [ H2O ] dapat dianggap konstan, maka hasil perkalian Kc dengan [ H2O ] merupakan suatu konstanta yang di sebut tetapan kesetimbangan air ( Kw ) Kw = [ H+ ] [ OH- ] Konsep pH, pOH dan pKw Tetapan Kesetimbangan Air ( Kw )
  9. 9. • Dalam air murni ( larutan netral ), pH = 7 pH = 7 maka, [ H+ ] = 10-7 pOH = 7 maka, [ OH- ] = 10-7 Dalam air murni, [ H+ ] sama besar [ OH- ], maka : [ H+ ] = [ OH- ] = √Kw • Sehingga di peroleh : Kw = [ H+ ] [ OH- ] = 10-7 . 10-7 = 10-14 Konsep pH, pOH dan pKw Hubungan [ H+ ] dengan [ OH- ]
  10. 10. • Hubungan antara pH dengan pOH dapat diturunkan dari persamaan tetapan kesetimbangan air ( Kw ) Kw = [ H+ ] [ OH- ] • Jika kedua ruas persamaan ini di ambil harga logaritmanya, diperoleh : -log Kw = - log ([ H+ ] x [ OH- ] ) -log Kw = ( - log [ H+ ] +( -log [OH-] ) • Dengan, p = - log , maka pKw = pH + pOH Konsep pH, pOH dan pKw Hubungan pH dengan pOH
  11. 11. • Dengan, p = - log , maka pKw = pH + pOH • Tetapan Kesetimbangan air ( Kw ) = 1 x 10-14 Kw = 1 x 10-14 maka pKw = 14 • Sehingga diperoleh : pH + pOH = 14 Konsep pH, pOH dan pKw Hubungan pH dengan pOH
  12. 12. Konsep pH, pOH dan pKw
  13. 13. 1. Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10-5 2. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M ! Konsep pH, pOH dan pKw Tugas
  14. 14. TERIMA KASIH

×