Hidróxidos y ácidos

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Descripción general de la nomenclatura de los hidróxidos y ácidos

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Hidróxidos y ácidos

  1. 1. Hidróxidos yácidos.Sara Chalarca
  2. 2. Hidróxidos O BasesSon el resultado de la combinación de unóxido metálico (óxido básico) con agua.Los hidróxidos son compuestos ternarios (esdecir, constituidos por tres elementos): unmetal, oxígeno e hidrógeno.
  3. 3. En los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno seencuentran formando uno o más grupos OH(grupos hidroxilo), por lo que estos compuestossiempre tienen el mismo número de átomos deoxígeno que de hidrógeno. Estas sustanciasnormalmente tienen una formula general decomo la que podemos ver, donde “M”representa el metal y “n” el numero de ionespresentes en la molécula.
  4. 4. Estas sustancias se caracterizan por: Volver azul el agua tornasol rojo. Enrojecer la fenolftaleína (que en medio neutro y aceite permanece incoloro) Ser cáusticos y su sabor recuerda al de la lejía (cloro). Desprender hidroxiliones o iones hidroxilo cuando se disuelven en agua.
  5. 5. Nomenclatura:K2O + H2O 2 KOH hidróxido de potasioNa2O + H2O 2 NaOH hidróxido de sodioCaO + H2O Ca(OH)2 hidróxido de calcioEs fácil construir formulas por las bases ohidróxidos; se escribe el símbolo del metal y a suderecha el OH-, con un subíndice igual al numerode oxidación del metal.
  6. 6. Ácidos. Se denomina ácidos a las sustancias que se caracterizan por:  Ceder protones o iones hidrogeno (H+) en medio acuoso.  Enrojecer el papel tornasol azul  Permanecer incolora la fenolftaleína, (incolora en medio neutro) en medio acido  Presentar sabor agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos)  Son corrosivos.
  7. 7. Las sustancias acidas pueden agruparse en 2 clases: Hidrácidos y Oxácidos.
  8. 8. Hidrácidos Hidrácido = Hidrógeno + no metalSon ácidos constituidos por la combinacióndel hidrógeno (H+) con un elemento nometal. Los hidrácidos se nombran con lapalabra genérica ácido, raíz del no metal yel sufijo hídrico.
  9. 9. EJEMPLOS: Nombre sistemático y Nombre de solución Formula común acuosa F2 + H2 ------------> 2HF fluoruro de hidrogeno ácido fluorhídricoCl2 + H2 ------------> 2HCl cloruro de hidrogeno ácido clorhídricoBr2 + H2 ------------> 2HBr bromuro de hidrogeno ácido bromhídrico I2 + H2 ------------> 2HI yoduro de hidrogeno ácido yodhídrico S + H2 ------------> H2S sulfuro de hidrogeno ácido sulfhídrico
  10. 10. Oxácidos Oxácido = Óxido ácido + aguaEstos ácidos además de ser combinacionesdel hidrógeno con elementos no metales,contienen en sus moléculas oxígeno, puesresulta de la combinación de óxidos ácidoscon el agua. Se nombran con la palabragenérica acido, seguida de la raíz del nometal mas la terminación OSO o ICOdependiendo de su grado de oxidación.
  11. 11. EJEMPLOS: Nombre sistemático y Nombre de solución Formula común acuosa SeO3 + H2O ------------> H2SeO3 Dióxido de selenio ácido seleniosoAs2O3 + 3 H2O ------------> H3AsO4 arseniato de hidrógeno ácido arsénico SO2 + H2O ------------> H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico ácido sulfúrico
  12. 12. NOMENCLATURA GENERAL: Aspecto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura comúnfundamenta sistemática stock (tradicional lNombre Óxido Óxido de… ÓxidoPrefijos Mono, di, tri, tetra, Hipo: (átomo de menor etc… oxidación) Per: (átomo de mayor oxidación)Estado de Se anuncia el numero En números SUFIJOS:oxidación de átomos, mono, di, romanos Oso: menor N° de oxidacióndel tri… con lo que se entre Ico: mayor N° de oxidaciónelemento equilibra estados de paréntesis oxidación

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