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LAS REACCIONES QUÍMICASLAS REACCIONES QUÍMICAS
Introducción a la estequiometríaIntroducción a la estequiometría
FÍSICA Y Q...
CAMBIOS FÍSICOSCAMBIOS FÍSICOS
NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
CAMBIOS QUÍMICOSCAMBIOS QUÍMICOS
SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
SUSTANCIAS
INICIALES
NUEVAS
SUSTANCIAS
Se transforman en
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
Se transforman en
REACTIVOS PRODUCTOS
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE?
REACTIVOS PRODUCTOS
hidrógeno + oxígeno agua
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE?
En una reacción química se produce una
reorganización de l...
INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
CAMBIOS DE COLOR
INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
APARICIÓN DE PRECIPITADOS
INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
DESPRENDIMIENTO DE GASES
INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA
REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
VARIACIONES DE TEMPERATURA
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
Algunas reacciones ocurren muy rápido:
Otras ocurren muy lentamente:
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción es la
magnitud que mide la rapidez
con la que ocurre u...
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se
mide como la cantidad de
reactivo consumido por uni...
VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
TEORÍA DE LAS COLISIONES
● La reacción se produce por la colisión
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● Sustancias que aumentan significativamente la
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ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
CaCO3
→ CaO + CO2
Carbonato de calcio → óxido de calcio + dióxido de ...
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASALEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La masa de los reactivos es igual a la
de los productos.
ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
NO + O2
→ NO2
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
...
ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
2 NO + O2
→ 2 NO2
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitróg...
ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
NO + O2
→ NO2
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ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS
● 1º intentaremos ajustar los elementos que
aparezcan en un...
CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA
H2
+ O2
→ H2
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2 moléculas de H2
+ 1 molécula de O2
→ 2 moléculas d...
CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA
El nitrógeno reacciona con hidrógeno para formar
amoniaco. ¿Cuánto ...
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Reacciones químicas 3º ESO

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Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en 3º de ESO.

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Reacciones químicas 3º ESO

  1. 1. LAS REACCIONES QUÍMICASLAS REACCIONES QUÍMICAS Introducción a la estequiometríaIntroducción a la estequiometría FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
  2. 2. CAMBIOS FÍSICOSCAMBIOS FÍSICOS NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
  3. 3. CAMBIOS QUÍMICOSCAMBIOS QUÍMICOS SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
  4. 4. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA SUSTANCIAS INICIALES NUEVAS SUSTANCIAS Se transforman en
  5. 5. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA Se transforman en REACTIVOS PRODUCTOS
  6. 6. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA ¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE? REACTIVOS PRODUCTOS hidrógeno + oxígeno agua
  7. 7. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA ¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE? En una reacción química se produce una reorganización de los átomos de los reactivos, que se agrupan de otra manera para dar lugar a los productos.
  8. 8. INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA CAMBIOS DE COLOR
  9. 9. INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA APARICIÓN DE PRECIPITADOS
  10. 10. INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA DESPRENDIMIENTO DE GASES
  11. 11. INDICADORES DE UNAINDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA VARIACIONES DE TEMPERATURA
  12. 12. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN Algunas reacciones ocurren muy rápido: Otras ocurren muy lentamente:
  13. 13. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN La velocidad de reacción es la magnitud que mide la rapidez con la que ocurre un proceso químico.
  14. 14. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN La velocidad de reacción se mide como la cantidad de reactivo consumido por unidad de tiempo o como la cantidad de producto formado por unidad de tiempo. UNIDADES: mol/s (S.I)
  15. 15. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN TEORÍA DE LAS COLISIONES ● La reacción se produce por la colisión entre las partículas que forman los reactivos. ● Sólo las colisiones con la orientación adecuada y la energía suficiente (para romper los enlaces y formar enlaces nuevos) darán lugar a los productos (choques eficaces).
  16. 16. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN TEORÍA DE LAS COLISIONES I I H H I I H H I I H H I H I H CHOQUE NO EFICAZ CHOQUE EFICAZ
  17. 17. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN ●Sustancias que intervienen. ●Temperatura. ● Agitación. ●Concentración. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
  18. 18. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN CATALIZADORES ● Sustancias que aumentan significativamente la velocidad de reacción. ● No se consumen en la reacción. ● Importancia biológica e industrial.
  19. 19. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOS PRODUCTOS CaCO3 → CaO + CO2 Carbonato de calcio → óxido de calcio + dióxido de carbono
  20. 20. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASALEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA La masa de los reactivos es igual a la de los productos.
  21. 21. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOS PRODUCTOS NO + O2 → NO2 Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno La anterior ecuación no está completa. Hay 3 átomos de nitrógeno en los reactivos y sólo dos en los productos. No se cumple la conservación de la masa
  22. 22. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOS PRODUCTOS 2 NO + O2 → 2 NO2 Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno Para ajustar la ecuación usamos coeficientes estequiométricos, delante de las fórmulas, para indicar el número de moléculas que intervienen.
  23. 23. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA NO + O2 → NO2 2 2
  24. 24. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS ● 1º intentaremos ajustar los elementos que aparezcan en un solo compuesto a cada lado de la reacción. ● Cuando uno de los reactivos o productos sea un elemento libre se ajustará en último lugar. ● Los grupos de átomos que no se modifiquen se ajustarán como una unidad. ● Se pueden usar coeficientes fraccionarios y eliminarlos multiplicando por el común denominador.
  25. 25. CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA H2 + O2 → H2 O 2 moléculas de H2 + 1 molécula de O2 → 2 moléculas de H2 O 2 2 x NA 2 moles de H2 + 1 mol de O2 → 2 moles de H2 O 2 · 2 g H2 + 1 · 32 g O2 → 2 · 18 g H2 O mol mol mol 4 g de H2 + 32 de O2 → 36 g de H2 O
  26. 26. CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA El nitrógeno reacciona con hidrógeno para formar amoniaco. ¿Cuánto hidrógeno se necesitará para formar 100 g de amoniaco? 1º escribimos la ecuación química y la ajustamos N2 + H2 → NH3 3 2 2º identificamos dato e incógnita Incógnita: ¿g de H2 ? Dato: 100 g de NH3 3º establecemos la relación en moles entre dato e incógnita 3 mol de H2 → 2 mol de NH3 4º convertimos la relación en moles en relación en gramos 3 mol x 2g H2 → 2 mol x 17g NH3 mol mol 6 g de H2 → 34 g de NH3 5º establecemos la proporcionalidad con la incógnita y resolvemos 6 g H2 → 34 g NH3 x g H2 → 100 g NH3 6 34 x 100 = 6 · 100 34 x = X = 17,65 g de H2

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