Formulacion inorganica recomendaciones_iupac_2005

FORMULACIÓN
Y
NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA
Reglas para asignar un nombre a un
compuesto a partir de su fórmula.
FORMULACIÓN
Obtener la fórmula de un compuesto a
partir de su nombre.

I.U.P.A.C.
En 1919 nace la IUPAC (International
Union of Pure and Applied Chemistry),
organismo que establece unas reglas
simples para asignar el nombre a
cualquier compuesto químico.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA: Los nombres se construyen sobre
la base de reglas definidas y proporcionan
información sobre la composición y la estructura
del compuesto.
Las nomenclaturas de composición, de
sustitución y de adición son nomenclaturas
sistemáticas.
TRADICIONAL: Usa un sistema de prefijos y
sufijos asignados según los estados de oxidación
de los elementos del compuesto. La IUPAC
acepta nombres tradicionales para oxoácidos y
oxosales.

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
● Basada en la composición no en la estructura.
● También se le llama estequiométrica.
● Se indica la proporción de los constituyentes a
partir de la fórmula empírica o la molecular.
● La proporción de los elementos puede
indicarse:
● Con prefijos multiplicadores (mono-, di-, tri-)
● Con el número de oxidación de los elementos
(sistema de Stock, con números romanos)
● Usando el número de carga de los iones.

ESTADOS DE OXIDACIÓN
● Representa la carga positiva o negativa que
correspondería a un elemento considerando
que el compuesto fuese iónico.
● Los metales sólo tienen estados de oxidación
positivos.
● Los no metales tienen estados de oxidación
positivos y negativos.
● El flúor sólo actúa con el estado de oxidación
-1.

ESTADOS DE OXIDACIÓN
● En un elemento el estado de oxidación de los
átomos es 0.
● Si el compuesto es neutro, la suma de todos los
estados de oxidación de los átomos que forman
el compuesto es 0.
● El estado de oxidación del hidrógeno es +1,
excepto en los hidruros iónicos o covalentes, que
es .
● El estado de oxidación del oxígeno es 2 (excepto
en los peróxidos (-1) y con el flúor (+2).

ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES
METALES
ELEMENTOS Nº DE OXIDACIÓN
Grupo 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Ag
+1
Grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Zn, Cd
+2
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd 2+, +4
Cr +2, +3, +4, +5, +6
Mn +2, +3, +4, +5, +6, +7

ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES
NO METALES
ELEMENTOS Nº DE OXIDACIÓN
POSITIVO
Nº DE
OXIDACIÓN
NEGATIVO
H +1
-1F
Cl, Br, I +1, +3, +5, +7
O +2
-2
S, Se, Te +2, +4, +6
N +1,+2, +3, +4, +5
-3
P +1, +3, +5
As, Sb, Bi +3, +5
B +3
C +2, +4
-4
Si +4

DETERMINACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN
DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO
Si el compuesto es neutro, la suma de todos los
estados de oxidación de los átomos que forman
el compuesto es 0.
H2
S O4
- 2 El oxígeno
tiene E. O.
-2
El hidrógeno
tiene E. O.
+1
+ 1
2 x 1 – 4 x 2 = 2 - 8 = - 6
+6

NORMAS GENERALES
● En la fórmula se escribe primero la parte
positiva.
● Se comienza a nombrar por la parte negativa.

● Se nombra, en primer lugar, el elemento más
electronegativo; para ello se modifica el nombre del
elemento añadiendo el sufijo “-uro” a la raíz del nombre.
Seguidamente, tras la palabra “de”, se nombra el
elemento menos electronegativo sin modificar.
● Delante del nombre de cada elemento, sin espacios ni
guiones, se utilizan los prefijos multiplicativos que indican
el número de átomos de cada uno.
● Una excepción a esta regla se produce cuando el oxígeno
es el elemento más electronegativo; en este caso, se
nombra como “óxido”.
● También se puede señalar el caso del azufre, cuando
actúa como elemento más electronegativo, la terminación
“-uro” se añade a la raíz latina (sulphur), nombrándose
como “sulfuro”.

SUSTANCIAS ELEMENTALES O SIMPLES
FÓRMULA
NOMBRE
ESTEQUIOMÉTRICO
NOMBRE ALTERNATIVO
ACEPTADO
He helio
O monooxígeno
O2 dioxígeno oxígeno
O3 trioxígeno ozono
H monohidrógeno
H2 dihidrógeno
P4 tetrafósforo Fósforo blanco
S8 octaazufre
S6 hexaazufre
Sn poliazufre
N mononitrógeno

ÓXIDOS
Compuestos formados por oxígeno y otro
elemento, de fórmula general: M2
On
; el oxígeno
actúa con número de oxidación -2.
N2
O3
NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA
Trióxido de dinitrógeno
Si el numeral es mono- suele omitirse.

ÓXIDOS
N2
O3
NOMENCLATURA DE STOCK
óxido de nitrógeno (III)
Óxido de “nombre del otro elemento” (estado de oxidación en nº romano)
- 2
2 · X – 3 · 2 = 0
X = 6/2 = 3
Si el elemento unido al oxígeno tiene un solo estado de oxidación
este no se indica.

ÓXIDOS
FORMULACIÓN A PARTIR DE NOMBRE ESTEQUIOMÉTRICO
Heptaóxido de
dimanganeso
Mn2
O7

ÓXIDOS
FORMULACIÓN A PARTIR DE NOMBRE DE STOCK
Óxido de manganeso (VII) Mn+7
O-2
1. Se escriben los símbolos de los elementos, cada uno
con su correspondiente estado de oxidación.
2. Se intercambian los estados de oxidación como
subíndices.
3. Si se pueden simplificar se simplifican.
2 7
Mn2
O7

ÓXIDOS
Óxido de azufre (VI) S+6
O-2
subíndices.
2 6
S2
O6
S O3

ÓXIDOS
Cuando el oxígeno se combina con los elementos del grupo
17, al ser estos más electronegativos se escribirán a la
derecha de la fórmula y se nombrará el compuesto con el
nombre del halógeno acabado en -uro seguido de la
preposición de y oxígeno con los correspondientes prefijos
numerales.
FÓRMULA NOMBRE SISTEMÁTICO
OCl2 dicloruro de oxígeno
O2
Cl cloruro de dioxígeno
O5
Br2 dibromuro de pentaoxígeno

Formula los siguientes óxidos:
a)Óxido de estroncio
b)Óxido de sodio
c)Óxido de selenio (IV)
d)Óxido de calcio
e)Óxido de plata
f) Óxido de cobalto (II)
g)Óxido de aluminio
h)Óxido de níquel (III)
i) Diyoduro de
heptaoxigeno
j) Óxido de fósforo (V)
k)Óxido de potasio
l) Monóxido de estaño

Nombra los siguientes óxidos:
a)Li2
O
b)O3
Br2
c)MgO
d)PbO2
e)Au2
O3
f) SnO2
g)Na2
O
h)CuO
i) MnO2
j) BeO
k)SO3
l) PbO

PERÓXIDOS
Combinaciones del anión peróxido, O2
2-
, con un
elemento metálico o no metálico. El peróxido
también puede ser nombrado como dióxido (2-).
El oxígeno actúa con estado de oxidación -1 y no
puede simplificarse el subíndice dos (hay dos
oxígenos unidos).
FÓRMULA
NOMBRE
ESTEQUIOMÉTRICO
NOMBRE DE STOCK
Na2
O2 dióxido de disodio peróxido de sodio
BaO2 dióxido de bario peróxido de bario
CuO2 dióxido de cobre peróxido de cobre (II)

HIDRUROS
Compuestos formados por hidrógeno y otro
elemento.
HIDRUROS
HIDRUROS METÁLICOS: MHn
HIDRUROS NO METÁLICOS
- Con los grupos 13, 14, 15
XHn
- Con los grupos 16 y 17
Hn
X
n es el estado de oxidación del otro elemento.

HIDRUROS METÁLICOS
Compuestos formados por hidrógeno y un metal,
de fórmula general: M Hn
, el estado de oxidación
del hidrógeno es -1.
FeH3
Trihidruro de hierro

FeH3
hidruro de hierro (III)
Hidruro de “nombre del metal” (estado de oxidación en nº romano)
Si el elemento unido al hidrógeno tiene un solo estado de oxidación
este no se indica.
HIDRUROS METÁLICOS

HIDRUROS METÁLICOS
FeH3
Trihidruro de hierro
FORMULACIÓN A PARTIR DE NOMBRE ESTEQUIOMÉTRICO
hidruro de hierro (III)
FeH3

HIDRUROS NO METÁLICOS con grupos 13,
14 y 15
NH3
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (igual que los metálicos)
Trihidruro de nitrógeno
NOMENCLATURA DE STOCK (igual que los metálicos)
NH3 hidruro de nitrógeno (III)

HIDRUROS NO METÁLICOS con grupos 13, 14 y 15
La I.U.P.A.C. admite otra forma de nombrar estas sustancias:
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15
BH3 borano CH4 metano NH3 azano
AlH3 alumano SiH4 silano PH3 fosfano
GaH3 galano GeH4 germano AsH3 arsano
InH3 indigano SnH4 estannano SbH3 estibano
TlH3 talano PbH4 plumbano BiH3 bismutano

HIDRÓGENO CON grupos 16 y 17: Hn
X
HF Fluoruro de hidrógeno
H2
S Sulfuro de hidrógeno
El elemento
del grupo
17 tiene
E.O. - 1.
El elemento
del grupo
16 tiene
E.O. - 2.
Raiz del no metal – uro de hidrógeno
El hidrógeno actúa con estado de oxidación + 1 y el no metal con
estado de oxidación negativo.

La I.U.P.A.C. Admite el nombre tradicional de estas
sustancias: ácido + raíz del no metal- hídrico si están en
disolución acuosa.
FÓRMULA En disolución acuosa
HF Ácido fluorhídrico
HCl Ácido clorhídrico
HBr Ácido bromhídrico
HI Ácido yodhídrico
H2
S Ácido sulfhídrico
H2
Se Ácido selenhídrico
H2
Te Ácido telurhídrico
HIDRÓGENO CON grupos 16 y 17: Hn
X

HIDRUROS NO METÁLICOS con grupos 16 y 17
La I.U.P.A.C. admite otra forma de nombrar estas sustancias:
Grupo 16 Grupo 17
H2
O oxidano HF fluorano
H2
S sulfano HCl clorano
H2
Se selano HBr bromano
H2
Te telano HI yodano
H2
Po polano HAt astatano

Formula los siguientes compuestos
de hidrógeno:
a)Hidruro de litio
b)Hidruro de plata
c)Ácido bromhídrico
d)Sulfuro de hidrógeno
e)Fluoruro de hidrógeno
f) Trihidruro de fósforo
g)Hidruro de calcio
h)Ácido clorhídrico
i) Hidruro de bario
j) Arsano
k)Cloruro de hidrógeno
l) Fosfano

Nombra los siguientes compuestos
de hidrógeno:
a)KH
b)RbH
c)SbH3
d)HF
e)HBr
f) AsH3
g)SiH4
h)H2
Te
i) MgH2
j) NH3
k)H2
S
l) CH4

HIDRÓXIDOS
Compuestos formados por un metal y el grupo
hidróxido (OH-
), de fórmula general: M(OH)n
,
donde n es el estado de oxidación del metal.
Fe(OH)3
Trihidróxido de hierro

HIDRÓXIDOS
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro (III)
Como el estado de oxidación del grupo OH es – 1 el subíndice
que lo acompaña es el estado de oxidación del metal.

Formula los siguientes hidróxidos:
a)hidróxido de potasio
b)hidróxido de oro (III)
c)dihidróxido de
manganeso
d)hidróxido de cobre (I)
e)hidróxido de aluminio
f) dihidróxido de
mercurio
g)hidróxido de plata
h)hidróxido de níquel (III)
i) tetrahidróxido de
platino
j) hidróxido de cinc
k)trihidróxido de cromo
l) hidróxido de estaño (II)

Nombra los siguientes hidróxidos:
a)Cd(OH)2
b)NaOH
c)Mn(OH)4
d)Be(OH)2
e)AuOH
f) RbOH
g)Pt (OH)2
h)Ca(OH)2
i) Sr(OH)2
j) HgOH
k)Ni(OH)3
l) Pb(OH)4

COMPUESTOS METAL-NO METAL (SALES
BINARIAS) Y NO METAL-NO METAL
Compuestos formados por un metal y un no metal o por
dos no metales, de fórmula general: Mm
Xn
, donde n es
el estado de oxidación del metal y m el del no metal.
Fe2
S3
Trisulfuro de dihierro

Fe2
S3
Sulfuro de hierro (III)
3 x (-2) + 2 x n = 0
n = 3

Nitruro de magnesio Mg+2
N-3
subíndices.
3 2
Mg3
N2

Siliciuro de níquel (II) Ni+2
Si-4
subíndices.
4 2
Ni4
Si2
Ni2
Si

a) Cloruro de litio
b) Fluoruro de calcio
c) Yoduro de plomo (II)
d) Bromuro de potasio
e) Pentayoduro de
arsénico
f) Sulfuro de bario
g) Heptafluoruro de
yodo
h) Sulfuro de aluminio
i) Cloruro de hierro (III)
j) Monocloruro de yodo
Formula las siguientes sales binarias y
compuestos no metal-no metal:

Nombra las siguientes sales binarias y
compuestos no metal-no metal:
a) Na2
S
b) FeBr3
c) ZnCl2
d) AgCl
e) Fe2
S3
f) PbI4
g) NI5
h) ClF
i) AsCl5
j) CaI2

OXOÁCIDOS
Compuestos de fórmula general: Ha
Xb
Oc
(donde
X es generalmente un no metal.
H2
SO4
NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO
dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
Consiste en nombrar, en primer lugar, los hidrógenos que contiene el
ácido mediante la palabra “hidrogeno-”, precedida por el prefijo de
cantidad. A continuación, sin dejar espacios y entre paréntesis, se
nombran los oxígeno que tiene con la palabra óxido y se acaba con la
raíz del nombre del átomo central acabada en “-ato”.

OXOÁCIDOS
NOMBRE DE HIDRÓGENO A PARTIR DE LA FÓRMULA
H2
Cr2
O7 d
i
hidrógen
o
(hept
a
oxid
o
d
i
cromato
)

OXOÁCIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE ADICIÓN
Es una nomenclatura estructural. Por regla general, el
oxoácido está formado por un átomo central unido a grupos
llamados ligandos: -OH (hidróxido) o =O (óxido). Se utilizarían
prefijos multiplicadores para indicar el número de ligandos:
H2
SO4
dihidroxidodioxidoazufreSO2
(OH)2

OXOÁCIDOS
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se basa en el uso de prefijos y sufijos asignados según el
número de oxidación del elemento central
ESTADO DE
OXIDACIÓN
4 valencias 3 valencias 2 valencias 1 valencia
Más alto
Más bajo
Per- -ico
-ico -ico -ico -ico
-oso -oso -oso
Hipo- -oso Hipo- -oso

OXOÁCIDOS
Es necesario recordar los estados de oxidación con los que
pueden actuar los no metales y cuantos.
GRUPO 17 +1, +3, +5, +7
GRUPO 16 +2,+4, +6
GRUPO 15 +1,+3, +5
GRUPO 14 +4
GRUPO 13 +3

OXOÁCIDOS
Se usa la palabra ácido, seguida de la raíz del nombre del
elemento central acompañada de los prefijos y sufijos
correspondientes al estado de oxidación con que actúe.
Para ello hay que deducir este estado de oxidación.
H2
CO3
Ácido carbónico
HClO4
Ácido perclórico
+4
+7

OXOÁCIDOS
FORMULACIÓN A PARTIR DEL NOMBRE TRADICIONAL
Ácido nítrico HNO
3 x (-2) + 5 = -1 1 hidrógeno
El nitrógeno
puede tener E.O.
+3 o +5, el sufijo
-ico indica que
es el mayor.
1. Escribimos el símbolo de los tres elementos, H, O y el central.
2. Deducimos a partir de prefijo y sufijo el número de oxidación
del elemento central.
3. Ponemos al oxígeno un subíndice que multiplicado por dos
supere en una o dos unidades al E. O. del elemento central.
4. Ponemos el hidrógeno suficiente para que la suma de los
estados de oxidación sea 0.
+5
3
-2

OXOÁCIDOS
Ácido peryodico HIO
4 x (-2) + 7 = -1 1 hidrógeno
El yodo puede tener
E.O. +1, +3, +5 o +7
per-...-ico indica
que es el mayor.
1. Escribimos el símbolo de los tres elementos, H, O y el central.
4. Ponemos el hidrógeno suficiente para que la suma de los
estados de oxidación sea 0.
+7
4
-2

OXOÁCIDOS
NOMENCLATURA TRADICIONAL: FORMAS
META, ORTO Y PIRO.
HPO3
Algunos elementos, actuando con el mismo estado de oxidación,
pueden formar más de un oxoácido, como ocurre con el fósforo, el
silicio, el boro, el arsénico o el antimonio.
H3
PO4
H4
P2
O7
En los tres compuestos
el fósforo tiene estado
de oxidación +5

OXOÁCIDOS
NOMENCLATURA TRADICIONAL: PREFIJOS
META Y PIRO.
HPO3
Con la nomenclatura sistemática no habría problema para
nombrarlos, pero con la tradicional todos serían ácidos
fosfóricos.
H3
PO4
H4
P2
O7
Ácido metafosfórico
El que tiene menos
oxígeno (el necesario
para sobrepasar el E.O.
del central)
Ácido fosfórico El que tiene un oxígeno
extra
Ácido difosfórico
Tiene dos átomos del
elemento central y un
oxígeno extra

Formula los siguientes oxoácidos:
a) Ácido clórico
b) Ácido nítrico
c) Ácido carbónico
d) Ácido selenioso
e) Ácido perclórico
f) Ácido hipobromoso
g) Ácido permangánico
h) Ácido peryódico
i) Ácido diselénico
j) Ácido nitroso
Se ha usado solo la tradicional ya que es la que se usará en selectividad

Nombra los siguientes oxoácidos:
a) HIO3
b) HClO2
c) HBrO3
d) HNO3
e) H2
SO3
f) H3
PO4
g) HBrO
h) H2
SO4
i) HNO
j) HClO4

OXOSALES
Compuestos de fórmula general: Ma
Xb
Oc
(donde M es un
metal y X generalmente un no metal).
Na2
SO4
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Tetraoxidosulfato de disodio
Se empieza con el prefijo numeral que indique el número de oxígenos,
seguido por -oxido- , el nombre del átomo central terminado en -ato
por último se añade de “nombre del catión” precedido del prefijo
multiplicativo necesario.

OXOSALES
En el caso de que la parte aniónica (Xb
Oc
)-n
tenga
subíndices estos se pueden nombrar mediante los prefijos
bis-, tris-, tetrakis-, delante del anión y este entre
paréntesis:
Fe2
(SO4
)3
Tris (tetraoxidosulfato) de dihierro

OXOSALES
FORMULACIÓN A PARTIR DEL NOMBRE SISTEMÁTICO
Cu(NO3
)2
Bis(trioxidonitrato) de cobre

OXOSALES
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE NÚMERO
DE CARGA
Cu(NO3
)2
Trioxidonitrato(1-) de cobre (2+)

OXOSALES
NOMENCLATURA TRADICIONAL ACEPTADA
Se sustituyen las terminaciones -oso e -ico del
oxoácido de procedencia por -ito y -ato
respectivamente, y, a continuación el nombre del
metal y el E.O. con que actúa entre paréntesis.
H2
SO4
Na2
SO4
Ácido sulfúrico
Sulfato de sodio

OXOSALES
NOMENCLATURA TRADICIONAL ACEPTADA
Fe2
(SO4
)3
Sulfato de hierro (III)
HClO4
Ácido perclórico
KClO4
perclorato de potasio

OXOSALES
1. Escribimos el símbolo de los tres elementos: metal, O y el
central.
4. Escribimos el símbolo del metal con su estado de oxidación y
comprobamos si la suma de los estados de oxidación es cero.
5. Si no lo es se intercambian como subíndices el estado de
oxidación del metal y el E.O. negativo de la parte de los no
metales y, si se puede simplificar, se hace.

nitrato de cobre (II) Cu(NO )
+5 -2+2
-ato procede de -ico,
que en el nitrógeno
(con E.O +3 y +5)
corresponde al mayor
E.O.: +5
3
3 x (-2) + 5 = -1
-
1
21
Cu(NO3
)2

● Sulfito de calcio
● Nitrato de sodio
● Nitrito de litio
● Fosfato de calcio
● Hipoclorito de sodio
● Hipoyodito de
mercurio (II)
● Sulfato de hierro (II)
● Perclorato de plomo
(IV)
● Sulfato de aluminio
● Bromato de berilio
Formula las siguientes oxosales:

Nombra las siguientes oxosales:
● ZnSO4
● K2
CO3
● KClO3
● AgNO3
● Sn(IO2
)2
● Hg3
(PO4
)2
● NaClO4
● CaCO3
● Ca(ClO2
)2
● MgSO4

SALES ÁCIDAS
Las sales ácidas proviene de la sustitución parcial
de los iones hidrógeno de un ácido oxoácido
poliprótico por cationes.
NaHSO4
Na2
SO4

La IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre
del anión la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos
mono (se omite), di, tri, etc, el número de átomos de
hidrógeno presentes en la sal. (La palabra hidrógeno se une
directamente al nombre del anión).
Se nombra en primer lugar el anión de oxoácido seguido del
catión sin indicar el número de oxidación. La proporción de
ambos constituyentes se indica mediante los prefijos
multiplicativos.
NaHSO4
hidrógeno(tetraoxidosulfato) de sodio

Cuando el nombre de un constituyente comienza por un prefijo
multiplicativo o para evitar ambigüedades, se usan los prefijos
de cantidad alternativos (bis, tris, tetrakis, pentakis, etc...), esto
es lo habitual con el anión derivado del oxoácido. Además,
como el nombre del anión lleva ya paréntesis, el nombre se
coloca entre corchetes al utilizar los prefijos alternativos de
cantidad.
Cr (HSO3
)3
Tris[Hidrogeno(trioxidosulfato)] de cromo

Se indica el número de hidrógenos mediante un prefijo
numeral seguido del nombre tradicional del anión y se
termina indicando el catión con su estado de oxidación
siempre y cuando sea necesario.
NaHSO4
Hidrógenosulfato de sodio
Cr (HSO3
)3
Hidrogenosulfito de cromo (III)

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