Configuración electrónica

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Configuración electrónica, CTA, ciclo 1

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Configuración electrónica

  1. 1. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA<br />Números cuánticos<br />n(principal): indica el nivel de energía del electrón. Para cada nivel de energía se encuentran como máximo 2n2 electrones. <br />n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7<br />l(secundario): cada nivel de energía contiene varios subniveles de energía. Varios orbitales pueden corresponder al mismo subnivel de energía. 0 ≤ l≤ n-1<br />m(magnético): orientación de los orbitales en cada subnivel de energía. -l ≤ m≤ l<br />s (espín): representa los dos estados en los que puede encontrarse el electrón. s = ±½<br />
  2. 2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA<br />Números cuánticos<br />
  3. 3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA<br />Número cuántico secundario<br />
  4. 4.
  5. 5. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA<br />1s2<br />2s22p6<br />3s2 3p6 3d10<br />4s2 4p6 4d10 4f14<br />5s2 5p6 5d10 5f14<br />6s2 6p6 6d10<br />7s2 7p6 <br />8s2<br />1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 8s2<br />
  6. 6. ESTRUCTURA ATÓMICA<br />Nombre:_______________ Sección:___________<br />Representación simbólica del núcleo atómico<br />Corteza atómica: Estructura electrónica <br /> Número de e- ____<br />Z:____<br />X:____<br />A:____<br />p+:____<br />no:____<br />Describe los números cuánticos del último electrón distribuido en la corteza atómica.<br />n:____ l:____ m:____ s:____<br />
  7. 7.
  8. 8. TABLA PERIÓDICA<br />Metales: duros, brillantes, bueno conductibilidad térmica y eléctrica. Muy reactivos (3 o menos e- en la capa externa).<br />Semi-metales: características de metal y no-metal (4 e- en la capa externa).<br />No-metales: gases o sólidos quebradizos, opacos y aislantes (5 o más e- en la capa externa).<br />Gases nobles: gases incoloros e inodoros con reactividad química baja (cumplen regla del octeto).<br />
  9. 9. TABLA PERIÓDICA<br />Gruposyperiodos<br />IA<br />VIIIA<br />IIA<br />VIIA<br />VIA<br />IIIA<br />IVA<br />VA<br />VIIIB<br />VB<br />VIIB<br />VIB<br />IVB<br />IIIB<br />IB<br />IIB<br />
  10. 10. TABLA PERIÓDICA<br />
  11. 11. TABLA PERIÓDICA<br />VIIIA<br />IA<br />IIIA<br />IVA<br />VA<br />VIIA<br />IIA<br />VIA<br />VIIIB<br />IVB<br />VB<br />VIB<br />VIIB<br />IB<br />IIIB<br />IIB<br />
  12. 12. TABLA PERIÓDICA<br />Regla práctica para representar el estrato externo de un átomo<br />El número de grupo indica el orbital externo donde debe ubicarse el e-.<br />Grupo A: orbital s y cuando este se completa, en el orbital p.<br />Grupo B: orbital s y cuando este se completa, en el orbital d.<br />Lantánido o actínido: orbital s y cuando este se completa, en número igual al puesto ocupado en la lista en el orbital f.<br />El número de periodo indica el coeficiente que debe llevar el orbital.<br />Para orbitales de forma s o p, el coeficiente será igual al número de periodo.<br />Para orbitales de forma d, el coeficiente será igual al número de periodo menos 1.<br />Para orbitales de forma f, el coeficiente será igual al número de periodo menos 2.<br />

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