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Normalidad

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Concentracion en unidades de normalidad.

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Normalidad

  1. 1. T.S. Química y Biología<br />IQA Roxana Jiménez Sánchez<br />Normalidad<br />
  2. 2. Normalidad<br /><ul><li>Concepto
  3. 3. Fórmula
  4. 4. Ejemplos
  5. 5. Ejercicios
  6. 6. Evaluación
  7. 7. Conclusión</li></li></ul><li>Normalidad<br />Concepto<br />Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.<br />
  8. 8. Normalidad<br />Fórmula<br />N = Normalidad<br />EQ = Equivalente Químico<br />Litro de Disolución<br />N = EQ / litro<br />
  9. 9. Equivalente Químico<br />También se denomina peso equivalente.<br />Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química.<br />
  10. 10. Equivalente Químico<br />Es igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia.<br />Fórmula: <br />EQ = A (masa atómica) / Valencia<br />Ejemplo: equivalente químico del aluminio<br />(A=27u.m.a, Valencia =3) <br />EQ = 27/3 <br />EQ = 9<br />
  11. 11. Equivalente Químico<br />Ejemplo:<br />EQ del H3BO3 (Acido Bórico)<br />(H=1, B=11, O=16)<br /> H3 1x 3 = 3 <br /> B 11x1 = 11<br /> O3 16x3 = 48 <br />P. M. = 62 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 62/3 = 20,6<br />Equivalente Químico de un Acido.<br />Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula.<br />Fórmula: <br />EQ = P.M. / No de H<br />
  12. 12. Equivalente Químico<br />Ejemplo:<br />EQ del Mg (OH)2 <br />(Hidróxido de Magnesio)<br />(H=1, Mg=24, O=16)<br /> Mg 24x1 = 24 <br /> H2 1x2 = 2<br /> O2 16x2 = 32 <br />P. M. = 58 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 58/2 = 29<br />Equivalente Químico de un Hidróxido o Base.<br />Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula.<br />Fórmula: <br />EQ = P.M. / No de OH<br />
  13. 13. Equivalente Químico<br />Ejemplo:<br />EQ del CuSO4<br />(Sulfato de Cobre)<br />(Cu=63, S=32, O=16)<br /> Cu 63x1 = 63 <br />S 32x1 = 32<br /> O4 16x4 = 64 <br />P. M. = 159 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 159/2 = 79.5<br />Equivalente Químico de una sal.<br />Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión.<br />Fórmula: <br />EQ = P.M. / VT del anión o catión<br />
  14. 14. Calcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua:<br />Ejemplos<br />EQ del H3BO3 (Acido Bórico)<br />(H=1, B=11, O=16)<br /> H3 1x 3 = 3 <br /> B 11x1 = 11<br /> O3 16x3 = 48 <br />P. M. = 62 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 62/3 = 20.6<br />N = EQ / litro<br />N = 20.6 / .500<br />N = 41.2/litro<br />Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.<br />
  15. 15. Calcula la Normalidad del Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua:<br />Ejemplos<br />Ejemplo:<br />EQ del Mg (OH)2 <br />(Hidróxido de Magnesio)<br />(H=1, Mg=24, O=16)<br /> Mg 24x1 = 24 <br /> H2 1x2 = 2<br /> O2 16x2 = 32 <br />P. M. = 58 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 58/2 = 29<br />N = EQ / litro<br />N = 29 / 1 litro<br />N = 29/litro<br />Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.<br />
  16. 16. Calcula la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO4es de 39.<br />Ejemplos<br />Ejemplo:<br />EQ del CuSO4<br />(Sulfato de Cobre)<br />(Cu=63, S=32, O=16)<br /> Cu 63x1 = 63 <br />S 32x1 = 32<br /> O4 16x4 = 64 <br />P. M. = 159 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 159/2 = 79.5<br />N = EQ / litro<br />Litro = EQ / 39<br />Litro = 79.5/39<br />2.03 Litros<br />
  17. 17. Ejercicios<br />Calcula la Normalidad de las siguientes sustancias:<br />H2C2O5<br />Ácido tetrasulfúrico <br />Ba(OH)2<br />Hidróxido de bario <br />Al2(SO4)3<br />Sulfato de aluminio<br />
  18. 18. Conclusión<br />En una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da la característica mas importante a la mezcla, ya sea olor, color o sabor .<br />

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