Molalidad

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CONCENTRACION EN UNIDADES DE MOLALIDAD

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Molalidad

  1. 1. !MOLALIDAD!<br />Maestra:<br />Roxana Jiménez Sánchez <br />
  2. 2. Temas:<br />Introducción<br />Definición de Molalidad<br />Preparación<br />Principal ventaja<br />Formulas aplicables<br />Ejemplo<br />Ejercicios<br />
  3. 3. Introducción:<br />En la siguiente presentación podremos observar la definición de MOLALIDAD a si como su formula de solución de algunos problemas y/o ejercicios a realizar.<br />
  4. 4. Definicion:<br />La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. <br />
  5. 5. Su preparación<br />Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.<br />
  6. 6. Principal ventaja:<br />La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.<br />Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.<br />
  7. 7. Formulas aplicables: <br />Las formulas que se utilizan son las mismas de la molaridad por que son semejantes solo se agregaría una nueva formula para determinar la MOLALIDAD:<br />moles de soluto<br />m=<br />Kg de disolvente<br />
  8. 8. Formulas aplicables: <br />Las siguientes son las formulas que se aplicaran:<br />moles de soluto<br />m=<br />kg de disolvente<br />masa en gramos<br />n=<br />peso molecular<br />
  9. 9. Ejemplo:<br />¿Qué molalidad tiene una solución de acido sulfúrico (H2SO4) si 600ml de la solución contienen 50g del acido?<br />Datos:<br />g= 50g<br />PM= 98 g/mol <br />masa en gramos<br />n=<br />peso molecular<br />
  10. 10. Desarrollo:<br />masa en gramos<br />50 g<br />n=<br />n=<br />= 0.51 mol<br />peso molecular<br />98 g/mol<br />gramos<br />moles de soluto<br />kg=<br />m=<br />1000<br />kg de disolvente<br /> 0.51 mol<br />m= 10.2 mol/kg<br />m=<br /> 0.050 kg<br />
  11. 11. Ejercicio:<br />Cual es la molalidad de una solución que contiene 64 g de metanol (Ch3OH) en 500ml de solución?<br />Datos:<br />g= 64 g<br />PM= 32 g/mol<br />masa en gramos<br />n=<br />peso molecular<br />
  12. 12. Desarrollo:<br />masa en gramos<br />64 g<br />n=<br />n=<br />= 2 mol<br />peso molecular<br />32 g/mol<br />gramos<br />moles de soluto<br />kg=<br />m=<br />1000<br />kg de disolvente<br /> 2 mol<br />m= 31.25 mol/kg<br />m=<br /> 0.064 kg<br />
  13. 13. Ejercicio:<br />Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 g de hidróxido.<br />Datos:<br />g= 50 g<br />PM= 56 g/mol<br />masa en gramos<br />n=<br />peso molecular<br />
  14. 14. Desarrollo:<br />masa en gramos<br />50 g<br />n=<br />n=<br />= 0.89 mol<br />peso molecular<br />56 g/mol<br />gramos<br />moles de soluto<br />kg=<br />m=<br />1000<br />kg de disolvente<br /> 0.89 mol<br />m= 17.8 mol/kg<br />m=<br /> 0.050 kg<br />
  15. 15. Ejercicio:<br />Si 40 gr. de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 L de solución. Determinar Molalidad.<br />Datos:<br />g= 40 g<br />PM= 98 g/mol<br />masa en gramos<br />n=<br />peso molecular<br />
  16. 16. Desarrollo:<br />masa en gramos<br />40 g<br />n=<br />n=<br />= .408 mol<br />peso molecular<br />98 g/mol<br />gramos<br />moles de soluto<br />kg=<br />m=<br />1000<br />kg de disolvente<br /> .408 mol<br />m= 10.2 mol/kg<br />m=<br /> 0.040 kg<br />
  17. 17. Conclusión:<br />Como pudimos observar es muy sencillo sacar la molalidad de las soluciones si ya conocemos los datos a utilizar.<br />Al conocer los datos nos ahorramos mucho tiempo por que solo es aplicar una sola formula para sacar la molalidad.<br />
  18. 18. GRACIAS <br />POR SU <br />ATENCIÓN<br />

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