Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles

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Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/

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Soluciones al ejercicio del cálculo del número de moles

  1. 1. 2013Ejercicios relacionados con elcálculo del número de moles. Soluciones. http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/ 13/01/2013
  2. 2. En esta primera parte del ejercicio que contiene 8 ejemplosnumerados del 1 al 8, la forma de resolverlos sigue la mismaestructura:a). Cálculo del peso molecular de cada uno de los compuestos.Para ello, basta sumar los pesos atómicos de cada uno de losátomos que forman parte de la molécula. También es necesariotener en cuenta el número de veces que participan en ellamultiplicando el peso atómico por el subíndice que acompaña acada átomo. Si los átomos no llevan subíndice, el peso atómicodel átomo se multiplica por 1.Ya sabeis que los pesos atómicos pueden encontrarse encualquier tabla periódica.b). Cálculo del número de moles.Una vez que se ha calculado la masa molecular del compuesto,basta dividir la cantidad de ese compuesto, en gramos, entre supeso molecular para obtener el número de moles.Podeis encontrar pequeñas diferencias en vuestros resultadoscon respecto a los que mostramos en función del número dedecimales que tengáis en cuenta para el cálculo de la masamolecular.
  3. 3. ¿Cuántos moles de cada una de las siguientes moléculas hay en:1.- 35 g de NaClLa masa molecular del NaCl es (23+35) = 58 g/mol2.- 50 g de CaCO3La masa molecular del CaCO3 es (40+12+16×3) = 100 g/mol3.- 100 mg de HNO3 (OJO!!!!! Recordad que las unidades deben iren gramos).La masa molecular del HNO3 es (1+14+16×3) = 63 g/mol4.- 36 g de H3PO4La masa molecular del H3PO4 es (1×3+31+16×4) = 98 g/mol5.- 1 kg de CH3OH (metanol) (OJO!!!!! Recordad que las unidadesdeben ir en gramos).
  4. 4. La masa molecular del CH3OH es (12+1×4+16) = 32 g/mol6.- 63 g de SnCl4La masa molecular del SnCl4 es (119+4×35) = 259 g/mol7.- 89 g de C12H22O11 (sacarosa)La masa molecular del C12H22O11 es (12×12+22×1+11×16) = 342g/mol8.- 390 g de CON2H4 (urea)La masa molecular de CON2H4 es (12+16+2×14+4×1) = 60 g/mol
  5. 5. 9.- ¿Cuántos moles de oxígeno (O) hay en 3 moles de C6H12O6(glucosa)?En este segundo ejercicio, nos preguntan el número de moles deátomos de oxígeno. Como se puede observar en la fórmulamolecular de la sacarosa, C6H12O6, en cada molécula de sacarosahay 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomosde oxígeno. Por lo tanto, en cada mol de sacarosa hay 6 moles deátomos de oxígeno.La respuesta a esta cuestión es por tanto, 18 moles de átomos deoxígeno.
  6. 6. 10.- ¿Cuántos moles de nitrógeno (N) hay en 3.5 gramos deNH4NO2 (nitrito amónico)?La resolución a esta pregunta es una mezcla de los dos tipos deproblemas anteriores.Por cada mol de NH4NO2 hay 2 moles de átomos de nitrógeno,por lo tanto sólo nos falta calcular cuántos moles de NH4NO2 hayen 3.5 gramos.La masa molecular del NH4NO2 es (2×14+4×1+2×16) = 64 g/molPor lo tanto, en 3.5 gramos de NH4NO2 hay 0.11 moles de N
  7. 7. 11.- ¿Cuántos moles del ion nitrito (NO2-) hay en 3.5 gramos deNH4NO2 (nitrito amónico)?De la misma forma que se ha resuelto el ejercicio 10, por cadamol de NH4NO2 hay 1 mol de iones nitrito (NO2-).Ya hemos calculado en el ejercicio 10 que 3.5 gramos de NH4NO2son 0.055 moles.Por lo tanto, en 3.5 gramos de NH4NO2 hay 0.055 moles de ionesnitrito (NO2-).

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