Un documento presenta 12 ejercicios sobre disoluciones químicas. Los ejercicios calculan cantidades como porcentajes en masa, fracciones molares, molaridades y molalidades de varias disoluciones de sustancias como amoniaco, hidróxido potásico y ácido clorhídrico. El último ejercicio calcula la molaridad y porcentaje en masa de una disolución de ácido fluorhídrico dada su fracción molar y densidad.

1. PROBLEMAS DE DISOLUCIONES
1º BACHILLERATO
EN LOS EXÁMENES NO SE DAN LAS FÓRMULAS
Ejercicio 1.- Se tienen 40,8 gramos de amoniaco (NH3) y 350 gramos de agua. Calcular:
a) El porcentaje en masa.
b) La fracción molar del soluto y del disolvente
DATO M. atm N=14; H=1; O=16
Solución: a) 10,44%; b) Xs = 0,11
DESARROLLO
g. soluto · 100
a)
40,8 g + 350 g = 390,8 g disolución. Aplicamos la fórmula: % =
g. disolución
40,8 · 100
=
=
390,8
10,44%
b)
M.M NH3 = 17 g mol-1
M.M H2O = 18 g mol-1
moles soluto
XS =
40,8/17 moles
=
moles soluto + moles disolvente
=
(40,8/17 + 350/18) moles
2,4
XS=
= 0,11
2,4 + 19,4
Ejercicio 2.-Se tiene 24 gramos de hidróxido potásico (KOH) en 256 ml de disolución. Calcular su
molaridad.
DATO M. atm K=39; O=16; H=1
Solución 1,67 M
DESARROLLO
M.M KOH = 56 g mol-1
Moles soluto
24/56 moles
M=
=
1 L disolución
= 1,67 moles/L = 1,67 M (1,67 moles de KOH en 1 L disolución
0,256 L
Ejercicio 3.- Calcula los gramos de hidróxido potásico que habrá en 450 c.c de una disolución 1,67 M.
DATO M. atm K=39; O=16; H=1
Solución 42,08 g.
DESARROLLO
M.M KOH = 56 g mol-1
Moles soluto
M=
g/56
g.KOH = 1,67 mol L-1· 0,45 L· 56 g mol-1 = 42,084 g
; 1,67 =
1 L disolución
0,45 L
Ejercicio 4.-Con los datos del ejercicio nº 2, ¿sería posible calcular el porcentaje en masa de esta
disolución?, ¿y la fracción molar? Razona
DESARROLLO
Para el cálculo del porcentaje en masa y de la fracción molar necesitamos saber los gramos del
disolvente y no nos dan ningún dato para poder calcularlo, por tanto no podremos responder a ningún
apartado.
1

2. Ejercicio 5.- Se tienen 36,5 gramos de cloruro de hidrógeno (HCl) en 360 ml de agua. Calcular:
a) El porcentaje en masa.
b) La fracción molar del soluto.
c) Suponiendo que la densidad de la disolución obtenida sea de 1.15 g/ml, calcula la molaridad
DATO M. atm H=1; Cl=35,5; O=16
Solución: a) 9,2%; b) 0,047; c) 2,89M
DESARROLLO
a)
36,5 gramos de cloruro de hidrógeno (soluto) + 360 ml de agua (disolvente) = 396,5 g. disolución
360 g. de agua
g. soluto · 100
36,5 · 100
%=
=
g. disolución
= 9,2% (Hay 9,2 gramos de soluto en 100 g. de disolución)
396,5
b) MM HCL = 36,5 g mol-1; MM H2O = 18 g mol-1
Moles soluto
36,5/36,5 moles
XS =
Moles soluto + moles disolvente
c)
1
=
=
(36,5/36,5 + 360/18) moles
= 0,047
1 + 20
Para el cálculo de la molaridad necesitamos saber el volumen que ocupan los 396,5 g. de la
disolución, por eso nos dan el dato de la densidad.
Masa (disolución)
Masa
D (disolución) =
396,5 g.
Volumen =
Volumen (disolución)
=
Densidad
= 344,78 ml
1.15 g/ml
= 0,34478 L = 0,345 L aproximadamente. Ahora aplicamos la fórmula de la molaridad
Moles soluto
M=
36,5/36,5 moles
=
1 L disolución
= 2,89 moles/L = 2,89 M
0,345
Ejercicio 6.- ¿Qué volumen de una disolución 3,5 M de ácido clorhídrico (HCl) se tendrá que tomar, para
asegurarnos 9,125 gramos de soluto?
DATO M atm H=1; Cl=35,5
Solución 71,4 ml
DESARROLLO
MM HCL = 36,5 g mol-1
Moles soluto
M=
1 L disolución
(9,125/36,5) moles
3,5 =
0,25
V disolución =
V disolución
= 0,0714 L = 71,4 ml
3,5
2

3. Ejercicio 7.- ¿Cómo prepararías 100 ml de ácido fosfórico 2,0 M a partir de un ácido fosfórico 12 M?
DESARROLLO
Queremos preparar 100 ml de una disolución de H 3PO4 que sea 2,0 M. Aplicamos la fórmula y sacamos
los moles de este ácido que necesitamos tener:
Moles H3PO4
Moles H3PO4
M=
2,0 =
1 L disolución
Moles H3PO4 = 0,2
0,1 L
Pero nosotros lo que tenemos no es ácido fosfórico puro, lo que tenemos es una disolución 12 M, por
tanto lo primero que tenemos que saber es la cantidad de esta disolución 12 M tenemos que coger para
asegurarnos los 0,2 moles que necesitamos:
0,2 moles
0,2
12 =
V=
V
= 0,0166 L = 16,6 ml de la disolución 12 M
12
Se echa agua hasta llegar a los 100 ml disolución
16,6 ml
100 ml disolución
12M
16,6 ml
2M
Ejercicio 8.-Se quiere preparar 1,5 litros de una disolución 2M de ácido clorhídrico a partir de un ácido
clorhídrico del 35,2 % en masa y densidad de 1,175 g/ml. ¿Cómo se haría este proceso?
DATO M. atm H = 1; Cl = 35,5
DESARROLLO
La forma más fácil es utilizando el factor de conversión, por supuesto también se puede hacer utilizando
las fórmulas
2 moles HCl puro
36,5 g HCl
100 g. disolución
1,5 L disolución
1 L disolución
35,2%
1,175
= 264,75 ml
35,2 g HCl puro 1,175 g. disolución
1 mol HCl puro
264,75ml
Se tomará de la
botella los 264,75 ml
1 ml disolución
H2O
Se echará agua hasta
completar los 1,5 L
264 ml
3
1,5 l

4. Ejercicio 9.- Se prepara una disolución disolviendo 18,0 g de cloruro cálcico (CaCl 2), en 72,0 g de agua,
obteniéndose una densidad de 1,180 g/ml.
a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
b) ¿Cuál es la molalidad?
c) ¿Cuál es la fracción molar del soluto?
d) ¿Cuál es el porcentaje en masa?
DATO M. atm Ca=40; Cl=35,5
Solución a) 2,13 M; b) 2,25 m; c) 3,89 · 10-2; d) 20%
DESARROLLO
a)
18,0 g CaCl2 (soluto) + 72,0 g. H2O (disolvente) = 90 g. disolución. Calculamos ahora el
volumen que ocupan eso 90 g. disolución, aplicando el dato de la densidad.
Masa (disolución)
Masa
D(disolución) =
V=
Volumen (disolución)
90 g
=
D
= 76,27 ml = 0,07627 L
1,180 g/ml
MM CaCl2 = 111 g mol-1
Moles soluto
M=
(18/111) moles
= 2,13 M (2,13 moles de CaCl2 en 1 L disolución)
0,07627 L
M=
1 L disolución
b)
Moles soluto
m=
m=
1 Kg disolvente
(18/111) moles
= 2,25 m (2,25 moles de CaCl2 en 1 Kg de agua)
0,072 Kg
c)
Moles soluto
XS =
(18/111) moles
=
Moles soluto + Moles disolvente
d)
g. soluto · 100
%=
18 · 100
=
g. disolución
= 20%
90
4
= 0,0389 = 3,89 · 10-2
[ (18/111) + (72/18)] moles

5. Ejercicio 10.- ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 1,7 M
para que pase a ser 0,9M?
Solución 222, ml
DESARROLLO
Lo primero que tenemos que calcular son los moles que hay de ácido sulfúrico en los 250 ml de la
disolución 1,7 M
moles
1,7 M =
Moles H2SO4 = 0,425.
0,25 L
Con esa cantidad utilizada (250 ml) tengo 0,425 moles de ácido sulfúrico, ahora solo tengo que echar
agua hasta que la disolución pase a ser 0,9M
0,425
0,9 M =
V = 0,4722 L. Este es el volumen que tiene que tener la disolución, como ya
tenemos 0,25 ml de la disolución primera, tendré que echar
agua hasta completar los 0,4722 L:
V
Vagua = V – V inicial = 0,4722 – 0,25 = 0,2222 L = 222,2 ml
1,7 M
Se echa 250 ml
222 ml agua
0,4722 L
250 ml
0,9M
0,425 moles
Ejercicio 11.- Se tienen 186 ml de una disolución 1,5 M de cloruro de sodio y se añaden 57 ml de agua.
¿Cuál será el valor de la nueva molaridad? Solución 1,15 M
DESARROLLO
Parecido al anterior, se sacan los moles que hay de soluto (NaCL) en los 186 ml de la disolución
y luego se divide por el volumen total que será 186 + 57 = 243 ml = 0,243 L, y ahora se calcula
la nueva molaridad.
Moles NaCL
1,5 M =
0,279
moles = 0,279 moles NaCl
0,186
M=
= 1,148 =1,15 M
0,243
5

6. Ejercicio 12.- La fracción molar del ácido fluorhídrico (HF), en una disolución madre de dicha sustancia
es 0,464, siendo su densidad 1,17 g/ml.
a) ¿Qué molaridad presenta la disolución?
b) Calcula el porcentaje en masa de HF en esta disolución.
DATO M. atm F=19; H=1
Solución a) 28,7 M; b) 49,0%
DESARROLLO
a)
Si la fracción molar del soluto es 0,464, esto lo podemos poner así:
0,464 moles HF
0,464 moles HF
0,464 =
=
; Por tanto X = 1 – 0,046 = 0,536
1 mol total
0,046 moles HF + X moles H2O
Así pues ya sabemos que en esa disolución tenemos 0,464 moles HF y 0,536 moles H2O, estas cantidades
las pasamos ahora a gramos:
MM HF = 20 g mol-1; MM H2O = 18 g mol-1
20 g HF
0,464 moles HF ·
= 9,28 g HF (soluto)
1 mol HF
9,28 + 9,648 = 18,928 g. disolución
18 g. H2O
0,536 moles H2O ·
= 9,648 g H2O (disolvente)
1 mol H2O
A partir de aquí, se hace como cualquier otro problema de disolución:
Calcularemos el volumen que ocupan los 18,928 g. de disolución con el dato de la densidad.
18,928 g
1,17 g/ml =
18,928 g
V=
V
Moles soluto
M=
0,464 moles
=
1 L disolución
= 16,18 ml = 0,01618 L
1,17 g/ml
= 28,67 M = 28,7 M (28,7 moles HF en 1 L disolución)
0,01618 L
b)
g. soluto · 100
%=
9,28 · 100
=
g. disolución
= 49,02% = 49%
18,928
6

7. Ejercicio 12.- La fracción molar del ácido fluorhídrico (HF), en una disolución madre de dicha sustancia
es 0,464, siendo su densidad 1,17 g/ml.
a) ¿Qué molaridad presenta la disolución?
b) Calcula el porcentaje en masa de HF en esta disolución.
DATO M. atm F=19; H=1
Solución a) 28,7 M; b) 49,0%
DESARROLLO
a)
Si la fracción molar del soluto es 0,464, esto lo podemos poner así:
0,464 moles HF
0,464 moles HF
0,464 =
=
; Por tanto X = 1 – 0,046 = 0,536
1 mol total
0,046 moles HF + X moles H2O
Así pues ya sabemos que en esa disolución tenemos 0,464 moles HF y 0,536 moles H2O, estas cantidades
las pasamos ahora a gramos:
MM HF = 20 g mol-1; MM H2O = 18 g mol-1
20 g HF
0,464 moles HF ·
= 9,28 g HF (soluto)
1 mol HF
9,28 + 9,648 = 18,928 g. disolución
18 g. H2O
0,536 moles H2O ·
= 9,648 g H2O (disolvente)
1 mol H2O
A partir de aquí, se hace como cualquier otro problema de disolución:
Calcularemos el volumen que ocupan los 18,928 g. de disolución con el dato de la densidad.
18,928 g
1,17 g/ml =
18,928 g
V=
V
Moles soluto
M=
0,464 moles
=
1 L disolución
= 16,18 ml = 0,01618 L
1,17 g/ml
= 28,67 M = 28,7 M (28,7 moles HF en 1 L disolución)
0,01618 L
b)
g. soluto · 100
%=
9,28 · 100
=
g. disolución
= 49,02% = 49%
18,928
6