UNIDADES DE MEDIDAS Profº Márcio Bandeira
Mol Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0...
CONSTANTE DE AVOGADRO Vários experimentos foram realizados em busca do número de Avogadro. No início do século XX o profes...
EXEMPLOS 2 C (s)   +  1 O 2   =  2 CO (g) 2 C – 2 mols de átomos de Carbono = 2 x (6,02 x 10^23) = 1,204 x 10^24. 1 O 2  –...
MASSA MOLAR Representa a massa de uma porção de substância cuja quantidade de matéria equivale a um mol
EXEMPLO Ex.: Calculemos o valor da massa molar do dióxido de carbono. Sendo uma molécula de dióxido de carbono (CO2) const...
Exemplo I. Massa Molar: CO, SO 2 CO - MAc = 12 g/mol + MAo = 16 g/mol MMco = 28 g/mol SO 2  - MAs = 32 g/mol + MAo 2  = 32...
EXEMPLO CALCULE A QUANTIDADE DE MATÉRIA EM 32 g DE DIÓXIDO DE ENXOFRE? 64g  =  1 mol de moléculas de SO 2 32g  =  X mol de...
EXEMPLO QUAL A QUANTIDADE DE MATÉRIA PRESENTE EM 64g DE DIÓXIDO DE ENXOFRE (SO 2 ) ? ?
VOLUME MOLAR O volume molar é equivalente ao espaço que um mol pode ocupar. Se o mol de qualquer gás perfeito estiver em C...
SOLUÇÕES
CONCEITOS BÁSICOS Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanome...
CLASSIFICAÇÃO As soluções podem ser classificadas de diversas maneiras: <ul><li>De acordo com o estado da matéria;
De acordo com a condução de corrente elétrica: soluções eletrolíticas (compostas por íons) e soluções não-eletrolíticas (c...
De acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente: solução concentrada e solução diluída. </li></ul>Uma solu...
SOLUÇÃO CONCENTRADA, SATURADA OU DILUIDA Solução diluída (não saturada) Quando a quantidade de soluto usado não atinge o l...
SOLUBILIDADE A QUANTIDADE MÁXIMA DE SOLUTO QUE SE DISSOLVE EM UMA DETERMINADA QUANTIDADE DE SOLVENTE A UMA TEMPERATURA ESP...
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Estequiometria

  1. 1. UNIDADES DE MEDIDAS Profº Márcio Bandeira
  2. 2. Mol Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono-12. Seu símbolo é &quot;mol&quot;
  3. 3. CONSTANTE DE AVOGADRO Vários experimentos foram realizados em busca do número de Avogadro. No início do século XX o professor de físico-química da Universidade de Paris Jean Baptiste Perrin estimou a constante de Avogadro como um número entre 6,5 x 1023 e 7,2 x 1023. Como consequência recebeu o prêmio Nobel de física em 1926. Com o aperfeiçoamento dos experimentos e dos métodos de cálculos, chegou-se ao seguinte valor: NA = 6,02214179×1023.
  4. 4. EXEMPLOS 2 C (s) + 1 O 2 = 2 CO (g) 2 C – 2 mols de átomos de Carbono = 2 x (6,02 x 10^23) = 1,204 x 10^24. 1 O 2 – 1 mol de moléculas de Oxigênio = 6,02 x 10^23. 2 CO – 2 mols de moléculas de monóxido de carbono = 2 x (6,02 x 10^23) = 1,204 x 10^24
  5. 5. MASSA MOLAR Representa a massa de uma porção de substância cuja quantidade de matéria equivale a um mol
  6. 6. EXEMPLO Ex.: Calculemos o valor da massa molar do dióxido de carbono. Sendo uma molécula de dióxido de carbono (CO2) constituída por dois átomos de Oxigênio e um átomo de Carbono, a massa molar dessa molécula é dada pela soma das massas atômicas do Carbono e dos dois átomos de Oxigênio multiplicando-se pela constante de Avogadro e pela constante UMA: ( UMA = 1,66x10^-24) MMCO2 = (MAC + 2MAO).NA.UMA MMCO2 = (12 + 32). 6, 022×1023 . 1,66×10-24 MMCO2 = 44 . 6,022×1023 . 1,66×10-24 Repare que o produto 6,022×1023 . 1,66×10-24 é aproximadamente igual a 1, assim, a massa molar do dióxido de carbono é numericamente igual à sua massa molecular: MMCO2 = 44 g/mol l
  7. 7. Exemplo I. Massa Molar: CO, SO 2 CO - MAc = 12 g/mol + MAo = 16 g/mol MMco = 28 g/mol SO 2 - MAs = 32 g/mol + MAo 2 = 32 g/mol MM SO 2 = 64 g/mol
  8. 8. EXEMPLO CALCULE A QUANTIDADE DE MATÉRIA EM 32 g DE DIÓXIDO DE ENXOFRE? 64g = 1 mol de moléculas de SO 2 32g = X mol de moléculas de SO 2 X = 0,5 mol de moléculas de SO 2
  9. 9. EXEMPLO QUAL A QUANTIDADE DE MATÉRIA PRESENTE EM 64g DE DIÓXIDO DE ENXOFRE (SO 2 ) ? ?
  10. 10. VOLUME MOLAR O volume molar é equivalente ao espaço que um mol pode ocupar. Se o mol de qualquer gás perfeito estiver em CNTP (condições normais de temperatura e pressão) ele ocupara 22,4 litros. Vejamos: CNTP P = 1 atm = 760 mmHg = cmHg T = 273K = O°C Logo: 1 mol de gás – CNTP – 22,4 L. 6,02 . 10^23 moléculas – CNTP – 22,4L. Obs: nas condições de CNTP o volume molar é praticamente iqual ao volume de uma bola de basquete.
  11. 11. SOLUÇÕES
  12. 12. CONCEITOS BÁSICOS Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. Se denomina solvente, dissolvente ou dispersante aquela substância que permite a dispersão de outra substância em seu meio. Chama-se soluto ou disperso à substância minoritária numa solução ou, em geral, a substância de interesse.
  13. 13. CLASSIFICAÇÃO As soluções podem ser classificadas de diversas maneiras: <ul><li>De acordo com o estado da matéria;
  14. 14. De acordo com a condução de corrente elétrica: soluções eletrolíticas (compostas por íons) e soluções não-eletrolíticas (compostas apenas por moléculas);
  15. 15. De acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente: solução concentrada e solução diluída. </li></ul>Uma soluçao é a mistura de soluto e solvente .
  16. 16. SOLUÇÃO CONCENTRADA, SATURADA OU DILUIDA Solução diluída (não saturada) Quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade. Solução concentrada Quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente. Solução saturada (supersaturada) Acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida
  17. 17. SOLUBILIDADE A QUANTIDADE MÁXIMA DE SOLUTO QUE SE DISSOLVE EM UMA DETERMINADA QUANTIDADE DE SOLVENTE A UMA TEMPERATURA ESPECÍFICA.
  18. 18. FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE PRESSÃO E TEMPERATURA
  19. 19. PRÓXIMA AULA UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

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