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Intermoleculares y propiedades

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Presentación que acompaña a la explicación del tema de Fuerzas intermoleculares de compuestos covalentes moleculares.

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Intermoleculares y propiedades

  1. 1. FUERZAS INTERMOLECULARESY PROPIEDADES DE SUSTANCIAS
  2. 2. FUERZAS INTERMOLECULARES(Son másdébilesque los intramoleculares) “Son lasfuerzas de atracciónexistentes entre lasmoléculas de lassustanciascovalentes.” Hervirunamolé Romper un cula de agua enlace H - O 41 kJ/mol 930 kJ/mol
  3. 3. TIPOSPuentes de Fuerzas de Vanhidrógeno der Waals Fuerzasdipolo- Fuerzasdipolo – Fuerzas de dipolo dipoloinducido dispersión entre entre entre Moléculaspolares Polar - polar No polares
  4. 4. Fuerzadipolo- dipolo Entre moléculaspolares A mayor momento dipolar, mayor atracción.
  5. 5. Fuerzadipolo– dipoloinducido Entre moléculaapolar y polar le provoca dipolo inducido
  6. 6. Fuerzas de dispersión Entre moléculasapolares HIPÓTESIS: se formandipolostransitorios (se forma unacadena de dipolos: INDUCCIÓN DE DIPOLOS)(Fuerzas de London)
  7. 7. Puentes de Hidrógeno Dipolo – dipolopero con átomo de H implicado CONDICIÓN: suficientediferencia de electronegatividad H2O ; NH3 ; HF
  8. 8. Para hacer problemas: Cuanto mayor sea la fuerza del enlace intermolecular, más altos serán el punto de fusión y ebullición. Cuanto mayor sea el volumen del átomo de la molécula, másintensasseránlasfuerzas de dispersión
  9. 9. PROPIEDADES SUSTANCIAS IÓNICASMagnitud clave:Para discusión: a mayor Ur mayor pº fusión
  10. 10. (Propiedadesiónicos)ESTABILIDAD TÉRMICA (punto de fusión) Para discusión: a mayor Ur
  11. 11. (Propiedadesiónicos - 2)SOLUBILIDAD (disolventespolares)(Un enlace iónicoes un enlace polar llevado al límite) Consumida: Ur (romper el cristal)ENERGÍAS Desprendida: ΔH solvatación (estabilidad)
  12. 12. (Propiedadesiónicos - 2)SOLUBILIDAD (disolventespolares) ΔHdisol = ΔHsol - Ur
  13. 13. SUSTANCIAS COVALENTE ATÓMICAS Redes de átomosunidospor enlaces covalentes. Ejemplo: diamante, SiO2, SiC, grafito Punto de fusiónmuyelevado. No son conductores de la electricidad Son insolubles

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