Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Teoría Atómica Unidad 1 Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Teoría Atómica ¿Constitución de la materia? Estructura Atómica Conceptos Tipos de átomos ÁTOMO Modelos Demócrito y  Leucip...
Demócrito y Leucipo <ul><li>A través de un pensamiento filosófico, 450 AC en la Grecia antigua, fundan la escuela atomista...
Modelo atómico de Dalton <ul><li>Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible.  </li></ul>
Modelo atómico deThomson <ul><li>Átomo esfera homogénea de electricidad positiva. Los electrones están incrustados en ella...
Modelo atómico de Rutherford   <ul><li>El átomo está constituido por un  núcleo central  que es la región donde se encuent...
Modelo atómico de Bohr <ul><li>En 1913 Niels Bohr discípulo de Rutherford propone un nuevo  modelo  para el átomo de Hidró...
Mecano Cuántico <ul><li>Es un modelo  matemático probabilístico . </li></ul><ul><li>Está basado en los principios de Louis...
Estructura Atómica <ul><li>El  ÁTOMO  unidad básica de toda la materia. </li></ul>
Partículas subatómicas 1/1840 -1 Electrón (e - ) 1 0 Neutrón (n) 1 +1 Protón (p + ) Masa Carga  Partícula
Conceptos <ul><li>Número atómico (Z):  Indica el nº de protones del núcleo </li></ul><ul><li>Z = p + </li></ul><ul><li>Áto...
<ul><li>11 Na : </li></ul><ul><li>19 K  : </li></ul><ul><li>17 Cl : </li></ul>Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones ...
<ul><li>Número másico (A):  Es la suma entre los protones y neutrones. </li></ul><ul><li>A = p +  +  n 0 </li></ul><ul><li...
Representación del átomo de un elemento <ul><li>A = Nº másico </li></ul><ul><li>Z = Nº atómico </li></ul><ul><li>X = Carga...
Iones <ul><li>Catión:  - pierden electrones </li></ul><ul><li>- Tienen Carga positiva </li></ul><ul><li>Ej:  11 Na + </li>...
<ul><li>Anión:  - Ganan electrones </li></ul><ul><li>- Tienen carga negativa </li></ul><ul><li>Ej:  17 Cl - </li></ul>
Determinación de partículas atómicas Br - Mg 2+ Ti 79 24 48 35 12 22 22 26 22 Electrones Neutrones Protones 36 44 35 Elect...
Tipos de átomos <ul><li>Isótopos:   </li></ul><ul><li>Átomos de un mismo elemento </li></ul><ul><li>Tienen = Z y  ≠ A </li...
<ul><li>Isóbaros:   </li></ul><ul><li>Átomos de distintos elementos </li></ul><ul><li>Tienen = A y  ≠ Z </li></ul>
<ul><li>Isótonos:   </li></ul><ul><li>Átomos de distintos elementos </li></ul><ul><li>Tienen = n,  ≠ Z y ≠ A </li></ul>
Isoelectrónicos <ul><li>Son átomos que tienen igual números de electrones. </li></ul><ul><li>Ejemplo </li></ul><ul><li>10 ...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

TeoríA AtóMica

59,593 views

Published on

Teoria atómica de la materia y modelos atómicos

Published in: Education, Business, Technology

TeoríA AtóMica

  1. 1. Teoría Atómica Unidad 1 Prof. Jorge Díaz Galleguillos
  2. 2. Teoría Atómica ¿Constitución de la materia? Estructura Atómica Conceptos Tipos de átomos ÁTOMO Modelos Demócrito y Leucipo Dalton Thomson Rutherford - Bohr Mecano cuántico
  3. 3. Demócrito y Leucipo <ul><li>A través de un pensamiento filosófico, 450 AC en la Grecia antigua, fundan la escuela atomista. </li></ul><ul><li>Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO” (del griego a= sin y tomo= división), común para toda la materia. </li></ul><ul><li>Éste fue el primer modelo atómico propuesto. </li></ul>
  4. 4. Modelo atómico de Dalton <ul><li>Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible. </li></ul>
  5. 5. Modelo atómico deThomson <ul><li>Átomo esfera homogénea de electricidad positiva. Los electrones están incrustados en ella. </li></ul><ul><li>Su modelo atómico lo asemeja a un budín de pasas . </li></ul>Átomo estacionario
  6. 6. Modelo atómico de Rutherford <ul><li>El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas (protones), y alrededor se encuentra el electrón girando en órbitas circulares. </li></ul>
  7. 7. Modelo atómico de Bohr <ul><li>En 1913 Niels Bohr discípulo de Rutherford propone un nuevo modelo para el átomo de Hidrógeno aplicando acertadamente la Teoría Cuántica de la radiación de Planck. </li></ul>
  8. 8. Mecano Cuántico <ul><li>Es un modelo matemático probabilístico . </li></ul><ul><li>Está basado en los principios de Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrodinger. </li></ul><ul><li>Establece el concepto &quot;orbital&quot; . </li></ul>
  9. 9. Estructura Atómica <ul><li>El ÁTOMO unidad básica de toda la materia. </li></ul>
  10. 10. Partículas subatómicas 1/1840 -1 Electrón (e - ) 1 0 Neutrón (n) 1 +1 Protón (p + ) Masa Carga Partícula
  11. 11. Conceptos <ul><li>Número atómico (Z): Indica el nº de protones del núcleo </li></ul><ul><li>Z = p + </li></ul><ul><li>Átomo neutro p + = e - </li></ul><ul><li>Z = p + = e - </li></ul>
  12. 12. <ul><li>11 Na : </li></ul><ul><li>19 K : </li></ul><ul><li>17 Cl : </li></ul>Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19 Nº Electrones 19 Nº Protones 17 Nº Electrones 17
  13. 13. <ul><li>Número másico (A): Es la suma entre los protones y neutrones. </li></ul><ul><li>A = p + + n 0 </li></ul><ul><li>Como Z = p + se cumple A = Z + n 0 </li></ul><ul><li>Despejando los p + + n 0 tenemos </li></ul><ul><li>p + = A - n 0 n 0 = A – p + </li></ul>
  14. 14. Representación del átomo de un elemento <ul><li>A = Nº másico </li></ul><ul><li>Z = Nº atómico </li></ul><ul><li>X = Carga iónica </li></ul><ul><li>Y = Atlomicidad </li></ul>A Z X Y E
  15. 15. Iones <ul><li>Catión: - pierden electrones </li></ul><ul><li>- Tienen Carga positiva </li></ul><ul><li>Ej: 11 Na + </li></ul>
  16. 16. <ul><li>Anión: - Ganan electrones </li></ul><ul><li>- Tienen carga negativa </li></ul><ul><li>Ej: 17 Cl - </li></ul>
  17. 17. Determinación de partículas atómicas Br - Mg 2+ Ti 79 24 48 35 12 22 22 26 22 Electrones Neutrones Protones 36 44 35 Electrones Neutrones Protones 10 12 12 Electrones Neutrones Protones
  18. 18. Tipos de átomos <ul><li>Isótopos: </li></ul><ul><li>Átomos de un mismo elemento </li></ul><ul><li>Tienen = Z y ≠ A </li></ul>
  19. 19. <ul><li>Isóbaros: </li></ul><ul><li>Átomos de distintos elementos </li></ul><ul><li>Tienen = A y ≠ Z </li></ul>
  20. 20. <ul><li>Isótonos: </li></ul><ul><li>Átomos de distintos elementos </li></ul><ul><li>Tienen = n, ≠ Z y ≠ A </li></ul>
  21. 21. Isoelectrónicos <ul><li>Son átomos que tienen igual números de electrones. </li></ul><ul><li>Ejemplo </li></ul><ul><li>10 Ne; 11 Na + ; 12 Mg 2+ ; 9 F - = 10 e - </li></ul>

×